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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】硼烯是繼石墨烯之后又一種“神奇納米材料”，具有優(yōu)良的導電、導熱性能�？茖W家已成功合成多種結構的硼烯，如圖為“皺褶”式硼烯的結構，下列說法正確的是
          A.“皺褶”式硼烯中含B、H 兩種元素
          B.“皺褶”式硼烯中硼原子達到8電子穩(wěn)定結構
          C.硼的最高價氧化物對應水化物的酸性比碳酸的強
          D.硼烯有望代替石墨烯作鋰離子電池的電極材料
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．“皺褶”式硼烯中只含有B元素，A不正確；
          B．從圖中可以看出，每個硼原子與3個硼原子相連，所以“皺褶”式硼烯中硼原子最外層只有6個電子，沒有達到8電子穩(wěn)定結構，B不正確；
          C．硼與碳同周期且位于碳的左邊，非金屬性比碳弱，所以硼的最高價氧化物對應水化物的酸性比碳酸弱，C不正確；
          D．硼烯比石墨烯更薄、強度更高、導電導熱性能更強，有望代替石墨烯作鋰離子電池的電極材料，D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標準狀況)，發(fā)生反應：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，測得溶液pH與通入SO2的關系如圖所示。下列有關說法正確的是
          A.整個過程中，水的電離程度逐漸增大
          B.該溫度下H2S的Ka1數量級為10-7
          C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化
          D.a點之后，隨SO2氣體的通入，的值始終減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)鈉在自然界中只能以___________態(tài)存在，金屬鈉通常保存在____________里，它與水反應的化學方程式為：______________________________________________________。
          (2)鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為________________________________，實驗室制備氫氧化鋁常采用鋁鹽與氨水反應,寫出氯化鋁與氨水反應的離子方程式：_________________________。
          (3)鐵與水蒸氣反應的化學方程式為:_____________________________。
          (4)簡述檢驗Fe3+的實驗操作：___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組探究從印刷電路板回收液(pH=1，含Fe2+、Cu2+、Cl-及少量Fe3+)制取磁性氧化鐵，并測定其中Fe3+和Fe2+的物質的量比，過程如下：
          已知： 25℃時：Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10–16；溶解度S( FeCl2 )=64g。
          (1)過程Ⅰ中除銅反應的離子方程式為_______。
          (2)過程Ⅱ用H2O2調比為1.6：1。該過程中有少量無色氣體生成，主要原因是______。
          (3)過程Ⅲ：調pH、加熱
          (i)甲同學將溶液迅速調至pH≈4，產生沉淀，通過下列①和②推斷沉淀的成分。
          ①取靜置后的上層清液，___________，證明清液中含Fe2+；
          ②甲同學通過已知條件計算，推斷沉淀中一定不含Fe(OH)2，其推斷過程是______。
          (ii)乙同學探究不同反應條件對產品質量的影響
          ①若調節(jié)pH過程太慢，在pH≈5時，Fe2+容易在空氣中發(fā)生副反應，生成FeO(OH)固體影響產品質量。寫出該反應的離子方程式________。
          ②若其它條件不變，調節(jié)pH過高( pH >9 )、溫度高于95oC，產品會摻雜較多紅棕色雜質，試分析可能的原因__________。
          (iii)丙同學迅速將溶液調節(jié)pH=9，在80~90℃下攪拌2小時。過濾、洗滌、干燥得到晶體產品。寫出制得晶體產品的離子方程式________。
          (4)Ⅳ測定
          取產品樣品ag，加過量硫酸溶解，得到樣品溶液。用c mol/L KMnO4標準液滴定。(已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質不與KMnO4反應，且數據為多次測量平均值)。
          i. 取v0 mL樣品溶液，用標準液滴定至終點，消耗標準液v1 mL。
          ii.另取v0 mL樣品溶液，加入適量鋅粉充分反應(將Fe3+完全轉化為Fe2+)，過濾，再用標準液滴定濾液至終點，消耗標準液v2 mL。
          (5)晶體中Fe3+和Fe2+的物質的量比是_________(用含v1、v2的計算式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在100mL碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液中，加入氫氧化鋇溶液，生成的沉淀如表：
          實驗序號
          1
          2
          3
          V（氫氧化鋇溶液）/mL
          80
          160
          240
          沉淀質量/g
          1.576
          3.152
          3.940
          將實驗3的懸濁液過濾，在濾液中加鹽酸，恰好呈中性。
          （1）氫氧化鋇溶液的物質的量濃度為___。
          （2）若將原100mL碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液加熱蒸干并灼燒至恒重，得到___g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列萃取與分液結合進行的操作（用作萃取劑，從碘水中萃取磺）錯誤的是（ ）
          A.碘水和加入分液漏斗后，蓋好玻璃塞，右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩
          B.靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內外空氣相通（準備放出液體）
          C.打開分液漏斗的活塞，使下層液體全部沿盛接液體的燒杯內壁慢慢流出
          D.最后繼續(xù)打開活塞，另用容器盛接并保存上層液體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表示反應中電子轉移的方向和數目正確的是（ ）
          A.
          B.
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：
          當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E都含另外同一種元素。請回答：
          (1)A是__________，Y是__________，Z是__________。
          (2)當X是強酸時，E是__________；B生成C的化學方程式是________________________。
          (3)當X是強堿時，E是__________； B生成C的化學方程式是________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期元素。X是短周期原子半徑最大的元素，Y的最高化合價與最低價相加為0，Z是同周期非金屬性最強的元素，W、X、Y三種元素形成的一種化合物結構如圖所示。下列敘述正確的是
          A.X單質的熔點高于Y單質
          B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜Z
          C.Z的氧化物對應的水化物為強酸
          D.X分別與W、Z形成的二元化合物溶于水顯堿性
          

			
          

			
          
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