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          關(guān)于反應(yīng)3O2(g) = 2O3(g) △H>0，下列說法正確的是
          A．反應(yīng)前后，熵不變
          B．反應(yīng)前后，分子總數(shù)不變
          C．反應(yīng)前后，生成物總能量與反應(yīng)物的總能量不變
          D．反應(yīng)前后，氧元素化合價不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：反應(yīng)前后，氣體物質(zhì)的量減小，熵減小，A錯誤、B錯誤；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物能量高于反應(yīng)物能量，C錯誤；反應(yīng)前后，O均為0價，D正確。
          點(diǎn)評：比較反應(yīng)前后熵變可以比較反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收能量496 kJ，水蒸氣中1 mol H–O鍵形成時放出能量463 kJ，則氫氣中1 mol H–H鍵斷裂時吸收能量為
          A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
          反應(yīng)A：4HCl＋O2  2Cl2＋2H2O
          已知：Ⅰ、反應(yīng)A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。
          Ⅱ、

          判斷下列說法正確的是
          A．反應(yīng)A的△H ＞－115．6 kJ·mol－1
          B．H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵弱
          C．由Ⅱ中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng) 
          D．?dāng)嚅_1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：
          ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1
          ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1160 kJ·mol－1
          下列選項正確的是
          A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJ·mol－1
          B．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝+1734 kJ·mol－1
          C．CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－x kJ·mol－1 x <574
          D．常溫常壓下用2.24 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是
          ①在熱化學(xué)方程式中無論是反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明狀態(tài)②所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化�、鄯艧岱磻�(yīng)發(fā)生時不必加熱�、芪鼰岱磻�(yīng)在加熱后才能發(fā)生　⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)�、抟话銇碚f，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生�、咭罁�(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)，無論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)完全相同
          A．②③⑥⑦B．③④⑤⑦C．④⑤⑦D．③④⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反應(yīng)過程中能量變化如下圖：

          請回答下列問題：
          （1）圖中a，b分別代表什么意義？
          a.                      ；b.                      。
          （2）該反應(yīng)是          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H           （填“< 0”或“> 0”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法或表示方法不正確的是 
          A．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
          B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
          C．由C(石墨)→C(金剛石)；△H =" +73" kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
          D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是(    ) 
          A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量
          B．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子的個數(shù)
          C．所有的燃燒反應(yīng)都是放熱的
          D．熱化學(xué)方程式中,化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，正確的是(     )
          A．△H>0表示放熱反應(yīng)，△H<0表示吸熱反應(yīng)
          B．M與N是同素異形體，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N穩(wěn)定
          C．l mol H2SO4與1mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
          D．1 mol H2與0．5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱
          

			
          

			
          
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