【題目】下列關于阿伏伽德羅常數(shù)(NA)說法正確的是（ ）
A.lLpH=l的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+
B.在6.0gNaHSO4晶體中，所含離子數(shù)目為0.15NA
C.加熱條件下，1molFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子
D.8.4g環(huán)戊烯醇
，含有0.8NA個極性鍵
【答案】A
【解析】
A. pH=l，c(H+)=0.1mol/L，N=NA·n=NA·c·V=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，A正確；
B.n(NaHSO4)=m/M=6.0g/120g·mol-1=0.05mol，NaHSO4晶體中含Na+、HSO4-，含離子數(shù)目為0.1NA，B錯誤；
C.加熱條件下，由于濃硫酸具有強氧化性，1molFe被氧化成Fe3+失去3mol電子，根據(jù)電子得失守恒，S得到3mol電子，則生成SO21.5mol，數(shù)目為1.5NA個SO2分子，C錯誤；
D. 環(huán)戊烯醇的物質(zhì)的量為8.4g/84g·mol-1=0.1mol，每分子環(huán)戊烯醇中含9個極性鍵，則共含有0.9NA個極性鍵，D錯誤；
答案選A。
備戰(zhàn)中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據(jù)此判斷下列說法正確的是 （ ）
A.金剛石比石墨穩(wěn)定
B.紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?/span>
C.S(g)+O2(g) === SO2(g) ΔH1 ；S(s)+O2(g) === SO2(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2
D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g) ΔH>0
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。
(1)圖2是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號內(nèi)填寫正極材料的化學式_________；在方括號內(nèi)用箭頭表示出電子流動的方向___________。
(2)正極反應式為_____________________，負極反應式為__________________。
(3)按圖1裝置實驗，約8 min時才看到導管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是________。
a．用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣
b．將食鹽水浸泡過的鐵釘表面撒上鐵粉和碳粉的混合物
c．用毛細尖嘴管代替玻璃導管，并向試管的水中滴加少量紅墨水
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其他條件相同時，燈泡最亮的是( )
A. 100 mL 1 mol·L－1的鹽酸
B. 100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液
C. 100 mL 1 mol·L－1的氯化鈉溶液
D. 30 mL 1 mol·L－1的氯化鈣溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石蠟油分解是獲得烯烴的一種常用方法，實驗如圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）
A.裝置Ⅱ中逸出的氣體通入高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應
B.裝置Ⅰ中硫酸鋁、碎瓷片均是催化劑
C.十八烷完全分解為乙烷和最多乙烯時，二者物質(zhì)的量之比為1：8
D.石蠟油分解生成的烯烴一定是乙烯
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向20mL0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1mol/L氨水(已知室溫下H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6x10-11)，NH3H2O(Kb=1.78×10-5)，下列說法錯誤的是（ ）
A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(CO
)=c(H2CO3)+c(H+)
B.無論滴加多少氨水，溶液中一定滿足：c(HCO
)+c(CO)+c(H2CO3)=c(Na+)
C.當?shù)稳?/span>10mL氨水時，發(fā)生反應的離子方程式為：HCO+NH3·H2O=CO+NH
+H2O，該反應的平衡常數(shù)約為0.1
D.當?shù)稳?/span>20mL NH3·H2O時，c(Na+)=c(NH)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)烴是一類重要的有機化合物，其結構與性質(zhì)密切相關。
①下列有機化合物與甲烷互為同系物的是______(填字母)。
a.乙烯 b.乙烷 c.乙炔
②下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是______(填字母)。
a.水 b.四氯化碳 c.酸性KMnO4溶液
③下列有機化合物易溶于水的是________。
a..苯 b.乙烷 c.乙醇
(2) CH2=CH2、
、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中：
①能通過化學反應使溴水褪色的是____________。
②能發(fā)生水解反應的是____________。
③能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀的是____________。
④能與Na2CO3溶液反應有氣體生成的是__________。
(3)以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C合成路線如圖所示。
請回答下列問題：
(i) A的結構簡式為____________，B分子中的官能團名稱為________。
(ii)上述①~⑤的反應中，屬于取代反應的有___________。（填序號）
(iii) 寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：
反應①____________________________；
反應⑤___________________________；
(4)乙烯是石油化工的重要基礎原料，工業(yè)上可由乙烯與水反應制乙醇，該反應類型為_______，其化學方程式為___________________；乙烯還可通過加聚反應獲得高分子材料聚乙烯，化學方程式為____________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種可降解聚合物P的合成路線如圖：
已知：ⅰ.
ⅱ.
+2ROH
+2HCl(R為烴基)
回答下列問題：
(1)路線圖中C的還原產(chǎn)物的官能團名稱是___。
(2)E→F中反應①和②的反應類型分別是__；D→E的第①步化學方程式為__。
(3)F的結構簡式為___。
(4)聚合物P的結構簡式是___。
(5)A的同分異構體中，含苯環(huán)的共有__種。
(6)參照上述合成路線，設計以乙醇為原料，制備C6H10N2O2(含有1個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示有3組峰，峰面積之比為3：1：1)的合成路線(無機試劑任選)__。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醛是一種重要的烴類衍生物，廣泛應用于紡織、醫(yī)藥、化纖、染料和食品工業(yè)。
(一)以乙烯和氧氣（或空氣）為原料，在由PdCl2、CuCl2、鹽酸組成的催化劑水溶液中，進行液相氧化生產(chǎn)乙醛，工業(yè)上一般控制反應溫度在120~130℃，壓強在300~350KPa。又稱Wacker法。其反應式為：
主反應：CH2═CH2(g) +
O2(g) 
CH3CHO(g) ΔH＝－243.2 kJ·mol－1
副反應：
CH2═CH2(g) + 
O2(g) CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－705.5kJ·mol－1
(1)已知：水的汽化熱是44.0 kJ·mol－1，請計算乙烯的燃燒熱：ΔH =__________ kJ·mol－1
汽化熱：在標準大氣壓(101KPa)下，使1mol物質(zhì)在一定溫度下蒸發(fā)所需要的熱量。
(2)Wacker法乙烯氧化制乙醛過程，按照以下機理進行：
①乙烯羰基化反應：_____________________________
②金屬鈀的再氧化反應：Pd + 2CuCl2 = PdCl2 + 2CuCl
③氯化亞銅的氧化反應：2CuCl + O2 + 2HCl = 2CuCl2 + H2O
請寫出①的反應方程式__________________________。
(3)下列有關說法正確的是_______________
A．Wacker法制乙醛反應中，氯化鈀是反應催化劑，氯化銅的作用是使催化劑再生，沒有氯化銅的存在，就不能完成此催化過程。
B．工業(yè)上采用的原料氣中乙烯大量過量，并有大量未反應的乙烯氣要循環(huán)使用，這樣可提高乙烯利用率，同時原料氣中加入CO2有利于提高乙醛選擇性。
C．原料氣中乙烯大量過量的原因可能是為了讓乙烯的體積分數(shù)處在爆炸極限范圍之外，以避免危險的發(fā)生。
D．乙烯氧化生成乙醛的反應是在氣-液相中進行的，加壓和升溫都有利于提高乙烯和氧在液體中的溶解度，加快反應速率。
(4)控制反應條件在120~130℃和300~350KPa，原料氣的體積比是V(C2H4):V(O2)：V(CO2):V(N2) = 15：10.5：9.5：65，以一定流速通入催化劑水溶液中，一段時間后反應達平衡，測得乙烯的體積分數(shù)是0.1，氧氣的體積分數(shù)是0.05，如果充入100mol原料氣，請計算反應達平衡時，n(CH3CHO) =
___________ mol。(不考慮HCl的揮發(fā))
(二)實際工業(yè)生產(chǎn)要求有較高產(chǎn)量，速率不能太低，轉(zhuǎn)化率盡可能大，所以應盡量使平衡正向移動。
(1)可逆反應：aA＋bB rR +s S ，對反應物A，凈反應速率為rA = r正(XA) – r逆(XA)，XA為反應物A的轉(zhuǎn)化率，圖a表示反應物A的轉(zhuǎn)化率和A的凈反應速率與溫度(T)的關系圖。圖a分析可知，在相同溫度下，凈反應速率為________時，XA最大（從“r=0、r1、r2、r3、r4”選填）；由圖a判斷該反應是__________反應（填“吸熱”或“放熱”），并簡述原因__________。
(2)請在圖a中繪制：在不同r下，符合工業(yè)生產(chǎn)要求的最佳溫度__________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com