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          【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH1＞ΔH2的是（ ）
          ①C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH1；C（s）+O2（g）=CO（g） ΔH2
          ②S（g）+O2（g）==SO2（g） ΔH1；S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH2
          ③H2（g）+O2（g）=H2O（l） ΔH1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH2
          ④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） ΔH1；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s） ΔH2
          A.①
          B.②③④
          C.③④
          D.①②③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          ①碳不完全燃燒放熱少；焓變比較要包含負(fù)號比較大��；故ΔH1＜ΔH2，故①錯(cuò)誤；
          ②固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；故ΔH1＜ΔH2，故②錯(cuò)誤；
          ③相同條件下量少的反應(yīng)放熱少；1mol氫氣燃燒放熱小于2 mol氫氣燃燒放熱，故ΔH1＞ΔH2，故③正確；
          ④碳酸鈣分解吸熱，焓變?yōu)檎�；氧化鈣和水化合反應(yīng)放熱，焓變是負(fù)值；所以ΔH1＞ΔH2，故④正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測定。
          (1)該學(xué)習(xí)小組按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置省去)，反應(yīng)一段時(shí)間后，分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。
          實(shí)驗(yàn)步驟
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          B瓶
          C瓶
          實(shí)驗(yàn)1：取樣，滴加紫色石蕊試液
          變紅，不褪色
          變藍(lán)，不褪色
          實(shí)驗(yàn)2：測定溶液的pH
          3
          12
          已知：①飽和NaClO溶液pH為11；②25°C時(shí)，弱酸電離常數(shù)為：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：K=3×10-8�；卮鹣铝袉栴}：
          ①裝置B盛裝的試劑是___________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。
          ②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、__________(填化學(xué)式)。
          ③若將C瓶溶液換成NaHCO3溶液，按上述操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C瓶現(xiàn)象為：實(shí)驗(yàn)1中紫色石蕊試液立即褪色；實(shí)驗(yàn)2中C瓶溶液的pH=7。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______
          (2)測定C瓶溶液中NaClO含量(單位：g/L)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          Ⅰ.取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。
          Ⅱ.用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點(diǎn)后，重復(fù)操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量為24.00mL。(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
          ①步驟I的錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
          ②滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象_____________。
          ③C瓶溶液中NaClO含量為______g/L(保留2位小數(shù))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
          (1) N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為______。
          (2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O； 
          ①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有______(填字母)。
          A.加快通入尾氣的速率
          B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
          C.吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液
          ②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是______(填化學(xué)式)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是______(填化學(xué)式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中●和化學(xué)式中M分別代表陽離子，圖中○和化學(xué)式中N分別代表陰離子，則化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為
          A.B.
          C.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液為例，討論強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的情況，通過計(jì)算完成下表(已知：lg2＝0.3，lg5＝0.7。溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì))。
          加入NaOH溶液的體積V/mL
          0.00
          18.00
          19.80
          19.98
          20.00
          20.02
          20.20
          22.00
          40.00
          剩余鹽酸溶液的體積V/mL
          20.00
          2.00
          0.20
          0.02
          0.00
          /
          /
          /
          /
          過量NaOH溶液的體積V/mL
          /
          /
          /
          /
          /
          0.02
          0.20
          2.00
          20.00
          pH
          1.00
          2.28
          3.30
          __
          7.00
          9.70
          __
          11.70
          12.50
          （1）請利用表的數(shù)據(jù)繪制滴定曲線_____。
          （2）如果初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示，滴定液的用量為__mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是 （ ）
          A.CH4 C2H4B.CH4 C3H4C.C2H4 C3H4D.C2H2 C3H6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（　 �。�
          A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。
          (1)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
          方法一　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
          方法二　CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
          在25 ℃、101 kPa下，1g液態(tài)甲醇完全燃燒放熱22.68 kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________。
          (2)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：
          TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO
          已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5kJ/mol
          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=﹣566 kJ/mol 
          TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ/mol
          則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______________________。
          (3)臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=﹣235.8 kJ/mol，
          已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) ΔH= +62.2 kJ/mol，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH1=﹣Q1kJmol﹣1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=﹣Q2kJmol﹣1，
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH2=﹣Q3kJmol﹣1
          常溫下，取體積比2∶3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（　�。�
          A.0.4Q1+0.15Q2B.0.2Q1+0.05Q2C.0.2Q1+0.15Q3D.0.2Q1+0.3Q2
          

			
          

			
          
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