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          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
          A.23gNa與足量H2O反應完全后失去2NA個電子
          B.1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
          C.標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA個原子
          D.3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4 ， 失去9NA個電子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A、23g鈉的物質的量為1mol，而反應后鈉元素變?yōu)?1價，故1mol鈉失去1mol電子即NA個，故A錯誤；B、銅與濃硫酸反應生成二氧化硫，而非三氧化硫，故B錯誤；
          C、標況下22.4L混合氣體的物質的量為1mol，而氮氣和氫氣為雙原子分子，故1mol混合物中含2mol電子即2NA個，故C正確；
          D、鐵生成四氧化三鐵后，變?yōu)?  價，故3mol鐵失去8mol電子即8NA個，故D正確．
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。
          （1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是_____，N2和H2的轉化率比是_____．
          （2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量_____，密度_____．（填“變大”“變小”或“不變”）．
          （3）當達到平衡時，充入氬氣并保持壓強不變，平衡將_____（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
          （4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_____（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）．達到新平衡后，容器內(nèi)溫度_____（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是（ ）
          A. Fe3＋、Na＋、Cl－、NO3-B. H＋、NH4+ 、NO3- 、I－
          C. NH4+、K＋、NO3- 、SO42-D. K＋、NH4+ 、NO3- 、OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖．下列有關該裝置的說法正確的是（ ） 
          A.銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2+產(chǎn)生
          B.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向將改變
          C.其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”
          D.如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下：MnO  +5e﹣+8H+═Mn2++4H2O�、�
          MnO  +3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②
          MnO  +e﹣═MnO42﹣（溶液綠色）③
          （1）從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的影響．
          （2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為→ ．
          （3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是a．氧化性：PbO2＞KMnO4
          b．還原性：PbO2＞KMnO4
          c．該反應可以用鹽酸酸化
          （4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3：2，完成下列化學方程式（橫線上填系數(shù)，括號內(nèi)填物質）：①KMnO4+K2S+═K2MnO4+K2SO4+S↓+ ． 
          ②若生成6.4g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是
          A．強堿性溶液中：Na＋、HCO3－、SO32-、K＋
          B．含大量Ca2+的溶液：Cl－、Na＋、CO32－、NO32－
          C．pH>7的溶液中：Mg2＋、Br－、K＋、Al3＋
          D．加入Fe能放出H2的溶液中：Cl－、Mg2＋、SO42-、K＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 ． 已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2﹣→O2 ．
          （1）該反應中的還原劑是 ．
          （2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是→ ．
          （3）寫出該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目 ．
          （4）如反應轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是（ ） 
          A.分子式為C7H6O5
          B.分子中含有2種官能團
          C.可發(fā)生加成和取代反應
          D.1mol莽草酸與足量金屬Na反應生成生成0.5mol H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中屬于離子化合物的是
          A. Cl2B. HClC. Na2SD. CO2
          

			
          

			
          
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