Question

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識回答：

（1）在0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中，各種離子的濃度由大到小順序為________。

（2）實驗測得0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH＞7，請從電離和水解兩方面分析導(dǎo)致NaHCO3溶液顯堿性的原因：_____________________________________。（用化學用語及相關(guān)文字回答）

（3）①普通的泡沫滅火器內(nèi)的塑料筒里盛放Al2(SO4)3溶液，鐵筒中盛放NaHCO3溶液，其滅火的原理是__________________。（用化學用語及相關(guān)文字回答）

②不能把Al2(SO4)3溶液盛放在鐵筒中的原因是___________。（用化學用語及相關(guān)文字回答）③不用溶解度較大的Na2CO3代替NaHCO3溶液的原因是___________________________。

Answer 1

【答案】c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)＞c(OH－)HCO3－H＋＋CO32－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，HCO3－水解程度大于電離程度Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑產(chǎn)生的大量二氧化碳和氫氧化鋁等一起以泡沫的形式噴出，覆蓋在燃燒物表面，從而達到滅火的效果。因Al3＋發(fā)生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性會腐蝕鐵筒。等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3參加反應(yīng)時，Na2CO3產(chǎn)生CO2的量較少，且反應(yīng)的速率較慢。

【解析】(1)銨根離子水解，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，.1molL-1的(NH4)2SO4溶液中，銨根離子水解微弱，所以得到溶液中的離子濃度大小為：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)；
(2)在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO3+H2OH2CO3+OH-，電離平衡為：HCO3-H++CO32-；而以水解為主，即碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度溶液，故顯堿性；

(3)①Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合后會發(fā)生雙水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，產(chǎn)生的大量二氧化碳和氫氧化鋁等一起以泡沫的形式噴出，覆蓋在燃燒物表面，從而達到滅火的效果；②Al3+水解產(chǎn)生的H+會和金屬鐵反應(yīng)，這樣會腐蝕鐵筒，所以不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里；③碳酸根離子先水解得到碳酸氫根，等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3參加反應(yīng)時，Na2CO3產(chǎn)生CO2的量較少，且反應(yīng)的速率較慢。