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          【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為，還含有雜質和）提取氧化鋁并冶煉的操作過程如下：
          （1）濾渣A是______，濾渣B是__________。
          （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱是____________。
          （3）生成濾渣C的離子方程式為___________________________________________。
          （4）取100 mL濾液B，加入200mL 1.0 的鹽酸時，沉淀量達到最大且質量為11.7g。則濾液B中________，_______ 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 （或氫氧化鐵） 過濾   6.0 
          【解析】
          鋁土礦中加入過量稀硫酸，二氧化硅不與稀硫酸反應形成濾渣A，氧化鐵、氧化鋁與稀硫酸反應生成鋁離子、鐵離子，濾液A中有鋁離子、鐵離子；濾液A中加入過量的氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉。根據(jù)固體D電解生成鋁，推知D為氧化鋁，C為氫氧化鋁。偏鋁酸鈉與過量的X生成氫氧化鋁，推知X為二氧化碳。
          （1）鋁土礦中的二氧化硅與稀硫酸不反應，則濾渣A是（或二氧化硅）；濾液A中含有鋁離子、鐵離子，加入過量的氫氧化鈉，則濾渣B是（或氫氧化鐵）。
          （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ后分為濾渣和濾液，故名稱均是過濾。
          （3）由于二氧化碳是過量的，則生成濾渣C的離子方程式為。
          （4）取100mL濾液B，加入200mL的鹽酸時，沉淀量達到最大且質量為11.7g，即氫氧化鋁是11.7g，其物質的量是，根據(jù)鋁原子守恒可知，濾液B中。根據(jù)方程式可知消耗氫氧化鈉0.6 mol，又因為氫氧化鈉還會與硫酸等反應，因此最終濾液B中的濃度大于。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物。
          (1)氨氣屬于共價型氫化物，工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅［Cu(NH3)2]Ac的混合液來吸收CO（醋酸根離子簡寫為Ac-）。反應方程式為：［Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac
          ①氨水溶液中各元素原子的第一電離能從大到小排列順序為___________。
          ②醋酸分子(CH3COOH)中的兩個碳原子的雜化方式分別是_________________。
          ③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學鍵類型有_________（填序號）。
          A．離子鍵b．金屬鍵c．共價鍵d．配位鍵
          (2)某離子化合物XY2，晶胞結構如圖所示，其中6個Y原子用數(shù)字1～6標注。
          已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上，則5、6號Y原子均在晶胞_________（填“側面”或“內(nèi)部”）。
          ②根據(jù)以上信息可以推知，XY2晶體的熔沸點______（填“>”、“=”或“<”）固態(tài)氨的熔沸點。
          ③若該晶胞的邊長為anm，密度為ρg/cm3，XY2的摩爾質量為Mg/mol，則阿伏加德羅常數(shù)為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，H2CO3 的 Kal=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。室溫下向10mL 0.1 mo1·L－1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L－1 HCl。右圖是溶液中含 C微粒物質的量分數(shù)隨 pH降低而變化的
          圖像（CO2 因有逸出未畫出）。下列說法錯誤的是
          A. A點溶液的pH<11
          B. B點溶液：c（Na+）= c（HCO3－）+ c（CO32－）+ c（H2 CO3）
          C. A→B 的過程中，離子反應方程式為：CO32－+H＋=H CO3－
          D. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物組成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。
          根據(jù)題意完成下列填空：
          （1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為_______。
          （2）上述反應中的氧化劑是_______，反應產(chǎn)生的氣體可用_______吸收。
          （3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3 + 10H++ 10NO3-→2H3AsO4 + 3S+ 10NO2↑+ 2H2O
          若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為_______。若將該反應設計成原電池，則NO2應該在____（填“正極”或“負極”）附近逸出。
          （4）若反應產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO2的量____（選填編號）。
          a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5 mol d．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l)過程中的能量變化如圖所示，下列有關說法中正確的是（ ）
          A.ΔH1 < 0
          B.ΔH2為該反應的反應熱
          C.ΔH3為氫氣的燃燒熱
          D.ΔH1= ΔH3－ΔH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示：
          （1）SO2氣體和Fe3+反應的氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是________、________
          （2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。
          A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸
          C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與濃H2SO4共熱
          （3）裝置C的作用是__________________________________________________。
          （4）裝置B中反應的離子方程式_________________________________________________。
          （5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)?/span>A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
          方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。
          方案②：往第二份試液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并迅速轉為灰綠，最后呈紅褐色。
          方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。
          上述方案不合理的是方案_____，原因是__________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】藥物瑞德西韋(Remdesivir)對新冠病毒有明顯抑制作用，化合物M是合成瑞德西韋的中間體，下列關于M的說法錯誤的是（ ）
          A.核磁共振氫譜共有10個吸收峰
          B.分子中含有3種含氧官能團
          C.分子中N原子一個是sp2雜化，一個是sp3雜化
          D.1mol該物質與足量NaOH溶液反應時可以得到4種有機化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)與NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示，下列推斷正確的是
          A. 用pH試紙測定E點對應溶液，其pH = 3
          B. H、F點對應溶液中都存在：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-)
          C. G 點對應溶液中：c(Na+) >c(Cl-) >c(ClO-)>c(OH-) >c(H+)
          D. 常溫下加水稀釋H點對應溶液，溶液的pH增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦（）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（）是目前使用最廣泛的白色顏料。制備和的原料是鈦鐵礦，用含的鈦鐵礦（主要成分為）制備的流程如下：
          （1）步驟①加的目的是__________________；步驟②冷卻的目的是_____________。
          （2）考慮成本和廢物的綜合利用等因素，水浸后的廢液中應加入______________處理。
          （3）由金紅石（）制取單質鈦（）的過程為，其中反應在氬氣氣氛中進行的理由是____________。
          

			
          

			
          
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