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          實驗室用Na2CO3固體配制250 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

          (1)實驗時,應用托盤天平稱取Na2CO3固體               g。

          (2)在配制Na2CO3溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、      、

                       

          (3)實驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別是___________、__________。

          (4)若實驗過程中遇到下列情況,則會造成所配溶液濃度偏低的有_____。(填序號)

          A.轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

          B.轉移時,有少量溶液濺出

          C.定容時,仰視刻度線

          D.定容時,俯視刻度線

           

          【答案】

          (1)2.7(2分)  

          (2)250 mL容量瓶、膠頭滴管(2分) 

          (3)攪拌、引流(2分)

          (4)BC(3分)

          【解析】

          試題分析:(1)m=M×n=M×C×V=106g/mol×0.1 mol/L×0.25L=2.7g

          (2)(3)、配制Na2CO3溶液時:1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液,需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,其中玻璃棒的作用是攪拌,引流。

          (4)、A不影響。D定容時,俯視刻度線使讀數比實際偏低,實際濃度大于讀數,故偏低。

          考點:一定物質的量濃度的溶液的配制

          點評:一定物質的量濃度的配制時要注意:1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.以及要熟記各部的關鍵點及操作要點。

           

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          實驗室用Na2CO3?10H2O晶體配制250mL 0.1mol/L Na2CO3溶液,回答下列問題:
          (1)用托盤天平稱取Na2CO3?10H2O的質量為
          7.2
          7.2
          g.
          (2)操作中所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外,還需要
          250mL容量瓶、膠頭滴管
          250mL容量瓶、膠頭滴管
          (填儀器名稱);
          (3)配制時,正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)
          B、C、A、F、E、D
          B、C、A、F、E、D
          ;
          A.用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
          B.用托盤天平稱量所需的Na2CO3?10H2O晶體,放入燒杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動,使其完全溶解
          C.將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
          D.將容量瓶蓋緊,搖勻
          E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面的最低點恰好與刻度線相切
          F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度線1-2cm處
          (4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液的濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”):
          ①沒有進行A操作
          偏低
          偏低
          ;
          ②稱量時,Na2CO3?10H2O已失去部分結晶水
          偏高
          偏高
          ;
          ③若定容時俯視刻度線
          偏高
          偏高
          ;
          ④定容搖勻時,發(fā)現(xiàn)液面下降,又加水至刻度線
          偏低
          偏低

          ⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
          無影響
          無影響

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          I.實驗室用Na2CO3?10H2O晶體配制50g 質量分數為21.2%的Na2CO3溶液.回答下列問題:
          (1)應用托盤天平稱取Na2CO3?10H2O晶體
          28.6
          28.6
           g.
          (2)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.由圖中可以看出,該同學在操作時犯了一個錯誤是
          砝碼和物品位置顛倒
          砝碼和物品位置顛倒
          .實際稱量的碳酸鈉晶體質量為
          21.4
          21.4
          g.

          II.實驗室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL,回答下列問題:
          (1)用量筒量取質量分數為98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸
          13.6
          13.6
          mL.
          (2)配制時,必須使用的儀器除量筒、燒杯外,還缺少的儀器是
          玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶
          玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶

          (3)配制溶液的過程中,其他操作都正確,下列操作會使所配溶液濃度偏高的是
          B、C
          B、C

          A.用量筒量取濃硫酸時俯視
          B.稀釋硫酸時,未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中
          C.量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌,并將洗滌液轉移到容量瓶中.
          D.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
          E.容量瓶不干燥.

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          科目:高中化學 來源:2010年遼寧省沈陽四校聯(lián)合體高一上學期期中考試化學卷 題型:填空題

          (13分)實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液,回答下列問題:
          (1)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質量為             g。
          (2)操作中所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外,還需要            (填儀器名稱)。
          (3)配制時,正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)           ;

          A.用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
          B.用托盤天平稱量所需的Na2CO3·10H2O晶體,放入燒杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動,使其完全溶解
          C.將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
          D.將容量瓶蓋緊,振蕩搖勻
          E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面的最低點恰好與刻度線相切
          F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度線1-2cm處
          (4)溶液注入容量瓶前需恢復到室溫,這是因為                      ;
          (5)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液的濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”):
          ①沒有進行A操作      ;
          ② 稱量時,Na2CO3·10H2O已失去部分結晶水      ;
          ③ 若定容時俯視刻度線      
          ④ 定容搖勻時,發(fā)現(xiàn)液面下降,又加水至刻度線      ;
          ⑤ 容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥       

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          科目:高中化學 來源:2015屆重慶市高一10月月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

          (14分)I.實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制50 g 質量分數為21.2%的Na2CO3溶液;卮鹣铝袉栴}:

          (1)應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體            g。

          (2)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量,天平平衡后的狀態(tài)如下圖。由圖中可以看出,該同學在操作時犯了一個錯誤是        。實際稱量的碳酸鈉晶體質量為       g。

          II. 實驗室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL,回答下列問題:

          (1)用量筒量取質量分數為98%,密度為1.84 g/cm3的濃硫酸         mL。

          (2)配制時,必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還缺少的儀器是     

          (3)配制溶液的過程中,其他操作都正確,下列操作會使所配溶液濃度偏高的是 

          A.量取濃硫酸時,仰視讀數

          B.洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉移到容量瓶中

          C.稀釋硫酸時,有溶液濺到桌面上

          D.沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒

          E.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

          F.容量瓶不干燥

          (4)從容量瓶中取該溶液40 mL,與5 mol/L的NaOH溶液          mL恰好完全反應,反應后溶液中的c(Na)=          (忽略溶液混合過程中的體積變化)

           

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