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          【題目】已知反應:NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) ，起始時向某密閉容器中通入1 mol NO2 、 2 mol S18O2，.反應達到平衡后，下列有關說法正確的是:
          A.NO2中不可能含18OB.有1 mol N18O生成
          C.S18O2的物質(zhì)的量不可能為0. 8 molD.SO2、SO3、NO、NO2均含18O時，說明該反應達到平衡
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 反應到達平衡后，化學平衡是一個動態(tài)平衡，故NO2中可能含18O，A錯誤；
          B．NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g)該反應是可逆反應， NO2的轉化率小于100%，故生成 N18O的物質(zhì)的量小于1mol，B錯誤；
          C．反應物的物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，又因為NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g)這個反應是可逆反應，NO2的轉化率小于100%，故平衡時 S18O2的物質(zhì)的量大于1.0mol，C正確；
          D．反應物、生成物的物質(zhì)的量不在隨著時間的改變而改變，當SO2、SO3、NO、NO2均含18O時，不能說明反應達到平衡，D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。下列判斷不正確的是(　　)
          A. 原上層液體可能是KI的水溶液，原下層液體可能是CCl4
          B. 攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以絕大部分I2都轉移到CCl4中
          C. 陰極區(qū)域pH增大的原因是水分子得電子生成了OH—
          D. 陽極上的電極反應式2H++2e - =H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的前20號元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為1∶2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉化關系如右(部分產(chǎn)物未列出)：
          （1）A是 ，C是 。
          （2）H與鹽酸反應生成E的化學方程式是 。
          （3）E與F反應的化學方程式是
           。
          （4）F與G的水溶液反應生成I和D的離子方程式是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以NaCl為主要成分的融雪劑會腐蝕橋梁、鐵軌等鋼鐵設備。某研究小組探究NaCl溶液對鋼鐵腐蝕的影響。
          （1）將濾紙用3.5%的NaCl溶液潤濕，涂上鐵粉、碳粉的混合物，貼在表面皿上。在濾紙上加幾滴檢驗試劑，再緩慢加入NaCl溶液至沒過濾紙，操作如下所示：
          ①實驗ⅰ的現(xiàn)象說明，得電子的物質(zhì)是_______________________________。
          ②碳粉的作用是___________________________________________________。
          ③為了說明NaCl的作用，需要補充的對照實驗是_____________________。
          （2）向如圖示裝置的燒杯a、b中各加入30mL 3.5%的NaCl溶液，閉合K，指針未發(fā)生偏轉。加熱燒杯a，指針向右偏轉。
          ①取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，a中出現(xiàn)藍色沉淀，b中無變化，b中鐵片作________極。
          ②加熱后，指針發(fā)生偏轉的原因可能是_____________________。
          （3）用（2）中圖示裝置探究不同濃度NaCl溶液對鋼鐵腐蝕的影響，向燒杯a、b中各加入30mL不同質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液，實驗記錄如下表所示。 
          實驗
          a
          b
          指針偏轉方向
          I
          0.1%
          0.01%
          向右
          II
          0.1%
          3.5%
          向左
          Ⅲ
          3.5%
          飽和溶液
          向右
          ①Ⅱ中，b中電極發(fā)生的電極反應式是_______________________________。
          ②Ⅲ中，鐵在飽和NaCl溶液中不易被腐蝕。查閱資料可知：在飽和NaCl溶液中O2濃度較低，鋼鐵不易被腐蝕。設計實驗證明：_______________________________。
          （4）根據(jù)上述實驗，對鋼鐵腐蝕有影響的因素是_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時，有關物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示。根據(jù)該表，回答下列問題：
          化學式
          HF 
          CH3COOH
          H2SO3
          H2CO3
          H2S
          電離平衡
          常數(shù)（Ka）
          7.2×10-4
          1.8×10-5
          K1=1.54×10-2
          K2=1.02×10-7
          K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11
          K1＝9.1×10－8
          K2＝1.1×10－12
          （1）同濃度的F－、CO32-、CH3COO-、HS-結合H＋的能力最強的為__________
          （2）溶液中不可能大量共存的離子組是__________
          a．HS-、SO32- b．HF、CH3COO- c．HS-、HCO3- d. HSO3-、HCO3-
          （3）Na2CO3溶液通入過量H2S的離子方程式是：___________。
          （4）已知pH= -lgc（H+），體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______醋酸的電離平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“＝”)。 任意寫一種方法證明醋酸是弱電解質(zhì)________________。
          （5）向 0.l molL-1 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至c(HF) : c(F-) =5 : 36，此時溶液pH = _____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有_______（填序號，以下同），含有金屬離子的物質(zhì)是__，分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，①～⑤五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是__。
          （2）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：
          A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸
          B．能溶于CS2，不溶于水
          C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水
          D．固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500 ℃
          試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。
          （3）下圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請?zhí)顚懴鄳镔|(zhì)的名稱：A．__；B．__；C．__D．____。
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇(CH3OH)可用于制造甲醛(HCHO)和農(nóng)藥等。甲醇脫氫法制備甲醛的反應為CH3OH→HCHO + H2�；卮鹣铝袉栴}:
          (1)甲醇脫氫轉化為甲醛的能量變化如圖所示。
          1mol HCHO和1mol H2的總能量_________(填“大于”或“小于")1 mol CH3OH的能量。
          (2)CH3OH可表示為  。已知化學鍵的鍵能如下表所示:
          ①CH3OH的電子式為______。
          ②2mol CH3OH中化學鍵都斷裂，需要____L (填“吸收"或‘放出")__________ kJ能量。
          (3)氫氣是目前的理想能源之一。
          ①氫能不屬于______(填字母)。
          A.可再生能源 B.新能源 C.化石能源
          ②氫氣直接燃燒產(chǎn)生大量的熱為了提高氫氣的利用率，可將氫氣設計成一種燃料電池，其結構如圖所示。
          氣體乙是________ (填“氧氣”或“氫氣")，電極a發(fā)生的反應是______( 填“氧化反應"或“還原反應”)，當電路中通過電子數(shù)目為3.01x1024時，消耗氧氣和氫氣的總物質(zhì)的量是_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
          A. 標準狀況下，11.2L CCl4 中含 C—Cl 鍵的數(shù)目 1.5NA
          B. 8.7g MnO2 與 40 mL 10 mol·L-1的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為 0.1 NA
          C. 1mol NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為 2 NA
          D. 0.5mol·L-1K2SO4 溶液中，陰陽離子總數(shù)為 1.5 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）一年前8月我國自主研制的“海斗”號無人潛水器成功進行萬米級下潛應用，這標志著我國研制無人潛水器能力已進入先進國家行列之中。
          ①無人潛水器耐壓殼使用的是鈦鋁合金材料。下列不屬于鈦鋁合金性質(zhì)的是_______（填字母）。
          a．密度大   b．硬度大   c．抗腐蝕
          ②無人潛水器通信傳輸系統(tǒng)中采用PC(聚碳酸酯)及PC合金板材，PC屬于_______(填字母)。
          a. 金屬材料　　　　　b. 無機非金屬材料　　　　　c. 有機高分子材料
          ③無人潛水器中的管道通常用塑膠為原料生產(chǎn)。塑膠主要含聚乙烯、聚丙烯、滌綸、聚酯、氯綸、聚氯乙烯等，聚丙烯屬于______塑料（填“熱固性”或“熱塑性”）。
          （2）營養(yǎng)平衡，合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑。
          ①人體必需從食物中獲取多種營養(yǎng)元素和維生素。鈣、鐵、碘中不屬于微量元素的是_____（填元素符號）；新鮮蔬菜富含維生素C，蔬菜生吃比熟吃時維生素C的損失小，原因是____。 
          ②人體攝入的油脂、蛋白質(zhì)，都能在酶的催化作用下發(fā)生水解反應。油脂水解的最終產(chǎn)物是高級脂肪酸和_________（填名稱）；蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物A中一定含有的官能團為－COOH和___________（用化學用語填空）。預測A不具有的化學性質(zhì)為__________；
          a．與氫氧化鈉溶液反應  b．發(fā)生水解反應  c．發(fā)生成肽反應
          ③霧霾會刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。治療該病應該給病人服用______藥品（填字母）。
          a．麻黃堿   b．抗酸藥 c．阿司匹林
          ④Mg2Si3O8·nH2O(三硅酸鎂)具有治療胃酸過多的作用，寫出其與胃酸反應生成SiO2·H2O等物質(zhì)的化學方程式_______
          （3）“十三五”規(guī)劃綱要明確提出，積極構建智慧能源系統(tǒng)，其中控制傳統(tǒng)能源的生產(chǎn)和合理使用尤為重要。
          ①往燃煤中加入____可減少煙氣中的SO2的含量，燃煤產(chǎn)生的SO2用NH3處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。用氨水吸收SO2可制得亞硫酸氫銨（NH4HSO3）寫出該反應的化學方程式_______
          ②天然水中雜質(zhì)較多，常需要加入明礬，ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用。加入ClO2的作用是____
          

			
          

			
          
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