Question

現(xiàn)有Si和Al₂O₃的固體混合物樣品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c（Na⁺）：c（AlO₂^-）：c（OH^-）=6：2：1，則原固體混合物中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為（　�。�

• A、3：2
• B、3：1
• C、7：8
• D、7：16

Answer 1

分析：溶液中離子濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，設(shè)n（Na⁺）：n（AlO₂^-）：n（OH^-）分別為6mol、2mol、1mol，根據(jù)反應(yīng)后溶液中含有大量OH^-，知加入的氫氧化鈉過量，溶液中的溶質(zhì)為NaAlO₂、Na₂SiO₃、NaOH，根據(jù)電荷守恒得：n（Na⁺）=n（AlO₂^-）+2n（SiO₃^2-）+n（OH^-），據(jù)此計算n（SiO₃^2-），根據(jù)Al元素守恒計算n（Al₂O₃），進(jìn)而計算n（O），再利用m=nM計算Si元素與氧元素的質(zhì)量，據(jù)此計算．

解答：解：溶液中離子濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，設(shè)n（Na⁺）：n（AlO₂^-）：n（OH^-）分別為6mol、2mol、1mol，根據(jù)反應(yīng)后溶液中含有大量OH^-，知加入的氫氧化鈉過量，溶液中的溶質(zhì)為NaAlO₂、Na₂SiO₃、NaOH，
根據(jù)電荷守恒得：n（Na⁺）=n（AlO₂^-）+2n（SiO₃^2-）+n（OH^-），故2n（SiO₃^2-）=6mol-2mol-1mol=3mol，即n（SiO₃^2-）=1.5mol，
根據(jù)Al元素守恒n（Al₂O₃）=

2mol

2

=1mol，
故Si元素與氧元素的質(zhì)量比為：1.5mol×28g/mol：1mol×3×16g/mol=7：8，
故選C．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，關(guān)鍵是利用電荷守恒判斷溶液中SiO₃^2-的量，難度中等．