A.W甲＞W乙 B.W甲＜W乙
C.W甲=W乙 D.無法確定
科目：高中化學 來源：讀想用 高二化學(上) 題型：013
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在下圖中兩個相同的容器中分別充入N2(甲容器中)和NO2(乙容器中)，在常溫常壓下，甲、乙兩容器的活塞均停在Ⅰ處(圖中虛線部分)，當用外力緩慢推活塞到Ⅱ處時，外力對容器所做的功的關系是
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| [ ] | |
A． |
W |
B． |
W |
C． |
W |
D． |
無法比較 |
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科目：高中化學 來源：浙江省東陽市南馬高中2011屆高三下學期期中考試化學試題 題型：022
利用所學化學反應原理，解決以下問題：
(1)某溶液含兩種相同物質的量的溶質，且其中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四種離子，且c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，則這兩種溶質是________．
(2)0.1 mol·L－1的氨水與0.05 mol·L－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：________．
(3)已知：Ksp(RX)＝1.8×10－10，Ksp(RY)＝1.5×10－16，Ksp(R2Z)＝2.0×10－12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R+濃度由大到小的順序是________．
(4)向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如下圖所示，B點溶液的pH＝7(假設體積可以直接相加)，則c(HCl)＝________mol·L－1．
(5)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按下表投入反應物，發(fā)生反應(H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH＝－14.9 kJ·mol－1)，在恒溫、恒容條件下，測得反應達
到平衡時的數(shù)據如下表：
下列說法正確的是________．
A．α1＋α2＝1
B．2α2＝α3
C．a＋b＝14.9
D．c1＝c2＝c3
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省中山市高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（15分）氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，在有機合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等。請回答下列問題：
（1）氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料，已知下列三個熱化學方程式：
① N2 (g)+ 3H2 (g)
2NH3 (g) △H1
② 4NH3(g) +5O2 (g)＝ 4NO(g) +6H2O(l) △H2
③ N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g) △H
能否應用△H1和△H2表示△H？
若能用△H1和△H2表示△H，則寫出△H= ；若不能，說明理由：
。
（2）在相同的溫度下，容積相等的兩個恒容密閉容器（編號分別為a和b）中，一定量的氮氣和氫氣發(fā)生下列可逆反應：
N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol
實驗測得反應起始時各物質的物質的量及平衡時放出的熱量如下表：
| 容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 平衡時反應 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| a | 1 | 3 | 0 | 23.1 |
| b | 2 | 6 | 0 | 未知（用E表示） |
2NH3(g) △H＜0 。
CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H＜0| 容器 | c(CO2) /mol·L－1 | c(H2) /mol·L－1 | c(CH3OCH3) /mol·L－1 | c(H2O) /mol·L－1 | v (正)和v (逆)比較 |
| 容器I | 1.0×10－2 | 1.0×10－2 | 1.0×10－4 | 1.0×10－4 | v (正)＝v (逆) |
| 容器II | 2.0×10－2 | 1.0×10－2 | 1.0×10－4 | 2.0×10－4 | |
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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省中山市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（15分）氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，在有機合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等。請回答下列問題：
（1）氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料，已知下列三個熱化學方程式：
① N2 (g)+ 3H2
(g) 
2NH3 (g) △H1
② 4NH3(g) +5O2 (g)＝ 4NO(g) +6H2O(l) △H2
③ N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g) △H
能否應用△H1和△H2表示△H？
若能用△H1和△H2表示△H，則寫出△H= ；若不能，說明理由：
。
（2）在相同的溫度下，容積相等的兩個恒容密閉容器（編號分別為a和b）中，一定量的氮氣和氫氣發(fā)生下列可逆反應：
N2(g)
＋ 3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol
實驗測得反應起始時各物質的物質的量及平衡時放出的熱量如下表：
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容器編號 |
起始時各物質物質的量/mol |
平衡時反應 |
||
|
N2 |
H2 |
NH3 |
||
|
a |
1 |
3 |
0 |
23.1 |
|
b |
2 |
6 |
0 |
未知（用E表示） |
下列說法正確的是 （填序號）
① 反應a和反應b的氫氣轉化率相同
②利用已知數(shù)據可以計算反應b的平衡常數(shù)
③利用已知數(shù)據可以計算反應b放出的能量E
④平衡時a、b兩個反應的氨氣體積分數(shù)為1:1
（3）溫度為400℃、壓強為30Mpa的情況下，密閉容器中發(fā)生氫氣與氮氣的合成氨反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
△H＜0 。
氨氣的物質的量[n(NH3)]和氫氣的物質的量[n(H2)]隨時間變化的關系如下圖：
正反應速率最大的點是 （選填a、b、c、d中的一個或幾個），氮氣的物質的量[n(N2)]相等的兩點是 （選填a、b、c、d中的兩個）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫出反應達到平衡的過程中氨氣的變化曲線。
（4）工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時，往往排放大量的二氧化碳。實際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產二甲醚（CH3OCH3），一定條件下，在容積固定的密閉設備中發(fā)生反應：
2CO2(g)＋6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H＜0
兩個密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進行上述反應，一段時間后測得兩個容器中有關數(shù)據及正逆反應速率關系如下表：
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容器 |
c(CO2) /mol·L－1 |
c(H2) /mol·L－1 |
c(CH3OCH3) /mol·L－1 |
c(H2O) /mol·L－1 |
v (正)和v (逆)比較 |
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容器I |
1.0×10－2 |
1.0×10－2 |
1.0×10－4 |
1.0×10－4 |
v (正)＝v (逆) |
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容器II |
2.0×10－2 |
1.0×10－2 |
1.0×10－4 |
2.0×10－4 |
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容器I中的反應 (選填“是”或“否”)達到平衡狀態(tài)，該反應在溫度為T時的平衡常數(shù)K= 。表格內的空格處v(正)與v(逆)的大小關系是 。
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N2O4，壓縮時，平衡向生成N2O4的方向移動，故W甲＞W乙。
＞W