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        1. 【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,可用于制N2O氣體。

          1)常溫下,用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液,測得溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

          ①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式:__。

          c點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為__。

          b點時溶液中c(H2N2O2)__c(N2O22-)。(”““=”,下同)

          a點時溶液中c(Na+)__c(HN2O)+c(N2O22-)。

          2)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合,可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀,向該分散系中滴加硫酸鈉溶液,當白色沉淀和黃色沉淀共存時,分散系中=__[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]

          3)有時我們將NaHCO3溶液中的平衡表示為:2HCO3-H2CO3+CO32-;為了證明該平衡存在,你認為應(yīng)向NaHCO3溶液中加入下列哪種試劑合理___(填序號)

          A.適當濃度的鹽酸

          B.適當濃度Ba(OH2溶液

          C.適當濃度BaCl2溶液

          【答案】H2N2O2HN2O2-+H+ c(Na+c(N2O22-)c(OH-)c(HN2O2-)c(H+) 3×10-4 C

          【解析】

          加入20mLNaOH溶液后,恰好完全反應(yīng),生成Na2N2O2,所得溶液的pH=10.7,顯堿性,溶液中存在N2O22-的水解,說明H2N2O2為弱酸;②c點溶液的溶質(zhì)為Na2N2O2,溶液中存在N2O22的水解,因此的溶液中離子濃度關(guān)系;③b點溶液的溶質(zhì)為NaHN2O2,溶液中存在HN2O2的電離和水解,由于溶液顯堿性,說明HN2O2的水解大于電離;④a點溶液顯中性,根據(jù)電荷守恒和呈中性得出答案。

          ⑵根據(jù)平衡常數(shù)記性計算。

          A. 加入適當濃度的鹽酸,無法證明溶液中存在CO32;B. 加入Ba(OH)2溶液,OH-能與HCO3反應(yīng)生成CO32,無法證明溶液中存在CO32C. 加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中存在CO32。

          加入20mLNaOH溶液后,恰好完全反應(yīng),生成Na2N2O2,所得溶液的pH=10.7,顯堿性,溶液中存在N2O22-的水解,說明H2N2O2為弱酸,其在水中部分電離,其電離方程式為:H2N2O2HN2O2+H+;故答案為:H2N2O2HN2O2+H+

          ②c點溶液的溶質(zhì)為Na2N2O2,溶液中存在N2O22的水解,因此溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Na+)c(N2O22)c(OH)c(HN2O2)c(H+);故答案為:c(Na+)c(N2O22)c(OH)c(HN2O2)c(H+)。

          ③b點溶液的溶質(zhì)為NaHN2O2,溶液中存在HN2O2的電離和水解,由于溶液顯堿性,說明HN2O2的水解大于電離,因此溶液中c(H2N2O2)>c(N2O22);故答案為:>。

          ④a點溶液顯中性,溶液中c(H+)=c(OH),溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+ c(HN2O2)+2c(N2O22),則溶液中c(Na+)=c(HN2O2)+2c(N2O22),因此溶液中c(Na+)> c(HN2O2) + c(N2O22-);故答案為:>。

          ;故答案為:。

          A. 加入適當濃度的鹽酸,無法證明溶液中存在CO32,故A不符合題意;B. 加入Ba(OH)2溶液,OH-能與HCO3反應(yīng)生成CO32,無法證明溶液中存在CO32,故B不符合題意;C. 加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中存在CO32,故C符合題意;綜上所述,答案為C。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25℃時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(),發(fā)生反應(yīng):,體系中cPb2+)和cSn2)變化關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是

          A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后,cPb2+)增大

          B.往平衡體系中加入少量固體后,cSn2-)變小

          C.升高溫度,平衡體系中cPb2+)增大,說明該反應(yīng)

          D.25℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列四組物質(zhì),用橫線上所給的試劑常溫下就能鑒別出來的是(  )

          A.FeO、FeS、CuOCuS、稀硫酸

          B.苯、四氯化碳、無水乙醇、己烯 溴水

          C.甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 新制氫氧化銅懸濁液

          D.苯酚鈉溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸 飽和碳酸鈉溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線。

          已知:ROH+ R’OH ROR’ + H2O

          完成下列填空:

          1F中官能團的名稱_____________________;寫出反應(yīng)①的反應(yīng)條件______;

          2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式______________________________________________

          3)寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡式__________。

          4E有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。

          ①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu),且苯環(huán)上有兩個取代基;

          1mol該有機物與溴水反應(yīng)時消耗4molBr2

          5)寫出以分子式為C5H8的烴為主要原料,制備F的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如:____________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】二烯烴是有機化工中的重要物質(zhì),分子中存在單雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)稱為共軛結(jié)構(gòu),含共軛結(jié)構(gòu)的多烯烴稱為共軛烯烴。完成下列填空:

          (1)下列物質(zhì)中不含有共軛結(jié)構(gòu)的是______。(填編號)

          a.

          b.

          c.

          d.CH3CH2CH=CH2

          (2)共軛二烯烴的加成位置有多種可能,天然橡膠的單體與溴反應(yīng)的產(chǎn)物可能有_______種。

          (3)共軛二烯及其衍生物可以與含碳碳雙鍵、叁鍵的化合物進行加成。例如:

          則要制備,含共軛結(jié)構(gòu)的原料可以是___________。(寫結(jié)構(gòu)簡式)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套如圖所示的相同裝置,用以探究影響H2O2分解速率的因素。

          1)儀器a的名稱___。

          2MnO2催化下H2O2分解的化學(xué)方程式是___。

          3)甲小組有如下實驗設(shè)計方案,請幫助他們完成表格中未填部分。

          實驗編號

          實驗?zāi)康?/span>

          T/K

          催化劑

          濃度

          甲組實驗Ⅰ

          作實驗參照

          298

          3FeCl3溶液

          10mL2%H2O2

          甲組實驗Ⅱ

          __

          298

          __

          10mL5%H2O2

          4)甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。

          ①由甲組實驗數(shù)據(jù)可得出文字結(jié)論__。

          ②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)相同條件下,Na2O2K2O2溶于水放出氣體速率較快的是__;乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應(yīng)制H2O2,其化學(xué)反應(yīng)方程式為_;支持這一方案的理由是_。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某烴通過催化加氫后得到2-甲基丁烷,該烴不可能是( )

          A. 3-甲基-1-丁炔B. 2-甲基-1-丁炔

          C. 3-甲基-1-丁烯D. 2-甲基-1-丁烯

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì),下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

          X

          Y

          Z

          箭頭上所標數(shù)字的反應(yīng)條件

          A.

          NO

          NO2

          HNO3

          ①常溫遇氧氣

          B.

          Cl2

          NaClO

          HClO

          ②通入CO2

          C.

          Na2O2

          NaOH

          NaCl

          ③加入H2O2

          D.

          Al2O3

          NaAlO2

          Al(OH)3

          ④加NaOH溶液

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學(xué)家。鋰被譽為高能金屬,是鋰電池的電極材料,工業(yè)上用β-鋰輝礦(主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量鈣、鎂雜質(zhì))和氟磷灰石(Ca5P3FO12)聯(lián)合制取鋰離子電池正極材料(LiFePO4),其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖:

          已知:①Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34;

          LiFePO4難溶于水。

          回答下列問題:

          1)氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合價為___,沉淀X的主要成分是___(寫化學(xué)式)。

          2)操作3的名稱是___,操作1所需的玻璃儀器名稱為___。

          3)蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是___。

          4)寫出合成反應(yīng)的離子方程式___。

          5)科學(xué)家設(shè)計一種鋰電池的反應(yīng)原理為LiFePO4Li+FePO4,放電時正極反應(yīng)式為___。

          6)工業(yè)上取300噸含氧化鋰5%β-鋰輝礦石,經(jīng)上述變化得到純凈的LiFePO4110.6噸,則元素鋰的利用率為___。

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          同步練習(xí)冊答案