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          【題目】X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
          X
          Y
          Z
          箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件
          A．
          NO
          NO2
          HNO3
          ①常溫遇氧氣
          B．
          Cl2
          NaClO
          HClO
          ②通入CO2
          C．
          Na2O2
          NaOH
          NaCl
          ③加入H2O2
          D．
          Al2O3
          NaAlO2
          Al(OH)3
          ④加NaOH溶液
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A. 一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故A正確；B. 氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故B正確；C. 氯化鈉不能夠通過一步反應(yīng)得到過氧化鈉，故C錯誤；D. 氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與碳酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，個物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故D正確；本題選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對 0.1 mol·L-1 醋酸溶液在25 ℃下的稀釋過程，不正確的是
          A. 醋酸的電離平衡常數(shù)不變 B. 溶液中c(H+)減小
          C. c(H＋)/c(CH3COOH)增大 D. 醋酸溶液中所有離子的濃度均減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是
          A. 無法確定沉淀C 的成分
          B. 無法確定原試液中是否存在K+、Al3+、Cl-、
          C. 試液中可能含有CO32-、K+、NH4+
          D. 試液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
          A. 25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
          B. 4.6 g NO2和N2O4混合物中含氧原子數(shù)為0.3 NA
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA
          D. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3和CO32-總數(shù)為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對下列實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是
          A. 圖(a)根據(jù)檢流計(jì)(G)中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu 的金屬活潑性
          B. 圖(b)根據(jù)導(dǎo)管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕
          C. 圖(c)根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化測定稀HCl和稀NaOH溶液的反應(yīng)熱
          D. 圖(d)根據(jù)兩只燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g)N2O4(g)的熱效應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能源是人類共同關(guān)注的重要問題。頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源，頁巖氣的主要成分是甲烷，是公認(rèn)的潔凈能源。
          （1）頁巖氣不僅能用作燃料，還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng) CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1
          已知：①CH4、H2、CO 的燃燒熱（△H）分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；
          ②H2O (l) =H2O(g)； △H=+dkJmol-1
          則△H1= ___________（用含字母a、b、c、d的代數(shù)式表示）kJmol-1。
          （2）用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，200℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如下表所示：
          t/min
          0
          1
          3
          5
          n(H2)/mol
          8.0
          5.4
          4.0
          4.0
          ①△H2_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。
          ②下列說法正確的是____________ (填標(biāo)號）。
          a.溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
          b.達(dá)平衡后再充入稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高
          c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度
          d.圖中壓強(qiáng)p1<p2
          ③ 03 min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=________mol  L-1·min-1。
          ④ 200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_______。向上述200℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持溫度不變，則化學(xué)平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
          （3）甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L甲烷，測得電路中轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，則甲烷的利用率為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是
          A. Y的原子半徑比X的大
          B. Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)
          C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵
          D. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐漸加入鐵粉至過量（假設(shè)生成的氣體只有一種），在此過程中，n(Fe2+)隨n(Fe)變化如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
          A. 當(dāng)0＜n(Fe)≤b時(shí)，向所得的溶液中加入KSCN溶液沒有血紅色出現(xiàn)
          B. 向c點(diǎn)處的反應(yīng)液中加入稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象
          C. 當(dāng)加入鐵粉n mol時(shí)(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol
          D. 圖中a=0.15 、b =0.15
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。
          （1）形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：
          回答下列問題：
          ①酸雨的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)5.6。
          ②D物質(zhì)的化學(xué)式為____________。
          ③反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________________________。
          （2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________，反應(yīng)中氧化劑是___________，還原劑是_______________。
          （3）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
          NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
          2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O
          現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的大氣污染物。
          ①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________mol·L－1。
          ②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m＝________。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案