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          一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：
          ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1
          ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1160 kJ·mol－1
          下列選項正確的是
          A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJ·mol－1
          B．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝+1734 kJ·mol－1
          C．CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－x kJ·mol－1 x <574
          D．常溫常壓下用2.24 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、可以由①+②式得到，B錯。
          C、水由氣態(tài)變到液態(tài)需要放熱，所以x >574
          D、注意反應(yīng)是在常溫常壓下進行的，不是在標況下進行的。
          點評：本題屬于簡單題，做題要細心分析題目的條件，反應(yīng)是在標況下進行還是常溫常壓進行，這是解題的迷惑點。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
          途徑I：直接燃燒：C(s)＋O2(g) = CO2(g)
          途徑II：先制水煤氣：C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)
          燃燒水煤氣：2 CO(g) + O2(g)=2CO2(g)；    2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)
          已知：①C(s)＋O2(g) = CO2(g)；△H1=－393.5kJ·mol-1
          ②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1
          ③CO(g) + 1/2 O2 (g)= CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1
          請回答下列問題：
          （1）C（煤）的標準燃燒熱是                  
          （2）根據(jù)蓋斯定律寫出煤和氣態(tài)水生成水煤氣的熱化學方程式：                  
          （3）在制水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的總能量。
          （4）根據(jù)兩種途徑，下列說法錯誤的是              (單選) 
          A．途徑II制水煤氣時增加能耗，故途徑II的做法不可取
          B．與途徑I相比，途徑II可以減少對環(huán)境的污染
          C．與途徑I相比，途徑II可以提高煤的燃燒效率
          D．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后，便于通過管道進行運輸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是V1、V2、V3、V4.體積大小順序正確的是
          A．V3＞V2＞V4＞V1B．V3＞V4＞V2＞V1C．V3＞V2＞V1＞V4D．V2＞V3＞V1＞V4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡體系，當升高溫度時體系的平均相對分子質(zhì)量減少。則下列說法正確的是 （     ）
          A．m+n >p+q,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．m+n >p+q,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C．m+n<p+q,逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．m+n <p+q,逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)人民網(wǎng)報道，有一集團擬在太空建立巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫氣，其反應(yīng)式可表示為：2H2O2H2↑+O2↑。有下列幾種說法：①水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②氫氣是一級能源；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來，可改善人類的生存環(huán)境。以上敘述中正確的是
          A．①②B．②③C．③④D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1    ①
          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2       ②           
          H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q3       ③     
          常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112 L(標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為(　　)
          A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于反應(yīng)3O2(g) = 2O3(g) △H>0，下列說法正確的是
          A．反應(yīng)前后，熵不變
          B．反應(yīng)前后，分子總數(shù)不變
          C．反應(yīng)前后，生成物總能量與反應(yīng)物的總能量不變
          D．反應(yīng)前后，氧元素化合價不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用50 mL 0.55 mol/L鹽酸與50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，測量結(jié)果偏高的原因可能是(　　)
          A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
          B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
          C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          D．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：298K時，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H = —Q1 KJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q2KJ，則下列關(guān)系式正確的是
          A．無法比較B．Q1＜Q2C．Q1＝Q2D．Q1＞Q2
          

			
          

			
          
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