科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
| 電離能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| 共價鍵 | C-C | C-N | C-S |
| 鍵能/kJ?mol-1 | 347 | 305 | 259 |
（3）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖一所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：| 離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ?mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
| A、氫氣中氫元素的化合價為0價，所以氫分子中沒有化學(xué)鍵 | B、離子鍵只存在于離子化合物中，共價鍵只存在于共價化合物中 | C、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，而堿性氧化物一定是金屬氧化物 | D、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的劃分依據(jù)是電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力的強弱 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省慈溪中學(xué)高三第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
（10分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
| 電離能/kJ·mol－1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
與光的頻率v的關(guān)系為
，其中光速c=3×108m·s-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，求波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量 kJ·mol－1，說明人體長時間照射紫外光后皮膚是否會受傷害的原因： 。（未說明原因不給分）| 共價鍵 | C—C | C—N | C—S |
| 鍵能/kJ·mol－1 | 347 | 305 | 259 |
| 離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ·mol－1 | 786 | 715 | 3401 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省高三第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
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電離能/kJ·mol－1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
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A |
578 |
1817 |
2745 |
11578 |
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B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
A通常顯 價，A的電負性 B的電負性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）已知：波長為300 nm的紫外光的光子，光子的能量與光的頻率的關(guān)系為E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波長
與光的頻率v的關(guān)系為
，其中光速c=3×108m·s-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，求波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量
kJ·mol－1，說明人體長時間照射紫外光后皮膚是否會受傷害的原因： 。（未說明原因不給分）
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共價鍵 |
C—C |
C—N |
C—S |
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鍵能/kJ·mol－1 |
347 |
305 |
259 |
（3）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。下表是3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：
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離子晶體 |
NaCl |
KCl |
CaO |
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晶格能/kJ·mol－1 |
786 |
715 |
3401 |
離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量，KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點從高到低的順序是 。MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有 個。
（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是 。
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有 (填字母)。
A．離子鍵 B．共價鍵 C．配位鍵 D．氫鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
非金屬知識規(guī)律總結(jié)
【高考導(dǎo)航】
一、非金屬元素在周期表中的位置和結(jié)構(gòu)特點
1、除H外，非金屬元素均在“階梯線”的右上方。共有16種非金屬元素，其中包括稀有氣體元素6種。
2、非金屬元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。非金屬元素一般都有變價。
3、最外層電子數(shù)一般≥4(H、B除外)。
4、原子半徑比同周期金屬半徑小(稀有元素除外)。
二、非金屬性強弱的判斷依據(jù)
元素非金屬性的本質(zhì)是元素的原子吸引電子的能力。試題常通過以下幾個方面來比較元素的非金屬性：
1、單質(zhì)跟H2化合難易程度（反應(yīng)條件，劇烈程度，反應(yīng)熱的大小，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性）。
2、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性。
3、化合物中元素化合價的正負，如BrCl中，Cl為-1價，Br為+1價，說明非金屬性Cl＞Br。
4、通過氧化還原反應(yīng)確定非金屬單質(zhì)的氧化能力，進而比較非金屬性。
需要指出的是，非金屬單質(zhì)的活動性與非金屬元素的活動性，有密切的聯(lián)系，但不是一回事。例如氮元素的非金屬性相當(dāng)強，可是它的單質(zhì)N2化學(xué)性質(zhì)卻不很活潑。單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不僅取決于原子結(jié)構(gòu)，而且取決于分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。
三、非金屬元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律
1、單質(zhì):
(1)結(jié)構(gòu):除稀有氣體外，非金屬原子間以共價鍵結(jié)合。非金屬單質(zhì)的成鍵有明顯的規(guī)律性。若它處在第N族，每個原子可提供8－N個價電子去和8－N個同種原子形成8－N個共價單鍵，可簡稱8－N規(guī)則；(H遵循2－N規(guī)則)。如ⅦA族單質(zhì):x－x；H的共價數(shù)為1，H－H，第ⅥA族的S、Se、Te共價單鍵數(shù)為8－6＝2,第ⅤA族的P、As共價單鍵數(shù)8－5＝3。但第二周期的非金屬單質(zhì)中N2、O2形成多鍵。
(2)熔沸點與聚集態(tài)。它們可以分為三類：
①小分子物質(zhì)。如:H2、O2、N2、Cl2等，通常為氣體，固體為分子晶體。
②多原子分子物質(zhì)。如P4、S8、As4等，通常為液態(tài)或固態(tài)。均為分子晶體，但熔、沸點因范德華力較大而比①高，Br2、I2也屬此類，一般易揮發(fā)或升華。
③原子晶體類單質(zhì)。如金剛石、晶體硅和硼等，是非金屬單質(zhì)中高熔點“三角區(qū)”，通常為難揮發(fā)的固體。
(3)導(dǎo)電性:非金屬一般屬于非導(dǎo)體，金屬是良導(dǎo)體，而鍺、硅、砷、硒等屬于半導(dǎo)體。但半導(dǎo)體與導(dǎo)體不同之處是導(dǎo)電率隨溫度升高而增大。
(4)化學(xué)活性及反應(yīng):
③非金屬一般為成酸元素，難以與稀酸反應(yīng)。 固體非金屬能被氧化性酸氧化。
2、氫化物：
(1)氣態(tài)氫化物性質(zhì)比較
(2)由于氫鍵的存在，使得第ⅤA、ⅥA、ⅦA氫化物的熔沸點出現(xiàn)了反常。第ⅤA中：SbH3＞NH3＞AsH3＞PH3；第ⅥA中： H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；第ⅦA中HF＞HI＞HBr＞HCl。
(3)氣態(tài)氫化物水溶液的酸堿性及與水作用的情況。①HCl、HBr、HI溶于水成酸且都是強酸。②HF、H2S、H2Se、H2Te溶于水成酸且都是弱酸。③NH3溶于水成堿，氨水是弱堿。④PH3、AsH3、CH4與水不反應(yīng)。⑤SiH4、B2H6與水作用時分解并放出H2。
3、非金屬氧化物的通性：
(1)許多非金屬低價氧化物有毒，如SO2、NO、NO2、CO等，注意不能隨便排放于大氣中。
(2)非金屬氧化物（除SiO2外)大都是分子晶體，熔沸點相差不大。
(3)非金屬氧化物大都為酸酐，相應(yīng)的酸易溶于水，則氧化物易與水化合，反之水化反應(yīng)難以進行。
(4)不成鹽氧化物（如CO、NO）不溶于水，也不與堿反應(yīng)。雖然NO2能與堿反應(yīng)生成鹽，但NO2不屬于酸酐。
4、含氧酸
(1)同周期非金屬元素最高價含氧酸從左到右酸性增強。
(2)氧化性:同種元素低價強于高價含氧酸.
如:HClO＞HClO3＞HClO4(稀)
H2SO3＞H2SO4(稀)
HNO2＞HNO3(稀)
(3)對于同種非金屬形成的不同含氧酸，價態(tài)越高，酸性越強。其順序如：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，H2SO4＞H2SO3。
(4)難揮發(fā)的H2SO4、H3PO4受熱難分解；強氧化性的HNO3、HNO2、HClO見光或受熱易分解；非氧化性的H2CO3、H2SO3易分解。強酸可制弱酸，難揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸。
(5)常見含氧酸的一般性質(zhì)：
①H2SO4：無色粘稠的油狀液體，強酸，沸點高，不揮發(fā)，穩(wěn)定。濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性。
②H2SO3：僅存在于溶液中，中強酸，不穩(wěn)定。
③HClO4：在水溶液中相當(dāng)穩(wěn)定，最強無機酸，有強氧化性。
④HClO：僅存在于溶液中，是一種弱酸，有強氧化性和漂白性，極不穩(wěn)定，遇光分解。⑤HNO3：無色液體，強酸，沸點低，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解，有強氧化性。
⑥H3PO4：無色晶體，中強酸，難揮發(fā)，有吸水性，穩(wěn)定，屬于非氧化性酸。
⑦H2CO3：僅存在于溶液中，弱酸，不穩(wěn)定。
⑧H2SiO3：白色固體，不溶于水，弱酸，不揮發(fā)，加熱時可分解。
⑨常見酸的酸性強弱。強酸：HCl、HNO3、H2SO4；中強酸：H2SO3＞H3PO4(H3PO4中強偏弱）；弱酸：HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞H2SiO3。
四、11種無機化學(xué)氣體的制取和性質(zhì)(O2、H2、Cl2、CO、NO、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3)。
(1)利用氧化還原反應(yīng)原理制取的氣體有：O2、H2、Cl2、NO、NO2等。
(2)利用復(fù)分解制取的氣體有：SO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。
(3)可用啟普發(fā)生器制取的氣體有：H2、CO2、H2S等。
(4)只能用排氣法收集的是：Cl2、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。只能用排水法收集的氣體是：NO、CO。
(5)使紅色石蕊變藍的氣體是NH3；使石灰水變渾濁的氣體是SO2和CO2；使品紅溶液褪色的氣體是SO2和Cl2；使高錳酸鉀溶液和溴水褪色的氣體有H2S和SO2。
(6)臭雞蛋氣味的氣體是H2S；刺激性氣味的氣體有：Cl2、SO2、NO2、HCl、NH3等；毒性氣體有：Cl2、CO、NO、SO2、NO2、H2S等。
(7)能在空氣中燃燒的氣體：H2S、CO、H2等
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