Question

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　　） X Y Z W

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W

D．W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質

Answer 1

分析：根據Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知，Y為氧元素，根據位置關系推出X為N，Z為S，W為Cl．再根據元素周期性得出正確結論．

解答：解：A．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，故X＞Y，Z＞W，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，故Z＞Y，故原子半徑：Z＞W＞X＞Y，故A錯誤；
B．同一周期，從左到右，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，故最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z，故B錯誤；
C．同一周期，從左到右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z，故C錯誤；
D．根據Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知，Y為氧元素，則W為Cl，氯氣能和水反應生成次氯酸，次氯酸具有很強的氧化性，可做漂白劑，具有漂白性，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了元素周期律中位、構、性三者之間的關系，元素的推斷是解答的關鍵，注意原子結構中的關系及非金屬性的比較，題目難度中等．