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          【題目】鈦（）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（）是目前使用最廣泛的白色顏料。制備和的原料是鈦鐵礦，用含的鈦鐵礦（主要成分為）制備的流程如下：
          （1）步驟①加的目的是__________________；步驟②冷卻的目的是_____________。
          （2）考慮成本和廢物的綜合利用等因素，水浸后的廢液中應加入______________處理。
          （3）由金紅石（）制取單質(zhì)鈦（）的過程為，其中反應在氬氣氣氛中進行的理由是____________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】將還原為 析出綠礬（） 碳酸鈣（其它合理答案也可） 高溫下鎂和鈦會與、反應，因此只能用稀有氣體來保護 
          【解析】
          鈦鐵礦溶于濃硫酸，所有金屬轉(zhuǎn)變?yōu)樽杂呻x子，加入鐵粉可以將還原為，此時熱過濾除去過量的鐵粉，再冷卻使綠礬大量析出，過濾后可得綠礬，此時溶液中剩下的鈦元素，經(jīng)水浸后轉(zhuǎn)變?yōu)槠佀?/span>，灼燒失水后即可得到鈦白粉。
          （1）分析題圖可知，鈦鐵礦中的鐵最終轉(zhuǎn)化成副產(chǎn)品綠礬，所以要將+3價轉(zhuǎn)化為+2價；降低溫度是為了減小的溶解度，利于綠礬結晶析出；
          （2）水浸過程發(fā)生的離子反應為，廢液呈酸性，可以考慮向水浸后的廢液中加入等物質(zhì)（合理即可）；
          （3）由于和易與空氣中的、等反應；故該反應要在氬氣氣氛中進行。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為，還含有雜質(zhì)和）提取氧化鋁并冶煉的操作過程如下：
          （1）濾渣A是______，濾渣B是__________。
          （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱是____________。
          （3）生成濾渣C的離子方程式為___________________________________________。
          （4）取100 mL濾液B，加入200mL 1.0 的鹽酸時，沉淀量達到最大且質(zhì)量為11.7g。則濾液B中________，_______ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：
          (1)寫出B的電子式________。
          (2)寫出由M溶液制B、C、D的化學方程式___________________________________。
          (3)若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，寫出A和B水溶液反應的離子方程式___________________________________。
          (4)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖所示，則A與B溶液反應后溶液中溶質(zhì)的化學式為_______。
          (5)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是_________________________________。
          (6)若A是一種氮肥, A和B反應可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式為________________。
          (7)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32- 、SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量濃度之比為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于鋁熱反應的現(xiàn)象有如下描述：反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒；紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。已知、、、的熔點、沸點如表所示：
          物質(zhì)
          熔點/℃
          660
          1565
          2054
          1535
          沸點/℃
          2467
          3414
          2980
          2750
          （1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物是鐵鋁合金，因為該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態(tài)的鐵和鋁形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？________（填“合理”或“不合理”）。
          （2）設計一個簡單的實驗，證明上述熔融物中含有金屬鋁，填寫下列表格：
          ①所用試劑
          ______
          ②實驗操作及現(xiàn)象
          ______
          ③有關反應的化學方程式
          ______
          （3）欲在常溫下溶解該熔融物，下列試劑中最好選用______（填序號），理由是_________________________。
          a.濃硫酸 b.稀硫酸 c.硫酸鋅溶液d. 溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1∶2∶2∶3，A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖。關于A的下列說法中，不正確的是（ ）
          A.A屬于芳香化合物
          B.A的結構簡式為
          C.A屬于羧酸類化合物
          D.在紅外光譜圖中可以獲得分子中含有的化學鍵或官能團的信息
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇既是重要的化工原料，又是電動公交車的清潔能源，利用水煤氣在一定條件下含成甲醇，發(fā)生的反應為：？
          已知CO、、的燃燒熱分別為283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol，則______。
          在一容積為2L的恒容密閉容器中加入CO和，發(fā)生如下反應：CO，實驗測得和下，甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示，下列說法正確的是
          時間
          溫度
          10min
          20min
          30min
          40min
          50min
          60min
          由上述數(shù)據(jù)可以判斷：______
          時，的平均反應速率______。
          該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是______選填編號。
          A 改用高效催化劑升高溫度縮小容器體積 分離出甲醇 增加CO的濃度
          若保持不變，起始時加入CO、、的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡時，仍與原平衡等效，則a、b、c應該滿足的條件______。
          當反應在達到20min時，控制體積不變，迅速將，，同時投入體系中，后在恒壓條件下，反應在40min時達到平衡，請在圖中畫出20~40min內(nèi)容器中濃度的變化趨勢曲線：______

          在以為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，則負極的電極反應式為______；理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗2mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1162.4kJ，則該燃料電池的理論效率為______。燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】中國是一個嚴重缺水的國家，污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚，其原理如圖所示，下列說法不正確的是
          A. 電流方向從A極沿導線經(jīng)小燈泡流向B極
          B. B極為電池的陽極，電極反應式為CH3COO—— 8e + 4H2O ═ 2HCO3—+9H+
          C. 當外電路中有0.2 mol e轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NA
          D. A極的電極反應式為+ H++2e ═ Cl+ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】面對目前世界范圍內(nèi)的能源危機，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應用前景。
          (1)已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：
          ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝ -90 kJ·mol－1
          ②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝ -41 kJ·mol－1
          寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：_______________________。
          (2)在容積為VL的容器中充入amol CO與2amol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡時的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
          ①p1 ________ p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
          ②在溫度、體積不變的情況下，再增加amol CO與2amol H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (3)已知在T℃時，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某時刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應________(填“已經(jīng)”或“沒有”)達到平衡，此時刻υ正 ______υ逆 (填“>”、“<”或“=”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼及其化合物廣泛應用于高新材料領域，請回答下列有關問題：
          （1）晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子（如圖）。
          ①在基態(tài)11B原子中，核外存在______對自旋相反的電子。
          ②若每個單元中有兩個原子為l0B，其余為11B，則該單元結構的類型有______種。
          （2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，其中涉及元素的電負性由小到大的順序為________，BH4-離子的空間構型是_____________，與BH4-互為等電子體的的分子有___________。
          （3）硼酸(H3BO3)為白色片狀晶體，有與石墨相似的層狀結構，則硼酸晶體中存在的作用力有共價鍵、_____、_______。與H3BO3酸性最接近的是__________（填字母）。
          A.H4SiO4 B.H3PO4 C.HNO2
          （4）磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。如圖是磷化硼晶體的晶胞，B原子的雜化方式是___________。立方相氮化硼晶體的熔點要比磷化硼體高，其原因是_____________。
          （5）己知磷化硼的晶胞參數(shù)a=478 pm，請列式計算該晶體的密度p=_____g．cm-3（用含NA的代數(shù)式表示即可，不需要計算出結果）。晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距為_________pm。
          

			
          

			
          
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