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          【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4 中含 C—Cl 鍵的數(shù)目 1.5NA
          B. 8.7g MnO2 與 40 mL 10 mol·L-1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為 0.1 NA
          C. 1mol NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為 2 NA
          D. 0.5mol·L-1K2SO4 溶液中，陰陽離子總數(shù)為 1.5 NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，所以11.2L CCl4 不是0.5mol，故A錯誤；
          B.MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)才能生成氯氣，隨著反應(yīng)進行鹽酸的濃度變小，反應(yīng)就會停止，實際參加反應(yīng)的鹽酸n(HCl)0.4mol，生成的氯氣分子數(shù)小于 0.1 NA，故B錯誤；
          C.NaHSO4 固體中含有的離子是：Na+、HSO4-，所以1mol NaHSO4 固體中含有的離子總數(shù)為 2 NA，故C正確；
          D.因未給出溶液的體積，所以無法計算0.5mol·L-1 K2SO4 溶液中陰陽離子總數(shù)，故D錯誤；
          本題答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式中，書寫正確的是
          A. CH3COOH = H＋＋CH3COO－
          B. KHSO4  K＋＋H＋＋SO42－
          C. Al(OH)3Al3＋＋3OH-
          D. H3PO4  3H＋＋PO43－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng):NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) ，起始時向某密閉容器中通入1 mol NO2 、 2 mol S18O2，.反應(yīng)達到平衡后，下列有關(guān)說法正確的是:
          A.NO2中不可能含18OB.有1 mol N18O生成
          C.S18O2的物質(zhì)的量不可能為0. 8 molD.SO2、SO3、NO、NO2均含18O時，說明該反應(yīng)達到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。
          ，下列說法正確的是(　　)
          A. NaOH溶液可以用氨水來代替
          B. 溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－
          C. 溶液b中只含有NaCl
          D. 向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究反應(yīng) 2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進行 4 組實驗，Y、Z 起始濃度為 0，反應(yīng)物X 的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是
          A. 比較實驗②、④得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          B. 比較實驗①、②得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          C. 若實驗②、③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑
          D. 在 0~10min 之間，實驗③的平均速率 v(Y)=0.04 mol·L-1·min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼氫化鈉（NaBH4）在化工領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值，可采用硼砂、SiO2、Na和H2作為原料制備�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）周期表中，與B的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是____；該元素基態(tài)原子核外M層電子中自旋狀態(tài)相同的有_____個。
          （2）NaBH4中，電負性最大的元素是____（填元素符號）；B的____雜化軌道與H的1s軌道形成鍵。
          （3）硼砂是含8個結(jié)晶水的四硼酸鈉。其陰離子（含B、O、H三種元素）的球模型如圖所示：
          ①陰離子中，配位鍵存在于____和____原子之間。（均填原子的序號）
          ②硼砂的化學(xué)式為_______。
          （4）SiO2晶胞（立方體）如圖所示，已知SiO2的密度為g/cm3，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則SiO2晶胞的邊長為___pm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列詩句、諺語或與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，說法不正確的是
          A. “水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化
          B. “落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化
          C. “滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化
          D. “看似風(fēng)平浪靜，實則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某黑色物質(zhì)甲只含兩種元素，為探究物質(zhì)甲的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗。其中氣態(tài)氫化物乙在標(biāo)況下的密度為 1.518 g·L-1，甲和乙中相同元素的化合價相同。
           
          （1）甲的組成元素_____________。 
          （2）寫出甲與足量濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________。 
          （3）氣體乙在過量空氣中充分燃燒后，再將混合氣體通入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。寫出該過程中總反應(yīng)的離子方程式_________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過下表的相關(guān)數(shù)據(jù)，計算、分析、判斷給出結(jié)論，題目所給數(shù)據(jù)和條件均為常溫下，
          NH3H2O
          Kb=1.8×10-5
          H2CO3
          Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
          HF
          Ka=6.8×10-4
          H2S
          Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15
          H2O
          Kw=10-14
          Cu(OH)2
          Ksp=2.2×10-20
          Fe(OH)3
          Ksp=4.0×10-38
          CuS
          Ksp=6.3×10-36
          FeS
          Ksp=3.6×10-18
          常用對數(shù)
          lg2=0.3 lg2.2=0.34 lg3=0.48
          （1）NH4F 溶液顯____性，保存此溶液應(yīng)該放在__________中。
          （2）NH4HCO3 溶液與少量 NaOH 溶液反應(yīng)時，_____ (填離子符號)先與 NaOH 溶液中的 OH-反應(yīng)。
          （3）向含Fe3+和Cu2+均為0.1mol/L的溶液中加入某堿調(diào)節(jié)pH=___時，Fe3+完全沉淀，當(dāng)pH=_____時，Cu2+開始沉淀，
          （4）反應(yīng) CuS(s) + H2SO4(aq)H2S(aq) + CuSO4（aq）的 K= _____________；反應(yīng) FeS(s) + H2SO4(aq) H2S(aq) + FeSO4 (aq)的 K=___________；反應(yīng) CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的 K=_______
          由計算結(jié)果可以知道：實驗室制備H2S氣體應(yīng)選用_________，檢驗H2S氣體應(yīng)選用_________（均用上述反應(yīng)中的鹽類物質(zhì)作答）
          除去廢水中的 Cu2+使用 過量的 FeS 固體的優(yōu)點有：
          a．可以除去廢水中的 Cu2+，過量的 FeS 和生成的 CuS 可以通過過濾一并除去
          b．____________________________________________________________________
          

			
          

			
          
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