Question

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl﹣能大量共存
B.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣ ， 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO
C.一定溫度下，1L0.5mol?L﹣1NH4Cl溶液中與2L0.25mol?L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量相同
D.常溫下水電離出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．Fe3+在pH為4.4左右沉淀完全，則pH=7的溶液中不能大量存在Fe3+ ， 故A錯誤；B．NaClO溶液中通入少量二氧化碳，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，生成HClO和碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO ，故B正確；
C．銨根離子水解，濃度越小，水解程度越大，則2L0.25molL﹣1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量更小些，故C錯誤；
D．常溫下水電離出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在ClO﹣ ， 堿溶液中不能大量存在NH4+ ， 故D錯誤；
故選B．