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          如表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們的質 子數(shù)之和為46．下列說法正確的是（　�。�
          

          


          

x

y
          

          
z

w

          
                
          A、原子半徑：W＜X
          B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z
          C、最髙化合價：X＜Y
          D、最髙價氧化物對應的水化物的酸性：Z＜W
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素在周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，令X的質子數(shù)為a，則Y的質子數(shù)為a+2、Z的質子數(shù)為a+7、W的質子數(shù)為a+9，四元素質子數(shù)之和為46，則a+a+2+a+7+a+9=46，解得a=7，故X為N元素、Y為F元素、Z為Si元素、W為S元素，據(jù)此解答．
          解答：解：X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素在周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，令X的質子數(shù)為a，則Y的質子數(shù)為a+2、Z的質子數(shù)為a+7、W的質子數(shù)為a+9，四元素質子數(shù)之和為46，則a+a+2+a+7+a+9=46，解得a=7，故X為N元素、Y為F元素、Z為Si元素、W為S元素，
          A．處于相鄰族，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑S＞N，故A錯誤；
          B．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性F＞Si，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性HF＞SiH4，故B錯誤；
          C．Y為F元素，沒有正化合價，故C錯誤；
          D．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性S＞Si，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，故酸性H2SO4＞H2SiO3，故D正確；
          故選D．
          點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意掌握同主族元素原子序數(shù)關系，注意氟元素沒有正化合價．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，回答下列問題：
          

          


          
       H
 
 
 
 
 
 
He
          

          
 
 
 
 
 
A
B
 
          

          
C
 
D
 
E
F
G
 
          （1）畫出G的原子結構示意圖

          （2）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
          HF
          HF
          （填化學式）
          （3）C在元素周期表中的位置是第三周期
          IA
          IA
          族．
          （4）F、G元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是
          HClO4
          HClO4
          （填酸的化學式）
          （5）寫出C、B形成化合物的電子式
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?安慶模擬）如表是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素．請你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題：

          （1）“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質都包含在一個密度無限大，溫度無限高的原始核中，由于某種原因它發(fā)生了爆炸，首先產生了中子、質子和電子，隨后就產生了元素．你由此可知最先產生的元素是
          a
          a
          （填寫表中字母）．
          （2）e、f單質及ef合金中硬度最大的是
          鎂鋁合金
          鎂鋁合金
          （填寫名稱）．
          （3）請寫出原子核外最外層電子數(shù)為最內層電子數(shù)3倍的元素原子的核外電子排布式：
          1s22s22p63s23p4
          1s22s22p63s23p4
          ，該元素低價氧化物在一定條件下轉化為高價氧化物的反應為工業(yè)重要反應，請寫出此反應的化學方程式
          2SO2+O2
          催化劑
          .
          △
          2SO3
          2SO2+O2
          催化劑
          .
          △
          2SO3
          ．
          （4）比較表中cdg三種元素的第一電離能的大小順序
          c＞d＞g（或N＞O＞S）
          c＞d＞g（或N＞O＞S）
          ．
          （5）請寫出能驗證h和i非金屬性強弱的一個化學反應的離子方程式
          Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
          Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
          ．
          （6）用來組成酸、堿、鹽三類物質至少需要的元素有
          acd
          acd
          （填寫表中字母）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?聊城模擬）如表是元素周期表的一部分．X、Y、Z均為短周期元素，X、Z的質子數(shù)之和為23．下列說法正確的是（　�。�
          

          


          

X


          

          
Y

Z

          

          



W
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
          精英家教網(wǎng)
          試回答下列問題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）請寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式
           
          ．
          （2）c元素的一種同素異形體與熔融的n單質形成石墨間隙化合物，比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學式可寫作CxK，其平面圖形見圖1，則x值為
           
          ．
          （3）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖2，其中序號“8”代表
           
          （填元素符號）；其中電負性最大的是
           
          （填右圖中的序號）．
          （4）由i原子跟d原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．則i與d形成的晶體中一個晶胞中含有4個i原子；與同一個i原子相連的d原子構成的空間構型為
           
          ，d原子的雜化類型為
           
          ．
          （5）i單質晶體中原子的堆積方式如圖3甲所示，其晶胞特征如圖3乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖3丙所示．若已知i的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質量為M，則該晶體的密度為
           
          _g/cm3  （用字母表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素，與實際元素符號無關．
          

          


          
族
          周期          		
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
          

          
1
A
 
 
 
 
 
 
          

          
2
B
C
D
E
J
K
L
          

          
3
F
G
H
I
 
 
 
          

          
 
M
 
 
 
 
 
 
          （1）下列說法正確的是
           
          ．
          A．第一電離能：A＞B＞E＞J＞K        B．電負性：B＞C＞D＞E＞J
          C．原子半徑：F＞G＞H＞E            D．D、I分別與L形成的簡單分子均為非極性分子
          （2）表中A與E可形成A2E=E=EA2分子，有關該分子的說法不正確的是
           
          ．
          A．分子中有6個σ鍵和2個π鍵
          B．三個E原子都是sp2雜化
          C．四個A原子不在同一平面內
          D．三個E原子在同一條直線上
          （3）F晶體的晶胞結構如圖，精英家教網(wǎng)它的空間利用率為
           
          （填“52%”、“68%”或“74%”）．
          （4）字母K表示的元素原子基態(tài)時的價層電子排布式為
           
          ．
          （5）MAL2晶體中包含的微粒間作用力有（填序號）
           
          ．
          ①離子鍵    ②極性鍵    ③分子間作用力    ④金屬鍵
          （6）BHA4是一種絡合物，中心原子配位數(shù)為
           
          ，根據(jù)價層電子互斥理論可確定該物質中陰離子空間構型為
           
          ．
          

			
          

			
          
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