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        1. 【題目】到目前為止,由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源.
          (1)在25℃、101kPa下,8g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出176kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
          (2)化學反應中放出的熱能(焓變,△H)與反應物和生成物的鍵能(E)有關(guān).
          已知:H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl (g)△H=﹣185kJ/mol
          E(H﹣H)=436kJ/mol E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol
          則E(H﹣Cl)= ,
          (3)CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體.在25℃、101kPa下,已知該反應每消耗1mol CuCl(s),放熱44.4kJ,該反應的熱化學方程式是
          (4)FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料.
          已知25℃,101kPa時:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=﹣1648kJ/mol
          C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393kJ/mol
          2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)△H=﹣1480kJ/mol
          FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是

          【答案】
          (1)CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣704kJ?mol1
          (2)432J/mol
          (3)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=﹣177.6kJ/mol
          (4)4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=﹣260kJ/mol
          【解析】解:(1)在25℃、101kPa下,8甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱176KJ,則為32g醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為704KJ,則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為:CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣704KJmol1
          故答案為:CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣704kJmol1;(2)436kJ/mol+243J/mol﹣2E(H﹣Cl)=﹣185kJ/mol,解得E(H﹣Cl)=432J/mol,
          故答案為:432J/mol;(3)該反應每消耗1mol CuCl(s),放熱44.4kJ,消耗4mol CuCl(s),則放熱44.4kJ×4=177.6kJ,根據(jù)熱化學方程式的書寫方法,可以寫出該反應的熱化學方程式為4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=﹣177.6kJ/mol,
          故答案為:4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=﹣177.6kJ/mol;(4)發(fā)生反應:4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 ,
          已知:①4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=﹣1648kJ/mol
          ②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393kJ/mol
          ③2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=﹣1480kJ/mol
          根據(jù)蓋斯定律,①﹣③×2+②×④可得4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g),故△H=﹣1648kJ/mol﹣2×(﹣1480kJ/mol)+4×(﹣393kJ/mol)=﹣260kJ/mol,
          故反應熱化學方程式為:4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=﹣260kJ/mol,
          故答案為:4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=﹣260kJ/mol.
          (1)依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,題干所給量計算32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱,結(jié)合熱化學方程式書寫方法,標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應焓變;(2)反應熱=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能,據(jù)此計算(3)根據(jù)題干描述書寫化學方程式,注意焓變與物質(zhì)的量的對應關(guān)系、注明各物質(zhì)的狀態(tài);(4)發(fā)生反應:4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 , 根據(jù)蓋斯定律,由已知熱化學方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減,構(gòu)造目標熱化學方程式.

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1的是(  )
          A.將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
          B.將22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
          C.1 L含2 mol K+的K2SO4溶液
          D.將0.5 molL﹣1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g 水后的溶液

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列鹵素單質(zhì)中熔點最高的是(  )

          A. B. C. D.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各表述與示意圖一致的是(
          A.
          圖表示25℃時,用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
          B.
          圖中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g);△H<0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
          C.
          圖③表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+) 隨時間的變化
          D.
          圖中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化劑時,反應過程中的能量變化

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較,前者下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是( 。

          ①電子數(shù)、谧钔鈱与娮訑(shù)、垭娮訉訑(shù)、艽瓮鈱与娮訑(shù)

          A. ①④B. ①③④C. ①②④D. ①②③④

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
          (1)判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號,下同)
          A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
          B.混合氣體的密度不變
          C.混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
          D.CH3OH,CO,H2的濃度都不再發(fā)生變化
          E.氣體的壓強不再改變
          (2)表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K).

          溫度

          250℃

          300℃

          350℃

          K

          2.041

          0.270

          0.012

          某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應后,達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為 , 此時的溫度為
          (3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是
          a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度 d.恒容下加入H2使壓強變大
          e.恒容下加入惰性氣體使壓強變大 f.分離出甲醇
          (4)在250℃時,測得某密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見表:

          CO

          H2

          CH3OH

          0.5molL1

          2molL1

          6molL1

          此時反應的正、逆反應速率的關(guān)系是:v(正)v(逆)(填“>”“<”或“═”).

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生,并減少污染.
          (1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅.已知:
          Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJmol1
          2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=﹣196.46kJmol1
          H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.84kJmol1
          在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為
          (2)控制其他條件相同,印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液處理,測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見表).

          溫度(℃)

          20

          30

          40

          50

          60

          70

          80

          銅平均溶解速率
          (103molL1min1

          7.34

          8.01

          9.25

          7.98

          7.24

          6.73

          5.76

          當溫度高于40℃時,銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降,其主要原因是
          (3)在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀.制備CuCl的離子方程式是

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】電解質(zhì)溶液與人類生活息息相關(guān),請回答下列問題
          (1)某溫度下,Kw=1×1012( molL12 , 若保持溫度不變,向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c(H+)/c(OH)=1×1010 , 則此時水電離出的c(H+)=molL1
          (2)常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,則下列說法正確的是
          A.若混合后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH)=2×107mol/L
          B.若V1=V2 , 混合后溶液的pH一定等于7
          C.若混合后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
          D.若混合后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
          (3)下列曲線中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×105 mol/L)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×103 mol/L)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是

          (4)在下列實驗中,能證明醋酸酸性比鹽酸酸性弱的是
          A.將等體積、pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液,測量所需加入水量的多少
          B.向等體積、等pH的鹽酸和醋酸中分別加入同量的相應鈉鹽固體,測溶液的pH有無變化
          C.向等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別加入足量鋅粉,測量產(chǎn)生氫氣的體積
          D.用等體積、等濃度的鹽酸和醋酸做導電性實驗,根據(jù)燈泡的明亮程度.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氫化鈣(CaH2)固體是一種儲氫材料,是登山運動員常用的能源提供劑,某化學小組的同學在老師的指導下制備氫化鈣.
          【查閱資料】
          Ⅰ.金屬Ca的部分性質(zhì)有:
          ①常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應;
          ②Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣,并放出大量的熱;
          ③Ca+H2 CaH2(固體)
          Ⅱ.固體CaH2的部分性質(zhì)有:
          ①常溫:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑; ②CaH2要密封保存.
          【進行實驗】
          該小組同學設(shè)計的制取裝置如圖所示(固定裝置略).

          回答下列問題:
          (1)寫出Ca常溫遇水發(fā)生反應的化學方程式:
          (2)B、D中所盛試劑相同,該試劑為(填名稱);D中該試劑的作用是
          (3)實驗時先打開A中活塞,一段時間后,再點燃C中酒精燈,其目的是:
          【實驗反思】
          該小組同學通過反思提出問題:上述制得的CaH2是否純凈?
          他們再次設(shè)計實驗進行檢驗,實驗步驟如下:
          步驟1:檢查裝置氣密性,裝入足量的水和已稱好質(zhì)量為m g的CaH2樣品,按圖所示連接儀器(固定裝置略).

          步驟2:將Y形管傾斜,使A中的水全部進入B中,樣品全部反應后,冷卻至室溫,讀取量筒讀數(shù)為V mL.
          (4)若該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L/mol,當V=mL時(用m、Vm表示),表明制得的CaH2樣品是純凈的.

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