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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列敘述正確的是
          A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b
          B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
          C．常溫下，1.0×10－3 mol·L－1鹽酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1鹽酸的pH＝8.0
          D．常溫下，若1 mL pH＝1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題醋酸溶液稀釋溶液的酸性減弱，pH增大，b＞a，A錯；pH＞8時酚酞顯紅色，無色是酸性也可能是中性，B錯；鹽酸顯酸性，不可能pH＝8.0，C錯；選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】檢測血液中的Ca2+能夠幫助判斷多種疾病。某研究小組測定血液樣品中Ca2+的含量（l00mL血液中含Ca2+的質量），實驗步驟如下：
          ①準確量取5.00mL血液樣品，處理后配制成50.00mL溶液；
          ②準確量取溶液10.00mL，加入過量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2+完全轉化成CaC2O4沉淀；
          ③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
          ④加入12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
          ⑤用0.0020mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定過量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積如圖所示，離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          回答下列問題：
          （1）已知H2C2O4屬于二元弱酸，下列說法正確的是_________
          A．H2C2O4 溶液中：c(H+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(H2C2O4)
          B．相同溫度下，等物質的量濃度的(NH4)2C2O4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液，c(NH4+)前者小于后者
          C．(NH4)2C2O4 溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ 2c(H2C2O4)
          D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(OH-)>c(H+)
          （2）實驗中發(fā)現向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色開始時緩慢，一段時間后迅速加快，利用水浴使反應液保持恒溫時也是如此，出現該現象的可能原因是_________
          （3）12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液應用_________量取(填“酸式”或“堿式”滴定管）
          （4）到達滴定終點時的現象是_________
          （5）若步驟⑤滴定管在使用前未用標準(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌，測得血液中Ca2+的含量將_________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          （6）計算血樣中Ca2+的含量_________ g/100mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時，最佳順序為（ ） 
          ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液．
          A.①③
          B.③②
          C.③①
          D.①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用LiOH可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，如右圖，兩極區(qū)電解質溶液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法錯誤的是
          A．B極區(qū)電解質溶液為LiOH溶液
          B．陽極電極反應式為2Cl－-2e－=Cl2↑
          C．電解過程中主要是H+通過陽離子交換膜向B電極遷移
          D．電極A連接電源的正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL恰好將0.002mol的XO4-還原(Na2SO3中S元素體現還原性)，元素X在還原產物中的化合價是
          A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】青蘋果汁遇碘水顯藍色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說明
          A. 青蘋果中只含有淀粉而不含單糖 B. 熟蘋果中只含有單糖而不含淀粉
          C. 蘋果轉熟時淀粉水解為單糖 D. 蘋果轉熟時單糖聚合成淀粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識回答：
          （1）在0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中，各種離子的濃度由大到小順序為________。
          （2）實驗測得0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH＞7，請從電離和水解兩方面分析導致NaHCO3溶液顯堿性的原因：_____________________________________。（用化學用語及相關文字回答）
          （3）①普通的泡沫滅火器內的塑料筒里盛放Al2(SO4)3溶液，鐵筒中盛放NaHCO3溶液，其滅火的原理是__________________。（用化學用語及相關文字回答）
          ②不能把Al2(SO4)3溶液盛放在鐵筒中的原因是___________。（用化學用語及相關文字回答）③不用溶解度較大的Na2CO3代替NaHCO3溶液的原因是___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種高分子化合物（VI）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：
          回答下列問題：
          （1）目前工業(yè)上生產乙烯主要是以 為原料通過 反應來實現。
          （2）化合物III生成化合物IV的另外一種產物是 。（提示：該反應的逆反應原子利用率為100%）
          （3）寫出合成路線中從化合物IV到化合物VI的兩步反應的化學方程式： 、 。
          （4）下列關于化合物III、IV和V的說法中，正確的是 （填字母）
          A．化合物III可以發(fā)生氧化反應
          B．化合物III不可以與NaOH 溶液反應
          C．化合物IV能與氫氣發(fā)生加成反應
          D．化合物III、IV和V均可與金屬鈉反應生成氫氣
          E．化合物IV和V均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是用于氣體制備、干燥、性質驗證、尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及夾持固定裝置均已略去)。請根據下列要求回答問題。
          (1)若燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：
          ①當儀器連接順序為A→C→B→B→D時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無水CuSO4粉末。
          此實驗的目的是_____________________________________，
          D裝置的作用是_____________________________________。
          ②加熱前必須進行的操作是__________________________________。
          (2)若燒瓶中盛裝Na2O2固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，則：
          ①燒瓶內產生的氣體主要有(寫化學式)___________________ 。
          ②用產生的氣體做氨的催化氧化實驗，各裝置按氣流方向從左到右的連接順序是(填字母)________→E。
          ③試管B中的反應方程式為_____________________________________。
          

			
          

			
          
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