Question

（12分）用Na₂CO₃固體配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL。
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③酒精燈；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應(yīng)選用的儀器（填編號(hào)）                       。
（2）應(yīng)稱(chēng)取Na₂CO₃的質(zhì)量為              g；若稱(chēng)量時(shí)砝碼和物品放反了，則實(shí)際稱(chēng)量的Na₂CO₃的質(zhì)量為        g 。
（3）下列操作，會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是（   ）

A．稱(chēng)取的Na2CO3固體中有雜質(zhì)

B．溶解Na2CO3固體時(shí)，因攪拌劇烈使燒杯中的溶液濺出少量

C．沒(méi)有洗滌燒杯及玻璃棒

D．定容時(shí)發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶劑

E、定容時(shí)仰視刻度線
F、定容時(shí)俯視刻度線
G、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加至刻度線
（4）取所配N(xiāo)a₂CO₃溶液20ml，向其中滴加足量的稀鹽酸，可得到標(biāo)況下的氣體         L，將得到的氣體全部通入足量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后，將沉淀過(guò)濾，洗滌，干燥，最后可得固體              g。

Answer 1

（1）①②④⑥⑦  （2）10.6；9.4       (3)F           (4)0.448； 2

解析試題分析：（1）配制溶液需要的儀器有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶。
（2）要配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL，需要Na₂CO₃為1mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，弱稱(chēng)量時(shí)物碼放反了，則質(zhì)量少了兩個(gè)游碼的質(zhì)量，所以實(shí)際稱(chēng)量的質(zhì)量為10.6-2×0.6=9.4g。
（3）根據(jù)c=可知，稱(chēng)量的Na₂CO₃固體中有雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量比正常值小，所以偏低，溶解Na₂CO₃固體時(shí)溶液濺出少量，溶質(zhì)的質(zhì)量比正常值小，所以偏低，沒(méi)有洗滌燒杯及玻璃棒溶質(zhì)的質(zhì)量比正常值小，所以偏低，定容時(shí)發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶劑，溶液的體積比正常值大，所以偏低，定容時(shí)仰視刻度線，溶液的體積比正常值大，所以偏低，定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積比正常值小，所以偏高，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加至刻度線，溶液的體積比正常值大，所以偏低。
（4）Na₂CO₃溶液20ml，則Na₂CO₃為0.02mol，所以產(chǎn)生CO₂為0.02mol，體積為0.448L。將CO₂通入到澄清石灰水中產(chǎn)生0.02mol的CaCO₃沉淀，質(zhì)量為2g。
考點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
點(diǎn)評(píng)：本題非常簡(jiǎn)單基礎(chǔ)，主要考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)。