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          【題目】下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（　　）
          A. 離子化合物中都含有離子鍵
          B. 離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
          C. 離子化合物一定可以導電
          D. 溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價鍵,所以離子化合物中都含有離子鍵，故A正確；
          B.離子化合物中陽離子可能是銨根離子，故B錯誤；
          C.含有自由移動離子的離子化合物能導電,離子晶體不導電，故C錯誤；
          D.溶于水可以導電的化合物可能是共價化合物,如HCl等，故D錯誤；
          所以正確答案為A選項。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列操作正確的是（　�。�
          A. 將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
          B. 稱量固體氫氧化鈉時應(yīng)在天平兩邊托盤上各放一張大小相同的同種質(zhì)量的紙
          C. 進行分液時，下層液體從分液漏斗下口流出，上層液體應(yīng)從上口倒出
          D. 蒸餾時溫度計水銀球應(yīng)位于被蒸餾的液體中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（　�。�
          ①同質(zhì)量、不同密度的Cl2和CO ②同溫度、同體積的H2和 N2
          ③同體積、同密度的 C2H4和C3H6兩種氣體 ④同壓強、同體積的N2O 和 CO2兩種氣體．
          A.①③
          B.③
          C.③④
          D.②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，其計算近似值為6.02×1023 ， 按要求完成下列填空：
          （1）0.5mol NH3共含有個原子．
          （2）6mol H2O與標準狀況下L NH3所含氫原子數(shù)相等．
          （3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+ ， 則該溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量是 ．
          （4）標準狀況下11.2L NO和g NO2所含有的氧原子數(shù)相等．
          （5）8g某物質(zhì)含有3.01×1023個分子，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量約為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
          B.向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不變
          C.向水中加入氨水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，c（OH﹣）增大
          D.pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是
          A.水玻璃可作粘合劑及耐火材料B.硅可做半導體材料
          C.二氧化硅是光導纖維的原料D.氮化硅陶瓷是做電子元件的材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
          （1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出176kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 ．
          （2）化學反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)． 
          已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol
          E（H﹣H）=436kJ/mol E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
          則E（H﹣Cl）= ，
          （3）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式是 ．
          （4）FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料． 
          已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393kJ/mol
          2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol
          FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學方程式是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解質(zhì)溶液與人類生活息息相關(guān)，請回答下列問題
          （1）某溫度下，Kw=1×10﹣12（ molL﹣1）2 ， 若保持溫度不變，向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1×1010 ， 則此時水電離出的c（H+）=molL﹣1 ．
          （2）常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是 ．
          A.若混合后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L
          B.若V1=V2 ， 混合后溶液的pH一定等于7
          C.若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
          D.若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
          （3）下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10﹣5 mol/L）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10﹣3 mol/L）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是 

          （4）在下列實驗中，能證明醋酸酸性比鹽酸酸性弱的是 ．
          A.將等體積、pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，測量所需加入水量的多少
          B.向等體積、等pH的鹽酸和醋酸中分別加入同量的相應(yīng)鈉鹽固體，測溶液的pH有無變化
          C.向等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別加入足量鋅粉，測量產(chǎn)生氫氣的體積
          D.用等體積、等濃度的鹽酸和醋酸做導電性實驗，根據(jù)燈泡的明亮程度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知常溫下，HA的電離平衡常數(shù)Ka=6.25×10﹣5 ， H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.17×10﹣7、Ka2=4.90×10 ﹣11 ． 在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體．下列說法不正確的是（不考慮飲料中其他成分）（ ） A．相同物質(zhì)的量濃度的Na
          A.HA混合溶液呈堿性
          B.提高CO2兗氣壓力，碳酸飲料中c （A﹣）減小
          C.當碳酸飲料的pH為5.0時，  =0.16
          D.碳酸飲料中各粒子的濃度關(guān)系為c（ H+）=c（ HCO3﹣）+2c（ CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA）
          

			
          

			
          
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