Question

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJmol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)_______（填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的△H=_________（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= －241.8kJmol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJmol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為__________。

（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實線(I)相比，活化能_________，單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)________，因此反應(yīng)速率_________，（前面的三個空填“增大”“減小”“不變”）你認為最可能的原因是_________________。

Answer 1

【答案】放熱 需要 (E2﹣E1)kJmol-1 409.0kJmol-1 降低 增多 加快 使用了催化劑

【解析】

（1）圖示反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵要吸收能量，所以該反應(yīng)需要環(huán)境先提供能量，反應(yīng)熱等于生成物與反應(yīng)物的能量差，即E2﹣E1，故答案為：放熱；需要；E2﹣E1；

（2）反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變；H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H =﹣241.8kJmol﹣1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJmol﹣1，則其逆反應(yīng)的活化能=167.2kJ/mol+241.8KJ/mol=409.0kJ/mol，

故答案為：409.0kJ/mol；

（3）圖象分析可知，虛線表示的是降低反應(yīng)的活化能，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多反應(yīng)速率加快，但達到平衡狀態(tài)相同，化學(xué)平衡不變化，改變的條件是加入了催化劑；

故答案為：降低；增大；加快；使用催化劑。