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          【題目】下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作（用作萃取劑，從碘水中萃取磺）錯(cuò)誤的是（ ）
          A.碘水和加入分液漏斗后，蓋好玻璃塞，右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來(lái)振蕩
          B.靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通（準(zhǔn)備放出液體）
          C.打開分液漏斗的活塞，使下層液體全部沿盛接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出
          D.最后繼續(xù)打開活塞，另用容器盛接并保存上層液體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，在分液漏斗中萃取、分液，則用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來(lái)振蕩，然后靜置，操作合理，A正確；
          B．使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，平衡內(nèi)外氣壓，溶液分層后保證液體順利流出，B正確；
          C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，下層液體放完時(shí)立即關(guān)閉活塞，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染，C正確；
          D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，下層液體放完時(shí)立即關(guān)閉活塞，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染，D錯(cuò)誤；
          故答案為：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法不具有因果關(guān)系的是（ ）
          A. 明礬溶于水后生成氫氧化鋁膠體，因此具有凈水能力
          B. 純堿水溶液呈堿性，因此可以去油污
          C. 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，因此裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
          D. 具有漂白性，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，是大氣的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液對(duì)煙氣[n(SO2) ∶n(NO) =3∶2]同時(shí)脫硫脫硝（分別生成SO42-、NO3-），得到NO、SO2脫除率如下圖，下列說(shuō)法不正確的是
          A.脫除NO的反應(yīng)：2NO+3ClO-+H2O=2H++2NO3- +3Cl-
          B.SO2脫除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO
          C.依據(jù)圖中信息，在80 min時(shí)，吸收液中n(NO3-)∶n(Cl-)=2∶3
          D.隨著脫除反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中含氫原子數(shù)為0.1 NA
          B.0.1mo1L-1 Na2SO3溶液中，含硫元素的粒子數(shù)目之和為0.1NA
          C.8.0gNH4NO3發(fā)生反應(yīng)5NH4NO3= 4N2＋2HNO3＋9H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA
          D.0.1mo1P35Cl3與足量37Cl2發(fā)生反應(yīng)：PCl3＋Cl2PCl5，產(chǎn)物中P—37Cl鍵數(shù)為0.2 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼烯是繼石墨烯之后又一種“神奇納米材料”，具有優(yōu)良的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能�？茖W(xué)家已成功合成多種結(jié)構(gòu)的硼烯，如圖為“皺褶”式硼烯的結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是
          A.“皺褶”式硼烯中含B、H 兩種元素
          B.“皺褶”式硼烯中硼原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          C.硼的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比碳酸的強(qiáng)
          D.硼烯有望代替石墨烯作鋰離子電池的電極材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】熱化學(xué)碘硫循環(huán)可用于大規(guī)模制氫氣，HI分解和SO2水溶液還原I2均是其中的主要反應(yīng)。回答下列問題：
          (1)碘硫熱化學(xué)循環(huán)中，SO2的水溶液還原I2的反應(yīng)包括：SO2＋I2＋2H2O3H＋＋HSO4- ＋2I- 、I-＋I2 I3-。若起始時(shí)n(I2)=n(SO2)=1mo1，I- 、I3- 、H＋ 、HSO4-的物質(zhì)的量隨()的變化如圖所示：
          圖中表示的微粒：a為_____________，d為____________________。
          (2)起始時(shí) HI的物質(zhì)的量為1mo1，總壓強(qiáng)為0.1MPa下，發(fā)生反應(yīng) HI(g) H2(g)+I2(g) 平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示：
          ①該反應(yīng)的△H __________________ (“＞”或“＜”)0。
          ②600℃時(shí)，平衡分壓p(I2)= ______MPa，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____________ (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。
          (3)反應(yīng) H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的反應(yīng)機(jī)理如下：
          第一步：I22I(快速平衡) 
          第二步：I＋H2H2I(快速平衡)
          第三步：H2I＋I  2HI (慢反應(yīng))
          ①第一步反應(yīng)_____________ (填 “放出”或“吸收”)能量。
          ②只需一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，基元反應(yīng)如aA＋dD = gG＋hH 的速率方程，v= kca(A)cd(D)，k為常數(shù)；非基元反應(yīng)由多個(gè)基元反應(yīng)組成，非基元反應(yīng)的速率方程可由反應(yīng)機(jī)理推定。H2(g)與I2(g)反應(yīng)生成 HI(g)的速率方程為v= ________(用含k1、k－1、k2…的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298 K時(shí)，在氯化鐵酸性溶液中加少量鋅粒后，Fe3＋立即被還原成Fe2＋。某夏令營(yíng)興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A. 該原電池的正極反應(yīng)是：Zn－2e－=Zn2＋
          B. 左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去
          C. 該電池鉑電極上立即有氣泡出現(xiàn)
          D. 該電池總反應(yīng)為：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，重水(D2O)的離子積為 1.6×10ˉ15，也可用與 pH 一樣的定義來(lái)規(guī)定其酸堿度：pD＝－lgc(D+)，下列敘述正確的是(均為 25℃條件下)
          A.重水和水兩種液體，D2O 的電離度大于 H2O
          B.在 100mL0.25mol·Lˉ1DCl 重水溶液中，加入 50mL0.2mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，反應(yīng)后溶液的 pD＝1
          C.0.01 mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，其 pD＝12
          D.NH4Cl 溶于 D2O 中生成的一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式為 NH3·D2O 和 HD2O+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一壓強(qiáng)始終與外界大氣壓相同的密閉容器中，將適量硫粉和碳粉的混合物與一定量的O2完全反應(yīng)，恢復(fù)到常溫，放出504.875kJ的熱量，反應(yīng)后O2有剩余。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得反應(yīng)后混合氣體的體積為44.8L，已知反應(yīng)后的混合氣體中某種氣體（A）的質(zhì)量與物質(zhì)的量均為另兩種氣體之和，且C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol-1。
          （1）投入O2的總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。
          （2）A為_________。
          A．SO2 B．CO2 C．O2 D．無(wú)法確定
          （3）反應(yīng)后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________________。
          （4）混合氣體中＝_____________。
          （5）表示硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________。
          

			
          

			
          
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