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          在下圖中兩個(gè)相同的容器中分別充入N2(甲容器中)和NO2(乙容器中)，在常溫常壓下，甲、乙兩容器的活塞均停在Ⅰ處(圖中虛線部分)，當(dāng)用外力緩慢推活塞到Ⅱ處時(shí)，外力對容器所做的功的關(guān)系是
          

          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          W＞W
          

          

          B．
          		

          W＜W
          

          

          C．
          		

          W＝W
          

          

          D．
          		

          無法比較
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：A
          解析：
          		

          乙中存在平衡2NO2N2O4，外力推動(dòng)活塞時(shí)，平衡向右移動(dòng)可減弱外來影響，即可用相對小的外力就能使活塞到Ⅱ處，用力小則做功少，故選A．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年廣東省中山市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，在有機(jī)合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等。請回答下列問題：
          （1）氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料，已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：
          ① N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3 (g) △H1
          ② 4NH3(g) +5O2 (g)＝ 4NO(g) +6H2O(l)  △H2
          ③ N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g) △H
          能否應(yīng)用△H1和△H2表示△H？
          若能用△H1和△H2表示△H，則寫出△H=                        ；若不能，說明理由：
                                            。
          （2）在相同的溫度下，容積相等的兩個(gè)恒容密閉容器（編號分別為a和b）中，一定量的氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生下列可逆反應(yīng)：
          N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol
          實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時(shí)放出的熱量如下表：
          容器編號
          		起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          		平衡時(shí)反應(yīng)
          N2
          		H2
          		NH3
          a
          		1
          		3
          		0
          		23.1
          b
          		2
          		6
          		0
          		未知（用E表示）
          下列說法正確的是         （填序號）
          ①反應(yīng)a和反應(yīng)b的氫氣轉(zhuǎn)化率相同
          ②利用已知數(shù)據(jù)可以計(jì)算反應(yīng)b的平衡常數(shù)
          ③利用已知數(shù)據(jù)可以計(jì)算反應(yīng)b放出的能量E
          ④平衡時(shí)a、b兩個(gè)反應(yīng)的氨氣體積分?jǐn)?shù)為1:1
          （3）溫度為400℃、壓強(qiáng)為30Mpa的情況下，密閉容器中發(fā)生氫氣與氮?dú)獾暮铣砂狈磻?yīng)：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H＜0 。
          氨氣的物質(zhì)的量[n(NH3)]和氫氣的物質(zhì)的量[n(H2)]隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖：

          正反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是       （選填a、b、c、d中的一個(gè)或幾個(gè)），氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量[n(N2)]相等的兩點(diǎn)是       （選填a、b、c、d中的兩個(gè)）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫出反應(yīng)達(dá)到平衡的過程中氨氣的變化曲線。
          （4）工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時(shí)，往往排放大量的二氧化碳。實(shí)際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚（CH3OCH3），一定條件下，在容積固定的密閉設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)：
          2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)  △H＜0
          兩個(gè)密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進(jìn)行上述反應(yīng)，一段時(shí)間后測得兩個(gè)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表：
          容器
          		c(CO2)
          /mol·L－1
          		c(H2)
          /mol·L－1
          		c(CH3OCH3)
          /mol·L－1
          		c(H2O)
          /mol·L－1
          		v (正)和v (逆)比較
          容器I
          		1.0×10－2
          		1.0×10－2
          		1.0×10－4
          		1.0×10－4
          		v (正)＝v (逆)
          容器II
          		2.0×10－2
          		1.0×10－2
          		1.0×10－4
          		2.0×10－4
          		 
          容器I中的反應(yīng)      (選填“是”或“否”)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)在溫度為T時(shí)的平衡常數(shù)K=         。表格內(nèi)的空格處v(正)與v(逆)的大小關(guān)系是               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年江西省上饒市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （Ⅰ）碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛。“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式。
          （1）甲烷燃燒時(shí)放出大量的熱，可作為能源應(yīng)用于人類的生產(chǎn)和生活。 
          （2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。其負(fù)極電極反應(yīng)式是：??????????????????????????? 。
          （3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
          ，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          ①實(shí)驗(yàn)1中，以v（ H2）表示的平均反應(yīng)速率為：????  。
          ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為????  （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
          ③若要實(shí)驗(yàn)3達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 ????? （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。
          （Ⅱ）某小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如下圖所示裝置電解K2SO4溶液。
          ①該電解槽中通過陰離子交換膜的離子數(shù)?????? （填“>”“<”或“一”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
          ②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)? ???????? ?? ；
          ③電解一段時(shí)間后，B出口與C出口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為?? ?????????  。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年河南省商丘市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：推斷題
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價(jià)電子數(shù)等于該元素最低化合價(jià)的絕對值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。
          


          （1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為              
。
          


          （2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1  
          


          ② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1  
          


          ③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共價(jià)鍵所提供的電子）  
          


          寫出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   
。
          


          （3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)
          
            		
  
  
          甲
          
            		
  
  
          乙
          
            		
  
  
          丙
          
            		
 
          
 
          
  
  
          初始投料
          
            		
  
  
          2 molA2、1
  molBC
          
            		
  
  
          1 molX
          
            		
  
  
          4 molA2、2
  molBC
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡時(shí)n（X）
          
            		
  
  
          0.5mol
          
            		
  
  
          n2
          
            		
  
  
          n3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)的能量變化
          
            		
  
  
          放出Q1kJ
          
            		
  
  
          吸收Q2kJ
          
            		
  
  
          放出Q3kJ
          
            		
 
          
 
          
  
  
          體系的壓強(qiáng)
          
            		
  
  
          P1
          
            		
  
  
          P2
          
            		
  
  
          P3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          
            		
  
  
          α1
          
            		
  
  
          α2
          
            		
  
  
          α3
          
            		
 
          

          


           
          


          ①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4 min，則該時(shí)間段內(nèi)A2的平均反應(yīng)速率v(A2)       
。
          


          ②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為          
。
          


          ③三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是       （填序號）。
          


          A．α1＋α2＝1              
B．Q1＋Q2＝d           
C．α3＜α1            
          


          D．P3＜2P1＝2P2      
E．n2＜n3＜1.0mol           
F．Q3＝2Q1
          


          ④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請?jiān)谙聢D中畫出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆廣東省中山市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，在有機(jī)合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等。請回答下列問題：
          


          （1）氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料，已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：
          


          ① N2 (g)+ 3H2
(g) 2NH3 (g)  △H1
          


          ② 4NH3(g) +5O2
(g)＝ 4NO(g) +6H2O(l)  
△H2
          


          ③ N2 (g)+ O2
(g)＝ 2NO (g)  △H
          


          能否應(yīng)用△H1和△H2表示△H？
          


          若能用△H1和△H2表示△H，則寫出△H=                        
；若不能，說明理由：
          


                                            
。
          


          （2）在相同的溫度下，容積相等的兩個(gè)恒容密閉容器（編號分別為a和b）中，一定量的氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生下列可逆反應(yīng)：
          


          N2(g)
＋ 3H2(g)
 2NH3(g)  △H＝－92.4 kJ/mol
          


          實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時(shí)放出的熱量如下表：
          


          
 
          
  
  
          容器編號
          
            		
  
  
          起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          
            		
  
  
          平衡時(shí)反應(yīng)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          N2
          
            		
  
  
          H2
          
            		
  
  
          NH3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          a
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          23.1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          b
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          6
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          未知（用E表示）
          
            		
 
          

          


          下列說法正確的是         
（填序號）
          


          ① 反應(yīng)a和反應(yīng)b的氫氣轉(zhuǎn)化率相同
          


          ②利用已知數(shù)據(jù)可以計(jì)算反應(yīng)b的平衡常數(shù)
          


          ③利用已知數(shù)據(jù)可以計(jì)算反應(yīng)b放出的能量E
          


          ④平衡時(shí)a、b兩個(gè)反應(yīng)的氨氣體積分?jǐn)?shù)為1:1
          


          （3）溫度為400℃、壓強(qiáng)為30Mpa的情況下，密閉容器中發(fā)生氫氣與氮?dú)獾暮铣砂狈磻?yīng)：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  
△H＜0 。
          


          氨氣的物質(zhì)的量[n(NH3)]和氫氣的物質(zhì)的量[n(H2)]隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖：
          


          


          正反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是       
（選填a、b、c、d中的一個(gè)或幾個(gè)），氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量[n(N2)]相等的兩點(diǎn)是        （選填a、b、c、d中的兩個(gè)）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫出反應(yīng)達(dá)到平衡的過程中氨氣的變化曲線。
          


          （4）工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時(shí)，往往排放大量的二氧化碳。實(shí)際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚（CH3OCH3），一定條件下，在容積固定的密閉設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)：
          


          2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)   △H＜0
          


          兩個(gè)密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進(jìn)行上述反應(yīng)，一段時(shí)間后測得兩個(gè)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表： 
          




          
 
          
  
  
          容器
          
            		
  
  
          c(CO2)
          
  
          /mol·L－1
          
            		
  
  
          c(H2)
          
  
          /mol·L－1
          
            		
  
  
          c(CH3OCH3)
          
  
          /mol·L－1
          
            		
  
  
          c(H2O)
          
  
          /mol·L－1
          
            		
  
  
          v (正)和v (逆)比較
          
            		
 
          
 
          
  
  
          容器I
          
            		
  
  
          1.0×10－2
          
            		
  
  
          1.0×10－2
          
            		
  
  
          1.0×10－4
          
            		
  
  
          1.0×10－4
          
            		
  
  
          v (正)＝v (逆)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          容器II
          
            		
  
  
          2.0×10－2
          
            		
  
  
          1.0×10－2
          
            		
  
  
          1.0×10－4
          
            		
  
  
          2.0×10－4
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          




          容器I中的反應(yīng)       (選填“是”或“否”)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)在溫度為T時(shí)的平衡常數(shù)K=         
。表格內(nèi)的空格處v(正)與v(逆)的大小關(guān)系是               
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年河北省石家莊市高三第二次模擬理科綜合化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)氨是重要的化工產(chǎn)品之一，研究合成氨反應(yīng)具有重要意義。
          


          (1) 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：
          


          ，寫出以N2(g)和H2(g)為原料合成NH3(g)的熱化學(xué)方程式_______________
          


           (2)
某小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：
          


          


          ①t1時(shí)刻改變的條件為__________________
          


          ②t2時(shí)刻，恒壓充入氦氣,t3時(shí)刻達(dá)到平衡。在圖中畫出t2時(shí)刻后的速率變化圖像。
          


          (3) 相同溫度下，A、B、C三個(gè)密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動(dòng)的活塞K，各向其 中充人如圖所示反應(yīng)物，初始時(shí)控制活塞K，使三者體積相等，一段時(shí)間后均達(dá)到平衡。
          


          


          ①達(dá)到平衡時(shí)，A、C兩個(gè)容器中NH3的濃度分別為cl、c2，則c1______c2(填“>”、“<”或“=”)。
          


          ②達(dá)到平衡時(shí)，若A、B兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別為，則 ______1(填“ >”、“<”或“=”）。
          


          ③達(dá)到平衡時(shí)，若容器C的體積是起始時(shí)的，則平衡時(shí)容器C中H2的體積分?jǐn)?shù)為_______
          


          (4) 直接供氨式堿性燃料電池（DAFC)，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其電池反應(yīng)為 4NH3+3O2=2N2+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。
          


           
          

			
          

			
          
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