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        1. 決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結構。請回答下列問題:

          (1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

          電離能/kJ·mol1

          I1

          I2

          I3

          I4

          A

          578

          1817

          2745

          11578

          B

          738

          1451

          7733

          10540

           

          A通常顯       價,A的電負性            B的電負性(填“>”、“<”或“=”)。

          (2)已知:波長為300 nm的紫外光的光子,光子的能量與光的頻率的關系為E=hv,式中h=6.63×1034J·s,光的波長與光的頻率v的關系為,其中光速c=3×108m·s-1。根據(jù)下表有關蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息,求波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量         kJ·mol1,說明人體長時間照射紫外光后皮膚是否會受傷害的原因:                          。(未說明原因不給分)

          共價鍵

          C—C

          C—N

          C—S

          鍵能/kJ·mol1

          347

          305

          259

           

          (3)科學家通過X射線探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似。下表是3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù):

          離子晶體

          NaCl

          KCl

          CaO

          晶格能/kJ·mol1

          786

          715

          3401

           

          離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量,KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點從高到低的順序是          。MgO晶體中一個Mg2周圍和它最鄰近且等距離的Mg2        個。

          (4)研究物質(zhì)磁性表明:金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是               。

          (5)某配合物的分子結構如圖所示,其分子內(nèi)不含有       (填字母)。

          A.離子鍵      B.共價鍵    C.配位鍵     D.氫鍵

           

          【答案】

          (1)+3(1分)     >(1分)

          (2)399(1分)     紫外光具有的能量足以使蛋白質(zhì)分子中的化學鍵斷裂,從而破壞蛋白質(zhì)分子(1分)

          (3)TiN>CaO>KCl(1分)     12(1分)

          (4)CrO2(1分)

          (5)A(1分)

          【解析】

          試題分析:(1)根據(jù)電離能A容易失去3個電子,顯+3價;B最外層有2個電子,根據(jù)元素周期律A的電負性大于B;

          (2)E=hv=hc/,帶入數(shù)據(jù)可得E,光子的能量大于蛋白質(zhì)中的C-C、C-S、C-N,破壞了共價鍵;

          (3)TiN為原子晶體,熔點最高,CaO晶格能大于KCl,CaO熔點高于KCl;

          (4)CrO2中鉻離子未成對電子數(shù)多,磁記錄性能好;

          (5)分子內(nèi)沒有陰陽離子,無離子鍵。

          考點:本題考查了化學鍵、電子排布及晶體結構。

           

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2009?三明一模)決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結構.請回答下列問題.
          (1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
          電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
          A 578 1817 2745 11578
          B 738 1451 7733 10540
          A通常顯
          +3
          +3
          價,A的電負性
          B的電負性(填“>”、“<”或“=”).
          (2)已知:波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol.根據(jù)下表有關蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因:
          紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大,紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂,從而破壞蛋白質(zhì)分子
          紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大,紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂,從而破壞蛋白質(zhì)分子

          共價鍵 C-C C-N C-S
          鍵能/kJ?mol-1 347 305 259
          (3)科學家通過X射線探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似(如圖一所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
          離子晶體 NaCl KCl CaO
          晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
          離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量.
          KCl、MgO、CaO、TiN 4種離子晶體熔點從高到低的順序是
          TiN>MgO>CaO>KCl
          TiN>MgO>CaO>KCl
          .MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+
          12
          12
          個.
          (4)研究物質(zhì)磁性表明:金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好.離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是
          CrO2
          CrO2

          (5)某配合物的分子結構如圖二所示,其分子內(nèi)不含有
          AC
          AC
          (填標號).
          A.離子鍵   B.共價鍵   C.金屬鍵   D.配位鍵   E.氫鍵.

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2013?渭南二模)決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結構.請回答下列問題.
          (1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
          電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
          A 578 1817 2745 11578
          B 738 1451 7733 10540
          A通常顯
          +3
          +3
          價,A的電負性
          B的電負性(填“>”、“<”或“=”).
          (2)紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mol-1.根據(jù)下表有關蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因:
          紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大,紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂,從而破壞蛋白質(zhì)分子
          紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大,紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂,從而破壞蛋白質(zhì)分子
          .組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是
          sp2和sp3
          sp2和sp3

          共價鍵 C-C C-N C-S
          鍵能/kJ?mol-1 347 305 259
          (3)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖1所示),已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
          離子晶體 NaCl KCl CaO
          晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
          則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是:
          TiN>MgO>CaO>KCl
          TiN>MgO>CaO>KCl
          .其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+
          12
          12
          個.
          (4)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好.離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是
          CrO2
          CrO2

          (5)某配合物的分子結構如圖2所示,其分子內(nèi)不含有
          AC
          AC
          (填序號).
          A.離子鍵     B.極性鍵      C.金屬鍵
          D.配位鍵     E.氫鍵        F.非極性鍵.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2011?姜堰市二模)決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結構.請回答下列問題.
          (1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
          電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
          A 578 1817 2745 11578
          B 738 1451 7733 10540
          則,A的化合價
          B的化合價(填“>”、“<”或“=”).
          (2)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖1所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
          離子晶體 NaCl KCl CaO
          晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
          則該 4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是:
          TiN>MgO>CaO>KCl
          TiN>MgO>CaO>KCl

          (3)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好.離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是
          CrO2
          CrO2

          (4)某配合物的分子結構如圖2所示,則N原子的雜化方式為
          sp2
          sp2
          ;基態(tài)Ni原子的電子排布式
          [Ar]3d84s2
          [Ar]3d84s2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結構。請回答下列問題。

          (1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

          電離能/kJ·mol1

          I1

          I2

          I3

          I4

          A

          578

          1817

          2745

          11578

          B

          738

          1451

          7733

          10540

           A的化合價        B的化合價(填“>”、“<”或“=”)。

          (2)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如上圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

          離子晶體

          NaCl

          KCl

          CaO

          晶格能/kJ·mol1

          786

          715

          3401

          則該 4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是:          。其中MgO晶體中一個Mg2周圍和它最鄰近且等距離的Mg2         個。

          (3)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是          。

          (4)某配合物的分子結構如上圖所示,則N原子的雜化方式為        ;基態(tài)Ni原子的電子排布式              

           

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          科目:高中化學 來源:2011-2012學年江蘇省高三上學期10月份月考化學試卷 題型:填空題

          (12分)決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結構。請回答下列問題。

          (1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

          電離能/kJ·mol-1

          I1

          I2

          I3

          I4

          A

          578

          1817

          2745

          11578

          B

          738

          1451

          7733

          10540

           則,A的化合價  ▲   B的化合價(填“>”、“<”或“=”)。

          (2)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如右圖所示),

          其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

          離子晶體

          NaCl

          KCl

          CaO

          晶格能/kJ·mol-1

          786

          715

          3401

          則該 4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是:  ▲   ,原因是:  ▲     。

          (3)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是  ▲   

          (4)某配合物的分子結構如右圖所示,

          則N原子的雜化方式為    ▲   ;基態(tài)Ni原子的電子排布式  ▲    。

           

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