反應(yīng)A(g) + B(g) 
C(g) + D(g) – Q分別在673 K和373 K時(shí)進(jìn)行，得到C的體積分?jǐn)?shù)和時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖，則能正確表示此反應(yīng)的圖像是（ ）
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A B C D
A加金題 系列答案
全優(yōu)測(cè)試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（8分） 已知某反應(yīng)A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)進(jìn)行過程中的能量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。（1分）
(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E1________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。（2分）
(3)在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：
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| A | B | C | D |
| 甲 | a mol | a mol | 0 | 0 |
| 乙 | 2a mol | a mol | 0 | 0 |
| 丙 | a mol | a mol | a mol | a mol |
| 丁 | a mol | 0 | a mol | a mol |
上述四種情況達(dá)到平衡后，C(D)的大小順序是________。（2分）
A.乙＝丁>丙＝甲 B．乙>丁>甲>丙 C.丁>乙>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲
(4)若上述反應(yīng)達(dá)到平衡，為了提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施有(寫一條)：________________________________________________________________________。（1分）
(5)在恒溫恒容條件下進(jìn)行上述反應(yīng)。下列情況可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（2分）
A.氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化 B. 氣體壓強(qiáng)不再變化
C. 氣體密度不再變化 D. 消耗A的速率等于消耗D的速率
E. 各組分濃度之比為1:1:1:1 F. C生成的速率等于B消耗的速率
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江西省豐城、樟樹、高安中學(xué)高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題
（8分） 已知某反應(yīng)A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)進(jìn)行過程中的能量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。（1分）
(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E1________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。（2分）
(3)在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：
| | A | B | C | D |
| 甲 | a mol | a mol | 0 | 0 |
| 乙 | 2a mol | a mol | 0 | 0 |
| 丙 | a mol | a mol | a mol | a mol |
| 丁 | a mol | 0 | a mol | a mol |
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市八校高三年級(jí)聯(lián)合調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
反應(yīng)A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，由此可判斷
A．1molA與1molB充分反應(yīng)后，能量變化為ΔE
B．加入催化劑后，反應(yīng)加快，ΔE減小
C．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河北省邯鄲市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
歸納法是髙中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c(H+)之比為2 :1
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa b．NaHCO3 c．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篶、b、a
④反應(yīng)2A(s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解常數(shù)為Kb，水的離子積為Kw，則三者關(guān)系為：Ka·Kb=Kw
⑥反應(yīng)A(g)=2 B (g) △H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1,逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ.mol-1，則△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1
上述歸納正確的是
A．全部 B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆廣西桂林十八中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷 題型：選擇題
對(duì)于反應(yīng)A(g)+3(B)g===2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是
A、v(A)＝0.01mol·L－1·min－1 B、v(B)＝0.02mol·L－1·min－1
C、v(B)＝0.60mol·L－1·min－1 D、v(C)＝0.60mol·L－1·min－1
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