【題目】為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗。請回答：
(1)藍(lán)色溶液中的金屬陽離子是________。
(2)黑色化合物→磚紅色化合物的化學(xué)方程式是________________________。
(3)X的化學(xué)式是________。
【答案】Cu2＋ 4CuO
2Cu2O＋O2↑ Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3
【解析】
根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO，磚紅色化合物為Cu2O，紅色金屬單質(zhì)為Cu，藍(lán)色溶液為CuSO4溶液；n(H2O)=
=0.01 mol，黑色化合物n(CuO)=
=0.03 mol，無色無味氣體n(CO2)= n(CaCO3)=
=0.02 mol，故可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8，則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3，據(jù)此分析。
根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO，磚紅色化合物為Cu2O，紅色金屬單質(zhì)為Cu，藍(lán)色溶液為CuSO4溶液；n(H2O)==0.01 mol，n(H)=0.02mol，黑色化合物n(CuO)==0.03 mol，無色無味氣體n(CO2)= n(CaCO3)==0.02 mol，故n(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol，可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8，則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3。
(1)藍(lán)色溶液為CuSO4溶液，含有的金屬陽離子是Cu2＋；
(2)黑色化合物→磚紅色化合物，只能是CuO→Cu2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4CuO2Cu2O＋O2↑；
(3)X的化學(xué)式是Cu(OH)2·2CuCO3或Cu3(OH)2(CO3)2。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 
xC(g)＋2D(g)，在2 L密閉容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后達(dá)到平衡時生成1.6 mol C，又測得反應(yīng)速率vB＝0.2 mol·L－1·min－1，則下列說法中正確的是( )
A. x＝3B. B的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 平衡時氣體壓強(qiáng)是原來的0.94倍D. 達(dá)到平衡時A的濃度為1.4 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某無色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO
、CO
、SO
中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實驗：
(1)氣體A的成分是_______(填電子式)，氣體B的成分是_______(填結(jié)構(gòu)式)
(2)X溶液中一定不存在的離子是______________。
(3)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式：________________。
(4)寫出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式：________________。
(5)通過上述實驗，溶液X中不能確定是否存在的離子是______________；只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能用勒沙特列原理解釋的是( )
A．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
B．低壓有利于合成氨的反應(yīng)
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，進(jìn)行反應(yīng)，2SO2＋O2
2SO3，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中正確的是
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
密閉容器體積/L | 2 | 2 | 2 | 1 | |
起始物質(zhì)的量 | n(SO2)/ mol | 0.40 | 0.80 | 0.80 | 0.40 |
n(O2)/ mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | 0.24 | |
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率% | 80 | α1 | α2 | α3 | |
A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400
C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1>α2＝α3
D.容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＝丁<甲
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，據(jù)此回答下列問題：
（1）需稱量膽礬CuSO4.5H2O__g。
（2）在配制的過程中一定不需要使用到的儀器是（填寫代號）__，還缺少的儀器有__、__。
A.燒杯 B.藥匙 C.玻璃棒 D.1000mL容量瓶 E.錐形瓶 F.膠頭滴管
（3）如圖所示的實驗操作的先后順序為__。
（4）從配制好的CuSO4溶液中取出10mL，將這10mL的CuSO4溶液稀釋至100mL，稀釋后CuSO4溶液的濃度變?yōu)?/span>__mol·L-1。
（5）下列的實驗操作可能導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低的是__。
A.容量瓶內(nèi)原來存有少量的水
B.定容時液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出
C.稱量所需CuSO4.5H2O的質(zhì)量時，物品與砝碼的位置放反了（1g以下用游碼）
D.定容時俯視刻度線
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇既是重要的化工原料，又是電動公交車的清潔能源，利用水煤氣在一定條件下含成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為：
？
已知CO、
、
的燃燒熱分別為283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol，則
______。
在一容積為2L的恒容密閉容器中加入
CO和
，發(fā)生如下反應(yīng)：CO
，實驗測得
和
下，甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示，下列說法正確的是
時間 | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
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由上述數(shù)據(jù)可以判斷：______
時，
的平均反應(yīng)速率
______。
該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是______
選填編號
。
A 改用高效催化劑
升高溫度
縮小容器體積 
分離出甲醇 
增加CO的濃度
若保持不變，起始時加入CO、、的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)到平衡時，仍與原平衡等效，則a、b、c應(yīng)該滿足的條件______。
當(dāng)反應(yīng)在達(dá)到20min時，控制體積不變，迅速將
，
，
同時投入體系中，后在恒壓條件下，反應(yīng)在40min時達(dá)到平衡，請在圖中畫出20~40min內(nèi)容器中濃度的變化趨勢曲線：______
在以
為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______；理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗2mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1162.4kJ，則該燃料電池的理論效率為______。燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】目前，“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．
（1）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣
粒子直徑在1-100nm之間)。①向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入NH3，后通入CO2，制備納米級碳酸鈣的離子方程式為 ______ ②判斷產(chǎn)品中是否含有納米級碳酸鈣的實驗方法為 ______．
（2）一定條件下，C(s)和H2O(g)反應(yīng)，能生成CO2(g)和H2(g),將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g)其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器 | 容積/L | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時間/mol | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | ||||
甲 | 2 |
| 2 | 4 |
| 8 |
乙 | 1 |
| 1 | 2 |
| 3 |
①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______
②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度 ____填選項字母
．
A、=0.8mol·L－1 B、=1.4mol·L－1 C、<1.4mol·L－1 D、>1.4mol·L－1
③丙容器的容積為1L，T2℃時，起始充入amolCO2(g)和bmolH2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得CO2的轉(zhuǎn)化率大于
的轉(zhuǎn)化率，則
的值需滿足的條件為 ______；
④丁容器的容積為1L，
時，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)，達(dá)到平衡時各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是 ______填選項字母．
A 0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
B 0.6mol、2.0mol、0mol、0mol
C 1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
D 0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
(3)CO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甲醚CH3OCH3用甲醚燃料電池做電源，用惰性電極電解飽和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，實驗裝置如圖所示
甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ______
口導(dǎo)出的物質(zhì)為 ______填化學(xué)式．
若燃料電池通入CH3OCH3(g)的速率為0.1mol·L－1·min－1，2min時，理論上C口收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為 ______．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過渡金屬鈀催化的偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機(jī)合成的熱點之一，如反應(yīng)①：
+
化合物II可由以下合成路線獲得：
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅱ
(1)化合物I所含官能團(tuán)的名稱為_____________，化合物II的分子式為_____________。
(2)化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式為__________，某同學(xué)設(shè)想無需經(jīng)反應(yīng)②、③、④和⑤，直接用酸性KMnO4溶液就可將化合物III氧化為化合物VII，該設(shè)想明顯不合理，其理由是____________。
(3)化合物VII有多種同分異構(gòu)體，請寫出一種符合下列要求的結(jié)構(gòu)簡式____________。
①苯環(huán)上有兩個取代基
②1 mol 該物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4 mol Ag
(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為____________。(注明條件)
(5)化合物
與化合物
在一定條件下按物質(zhì)的量之比1∶2可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，請寫出其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式____________。
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