【題目】鈦（
）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（
）是目前使用最廣泛的白色顏料。制備和的原料是鈦鐵礦，用含
的鈦鐵礦（主要成分為
）制備的流程如下：
（1）步驟①加
的目的是__________________；步驟②冷卻的目的是_____________。
（2）考慮成本和廢物的綜合利用等因素，水浸后的廢液中應加入______________處理。
（3）由金紅石（）制取單質鈦（）的過程為
，其中反應
在氬氣氣氛中進行的理由是____________。
【答案】將
還原為
析出綠礬（
） 碳酸鈣（其它合理答案也可） 高溫下鎂和鈦會與
、
反應，因此只能用稀有氣體來保護
【解析】
鈦鐵礦溶于濃硫酸，所有金屬轉變?yōu)樽杂呻x子，加入鐵粉可以將還原為，此時熱過濾除去過量的鐵粉，再冷卻使綠礬大量析出，過濾后可得綠礬，此時溶液中剩下的鈦元素，經水浸后轉變?yōu)槠佀?/span>
，灼燒失水后即可得到鈦白粉
。
（1）分析題圖可知，鈦鐵礦中的鐵最終轉化成副產品綠礬，所以要將+3價
轉化為+2價；降低溫度是為了減小的溶解度，利于綠礬結晶析出；
（2）水浸過程發(fā)生的離子反應為
，廢液呈酸性，可以考慮向水浸后的廢液中加入
等物質（合理即可）；
（3）由于
和
易與空氣中的、
等反應；故該反應要在氬氣氣氛中進行。
英語小英雄天天默寫系列答案
暑假作業(yè)安徽少年兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為
，還含有雜質
和
）提取氧化鋁并冶煉
的操作過程如下：
（1）濾渣A是______，濾渣B是__________。
（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱是____________。
（3）生成濾渣C的離子方程式為___________________________________________。
（4）取100 mL濾液B，加入200mL 1.0 
的鹽酸時，沉淀量達到最大且質量為11.7g。則濾液B中
________，
_______ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)：
(1)寫出B的電子式________。
(2)寫出由M溶液制B、C、D的化學方程式___________________________________。
(3)若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，寫出A和B水溶液反應的離子方程式___________________________________。
(4)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，生成的CO2物質的量與所用鹽酸體積如圖所示，則A與B溶液反應后溶液中溶質的化學式為_______。
(5)若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是_________________________________。
(6)若A是一種氮肥, A和B反應可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式為________________。
(7)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32- 、SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子的物質的量濃度之比為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于鋁熱反應的現(xiàn)象有如下描述：反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒；紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。已知
、
、
、
的熔點、沸點如表所示：
物質 |
|
|
|
|
熔點/℃ | 660 | 1565 | 2054 | 1535 |
沸點/℃ | 2467 | 3414 | 2980 | 2750 |
（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物是鐵鋁合金，因為該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態(tài)的鐵和鋁形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？________（填“合理”或“不合理”）。
（2）設計一個簡單的實驗，證明上述熔融物中含有金屬鋁，填寫下列表格：
①所用試劑 | ______ |
②實驗操作及現(xiàn)象 | ______ |
③有關反應的化學方程式 | ______ |
（3）欲在常溫下溶解該熔融物，下列試劑中最好選用______（填序號），理由是_________________________。
a.濃硫酸 b.稀硫酸 c.硫酸鋅溶液d. 
溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136，分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1∶2∶2∶3，A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖。關于A的下列說法中，不正確的是（ ）
A.A屬于芳香化合物
B.A的結構簡式為
C.A屬于羧酸類化合物
D.在紅外光譜圖中可以獲得分子中含有的化學鍵或官能團的信息
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇既是重要的化工原料，又是電動公交車的清潔能源，利用水煤氣在一定條件下含成甲醇，發(fā)生的反應為：
？
已知CO、
、
的燃燒熱分別為283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol，則
______。
在一容積為2L的恒容密閉容器中加入
CO和
，發(fā)生如下反應：CO
，實驗測得
和
下，甲醇的物質的量隨時間的變化如表所示，下列說法正確的是
時間 | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
|
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|
由上述數據可以判斷：______
時，
的平均反應速率
______。
該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是______
選填編號
。
A 改用高效催化劑
升高溫度
縮小容器體積 
分離出甲醇 
增加CO的濃度
若保持不變，起始時加入CO、、的物質的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡時，仍與原平衡等效，則a、b、c應該滿足的條件______。
當反應在達到20min時，控制體積不變，迅速將
，
，
同時投入體系中，后在恒壓條件下，反應在40min時達到平衡，請在圖中畫出20~40min內容器中濃度的變化趨勢曲線：______
在以
為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，則負極的電極反應式為______；理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗2mol甲醇所能產生的最大電能為1162.4kJ，則該燃料電池的理論效率為______。燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國是一個嚴重缺水的國家，污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚，其原理如圖所示，下列說法不正確的是
A. 電流方向從A極沿導線經小燈泡流向B極
B. B極為電池的陽極，電極反應式為CH3COO—— 8e + 4H2O ═ 2HCO3—+9H+
C. 當外電路中有0.2 mol e轉移時，通過質子交換膜的H+的個數為0.2NA
D. A極的電極反應式為
+ H++2e ═ Cl+ 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】面對目前世界范圍內的能源危機，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應用前景。
(1)已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝ -90 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝ -41 kJ·mol－1
寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：_______________________。
(2)在容積為VL的容器中充入amol CO與2amol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡時的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①p1 ________ p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②在溫度、體積不變的情況下，再增加amol CO與2amol H2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)已知在T℃時，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某時刻經測定CO的轉化率為10%，則該反應________(填“已經”或“沒有”)達到平衡，此時刻υ正 ______υ逆 (填“>”、“<”或“=”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼及其化合物廣泛應用于高新材料領域，請回答下列有關問題：
（1）晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子（如圖）。
①在基態(tài)11B原子中，核外存在______對自旋相反的電子。
②若每個單元中有兩個原子為l0B，其余為11B，則該單元結構的類型有______種。
（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，其中涉及元素的電負性由小到大的順序為________，BH4-離子的空間構型是_____________，與BH4-互為等電子體的的分子有___________。
（3）硼酸(H3BO3)為白色片狀晶體，有與石墨相似的層狀結構，則硼酸晶體中存在的作用力有共價鍵、_____、_______。與H3BO3酸性最接近的是__________（填字母）。
A.H4SiO4 B.H3PO4 C.HNO2
（4）磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。如圖是磷化硼晶體的晶胞，B原子的雜化方式是___________。立方相氮化硼晶體的熔點要比磷化硼體高，其原因是_____________。
（5）己知磷化硼的晶胞參數a=478 pm，請列式計算該晶體的密度p=_____g．cm-3（用含NA的代數式表示即可，不需要計算出結果）。晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距為_________pm。
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