Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素．它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的某核素的原子核內(nèi)沒有中子，A與C、B與F同主族，C、D、F同周期，C、D、F的最高價氧化物的水化屋之間可以兩兩相互反應，D、E原子的最外層電子數(shù)之和等于F原子的最外層電子數(shù)，D的單質參與的反應可以用來野外焊接鋼軌，E為傳統(tǒng)無機非金屬材料的重要組成元素，請回答下列問題：
（1）F的元素名稱

氯

，D在元素周期表中的位置是

第三周期第IIA族

．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）

Na＞Al＞Si＞F＞H

．
（3）寫出D單質參與的焊接鋼軌的主要反應的化學方程式

2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃

．分別寫出D、E的氧化物與C的最高價氧化物的水花物反應的化學方程式

Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O

，

2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O

．
（4）A元素分別與B、E、F元素構成的三種二元化合物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學式表示）

HF＞HCl＞SiH₄

．
（5）用電子式描述C與F構成的化合物形成過程

．
（6）試用事實說明B與F兩種元素的非金屬性強弱

在黑暗處氟氣能和氫氣發(fā)生反應且產(chǎn)生爆炸，光照條件下，氯氣和氫氣反應生成氯化氫

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F六種短周期元素．它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的某核素的原子核內(nèi)沒有中子則A是H元素，A與C，且C的原子序數(shù)大于B，則C是Na元素，C、D、F同周期，C、D、F的最高價氧化物的水化屋之間可以兩兩相互反應，且D的原子序數(shù)大于C，D的單質參與的反應可以用來野外焊接鋼軌，所以D是Al元素，E的原子序數(shù)大于D，E為傳統(tǒng)無機非金屬材料的重要組成元素，則E是Si元素，F(xiàn)是非金屬元素，D、E原子的最外層電子數(shù)之和等于F原子的最外層電子數(shù)，則F是Cl元素，B與F同主族，B是F元素．

解答：解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素．它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的某核素的原子核內(nèi)沒有中子則A是H元素，A與C，且C的原子序數(shù)大于B，則C是Na元素，C、D、F同周期，C、D、F的最高價氧化物的水化屋之間可以兩兩相互反應，且D的原子序數(shù)大于C，D的單質參與的反應可以用來野外焊接鋼軌，所以D是Al元素，E的原子序數(shù)大于D，E為傳統(tǒng)無機非金屬材料的重要組成元素，則E是Si元素，F(xiàn)是非金屬元素，D、E原子的最外層電子數(shù)之和等于F原子的最外層電子數(shù)，則F是Cl元素，B與F同主族，B是F元素．
（1）通過以上分析知，F(xiàn)是Cl元素，所以F的元素名稱氯，D是Al元素，D在元素周期表中的位置是第三周期第IIA族，故答案為：氯；第三周期第IIA族；
（2）A、B、C、D、E五種元素分別是H、F、Na、Al、Si，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，相同周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這幾種元素的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號） Na＞Al＞Si＞F＞H，
故答案為：Na＞Al＞Si＞F＞H；
（3）高溫條件下，鋁和氧化鐵反應生成鐵和氧化鋁，反應方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃ ；
D的氧化物是Al₂O₃ ，E的氧化物是SiO₂ ，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應方程式為：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，反應方程式為：
2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O，
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃ ；Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O；
（4）H元素分別與F、Si、Cl元素構成的三種二元化合物中，元素的非金屬性越強其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性強弱順序是F＞Cl＞Si，所以其熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞HCl＞SiH₄，
故答案為：HF＞HCl＞SiH₄；
（5）用電子式描述C與F構成的化合物氯化鈉的形成過程，，
故答案為：；
（6）B是F元素，F(xiàn)是Cl元素，根據(jù)與氫氣 發(fā)生反應的難易程度判斷，在黑暗處氟氣能和氫氣發(fā)生反應且產(chǎn)生爆炸，光照條件下，氯氣和氫氣反應生成氯化氫，所以氟元素的非金屬性大于氯元素，
故答案為：在黑暗處氟氣能和氫氣發(fā)生反應且產(chǎn)生爆炸，光照條件下，氯氣和氫氣反應生成氯化氫．

點評：本題考查了物質的性質，正確推斷元素是解本題關鍵，并結合元素周期律來分析解答，注意元素周期律的靈活運用，并及時總結物質的性質，難度中等．