Question

【題目】向濃度相等、體積均為100 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。

（1）A曲線表明，原溶液通入CO2 ________mL(標準狀況)。

（2）B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________。

（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

Answer 1

【答案】134.4mL 1：1 0.09mol/L

【解析】

氫氧化鈉中通入二氧化碳反應為NaOH+CO2= Na2CO3+H2O、或NaOH+CO2= NaHCO3，可能的成分可能為氫氧化鈉和碳酸鈉，或碳酸鈉，或碳酸鈉和碳酸氫鈉，或碳酸氫鈉。然后向溶液中加入鹽酸，可能存在的反應為：NaOH+HCl=NaCl+H2O； Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。分析若只含有碳酸鈉，則前后兩個階段消耗的鹽酸的量相等，若前者消耗鹽酸的量多，則溶液成分為氫氧化鈉和碳酸鈉，若后者消耗的鹽酸的量多，則溶質(zhì)的成分為碳酸鈉和碳酸氫鈉。所以A為碳酸鈉和碳酸氫鈉，B為氫氧化鈉和碳酸鈉。

（1）（1）根據(jù)A曲線中30-90階段中，計算碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1 mol/L×（90-30）×10-3 L =0.006mol，則二氧化碳的物質(zhì)的量為0.006mol，標況下體積為0.006mol×22.4L/ mol =0.1344L=134.4mL。

（2）B曲線分析，60~90mL鹽酸即0.003molHCl和碳酸氫鈉反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，所以n(NaHCO3)=0.003mol，而碳酸氫鈉又是由碳酸鈉和鹽酸生成的，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，所以n(Na2CO3)=0.003mol，碳酸鈉消耗HCl0.003mol，即30mL。0~60mL鹽酸即0.006molHCl和NaOH中和后和碳酸鈉反應，所以和NaOH反應的HCl為0.006-0.003=0.003mol，所以n(NaOH)=0.003mol。故氫氧化鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量比為0.003：0.003=1：1。

（3）曲線中鹽酸的體積為90mL時氣體達到最大值，此時溶液為氯化鈉，根據(jù)鈉和氯元素的關系分析，氫氧化鈉和鹽酸的物質(zhì)的量相等，即0.1mol/L×0.09L=c(NaOH)×0.1L。解得c(NaOH)=0.09mol/L。