【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1的是（ ）
A.將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B.將22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
C.1 L含2 mol K+的K2SO4溶液
D.將0.5 molL﹣1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g 水后的溶液
【答案】C
【解析】A．40g氫氧化鈉為1mol，體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol/L，故A根；
B．氯化氫所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，體積一定，影響氣體的物質(zhì)的量的因素有溫度、壓強(qiáng)，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，故B不符合題意；
C．1 L含K+的物質(zhì)的量為2 mol的K2SO4溶液中，c（K+）= 
=2mol/L，故c（K2SO4）=2mol/L× 
=1mol/L，故C符合題意；
D．加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液體積不是50mL，則溶液濃度不是1mol/L，故D不符合題意；
所以答案是：C．
步步高達(dá)標(biāo)卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知Cl﹣、Br﹣、Fe2+、I﹣的還原性依次增強(qiáng)．現(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）a、c線分別代表溶液中、（填離子符號(hào)，下同）的變化情況．
（2）原溶液中Fe2+與Br﹣的物質(zhì)的量為 ．
（3）原混合溶液中FeI2的物質(zhì)的量為 ．
（4）當(dāng)通入2mol Cl2時(shí)，溶液中離子反應(yīng)為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)2A（g）+B（g） 
2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖象錯(cuò)誤的是（ ）
| p1（Mpa） | p2（Mpa） |
400℃ | 99.6 | 99.7 |
500℃ | 96.9 | 97.8 |
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）用量筒量取所需濃H2SO4的體積為
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好．量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將（填偏高、偏低、無影響）．
（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是
（4）將冷卻后的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯次，洗滌液也要注入容量瓶中，并搖勻．如未冷卻就轉(zhuǎn)移，則所配溶液的濃度會(huì)（填偏高、偏低或無影響）；若未洗滌燒杯，則所配溶液的濃度會(huì)（填偏高、偏低或無影響）．
（5）加水至液面距刻度線下時(shí)，改用加水，使溶液的 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下將1molCO 和3mol 水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達(dá)到平衡后，測得CO2為0.75mol，再通入6mol 水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和為（ ）
A.1.2 mol
B.1.5 mol
C.1.8 mol
D.2.1 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列過程中共價(jià)鍵被破壞的是
A. 水沸騰汽化B. 水加熱到1500℃開始分解
C. 氯化鈉加熱至熔化D. NaOH固體溶于水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器正確的是（ ）
A | B | C | D | |
實(shí) | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 分離Fe（OH）膠體中的FeCl3溶液 | 從KI和I2的固體混合物中回收I2 | 配制100 mL 0.100 0 molL﹣1 KMnO4溶液 |
裝置或儀器 |
|
|
|
|
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型電池，圖為電池示意圖，據(jù)此回答下列問題
：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為 ．
（2）已知在25℃、101kPa時(shí)，C2H6（g）的燃燒熱為1559.8kJ/mol，請(qǐng)寫出
C2H6（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
（3）若將上述裝置中的H2改為通入CH4（g）請(qǐng)寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
.
（4）假設(shè)使用的燃料為CH4 ， 如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬的質(zhì)量增加12.8g，則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4的體積為L．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出176kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol
E（H﹣H）=436kJ/mol E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
則E（H﹣Cl）= ，
（3）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ．
（4）FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 ．
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