反應A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，由此可判斷
A．1molA與1molB充分反應后，能量變化為ΔE
B．加入催化劑后，反應加快，ΔE減小
C．反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
D
【解析】
試題分析：A.由方程式可以看出該反應為可逆反應，當把1molA與1molB放入指定的密閉容器中時，由于可逆反應不能進行到底。即反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以充分反應后，能量變化<ΔE。錯誤。B．加入催化劑后，由于反應途徑發(fā)生改變，降低了反應的活化能，反應速率加快，但反應熱ΔE不會發(fā)生變化。錯誤。C．由圖像可知該反應為吸熱反應。即反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能。錯誤。 D．由圖像可以看出該反應的正反應為吸熱反應。當反應達到平衡時，若升高溫度，根據(jù)平衡移動原理，化學平衡向吸熱反應方向移動。也就是向正反應方向移動，所以反應物A的轉(zhuǎn)化率增大。正確。
考點：考查反應熱與鍵能的關系及外界條件對化學平衡移動的影響的知識。
成功訓練計劃系列答案
倍速訓練法直通中考考點系列答案
一卷搞定系列答案
名校作業(yè)本系列答案
輕巧奪冠周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
已知T℃，PkPa時，在容器甲和容器乙中分別充入1mo1A(g)和1 molB(g)，發(fā)生反應A(g)＋B(g)
C(g) DH＜0，反應過程中溫度保持不變。已知起始時V乙
V甲，裝置如下圖所示。當反應達平衡時，測得甲中C的體積分數(shù)為40%。下列說法中不正確的是
A．容器甲、乙中反應的起始速率不等
B．達平衡時，容器甲、乙中各組分的體積分數(shù)不等
C．達平衡時，容器甲、乙中放出的熱量相等
D．達平衡時，容器乙中再充入少量稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率不變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省三明市普通高中高二上學期聯(lián)合命題考試化學試卷 題型：填空題
（16分）Ⅰ．如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視。
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下發(fā)生反應：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) 。
實驗測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖1所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝_____________________；
②圖2是改變溫度時H2的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應是
熱（填“吸”或“放”）反應。
③該反應的平衡常數(shù)K為 （保留兩位小數(shù)）。若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”），
④500℃達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)ω為 。
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，則陰極反應式為_________ ____ ___。
Ⅱ．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反應如下：
① 2H2 (g)＋CO(g) 
CH3OH (g) ΔH＝－90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol-1
（3）總合成反應的熱化學方程式為__________ _ 。
（4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
| A．高溫高壓 |
| B．加入催化劑 |
| C．減少CO2的濃度 |
| D．增加CO的濃度E．分離出二甲醚 |
CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K = 400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：| 物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| c / mol·L-1 | 0.44 | 0.60 | 0.60 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二第一學期聯(lián)合命題考試化學試卷 題型：填空題
（16分）Ⅰ．如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視。
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下發(fā)生反應：
CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)
。
實驗測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖1所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝_____________________；
②圖2是改變溫度時H2的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應是
熱（填“吸”或“放”）反應。
③該反應的平衡常數(shù)K為 （保留兩位小數(shù)）。若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”），
④500℃達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)ω為 。
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，則陰極反應式為_________ ____ ___。
Ⅱ．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反應如下：
② 2H2 (g)＋CO(g)
CH3OH (g)
ΔH＝ －90.8 kJ·mol-1
②
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)
ΔH＝ －23.5 kJ·mol-1
③
CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2(g)
ΔH＝ －41.3 kJ·mol-1
（3）總合成反應的熱化學方程式為__________ _ 。
（4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
A．高溫高壓 B．加入催化劑 C．減少CO2的濃度
D．增加CO的濃度 E．分離出二甲醚
（5）已知反應②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K = 400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
|
物質(zhì) |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
|
c / mol·L-1 |
0.44 |
0.60 |
0.60 |
此時，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013屆福建省三明市高二上學期聯(lián)合命題考試化學試卷 題型：填空題
（16分）Ⅰ．如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視。
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下發(fā)生反應：
CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) 。
實驗測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖1所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝_____________________；
②圖2是改變溫度時H2的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應是
熱（填“吸”或“放”）反應。
③該反應的平衡常數(shù)K為 （保留兩位小數(shù)）。若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”），
④500℃達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)ω為 。
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，則陰極反應式為_________ ____ ___。
Ⅱ．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反應如下：
① 2H2 (g)＋CO(g) 
CH3OH
(g) ΔH＝
－90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝
－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2(g) ΔH＝
－41.3 kJ·mol-1
（3）總合成反應的熱化學方程式為__________ _ 。
（4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
A．高溫高壓 B．加入催化劑 C．減少CO2的濃度
D．增加CO的濃度 E．分離出二甲醚
（5）已知反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K
= 400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
|
物質(zhì) |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
|
c / mol·L-1 |
0.44 |
0.60 |
0.60 |
此時，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013屆廣西桂林十八中高二上學期期中考試化學（文）試卷 題型：選擇題
對于反應A(g)+3(B)g===2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應速率最快的是
A、v(A)＝0.01mol·L－1·min－1 B、v(B)＝0.02mol·L－1·min－1
C、v(B)＝0.60mol·L－1·min－1 D、v(C)＝0.60mol·L－1·min－1
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com