Question

【題目】向200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐漸加入鐵粉至過(guò)量（假設(shè)生成的氣體只有一種），在此過(guò)程中，n(Fe2+)隨n(Fe)變化如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)0＜n(Fe)≤b時(shí)，向所得的溶液中加入KSCN溶液沒(méi)有血紅色出現(xiàn)

B. 向c點(diǎn)處的反應(yīng)液中加入稀鹽酸后無(wú)明顯現(xiàn)象

C. 當(dāng)加入鐵粉n mol時(shí)(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol

D. 圖中a=0.15 、b =0.15

Answer 1

【答案】C

【解析】鐵粉剛加入到足量的硝酸溶液中，生成硝酸鐵和一氧化氮，所以當(dāng)0＜n(Fe)≤b時(shí)，向所得的溶液中加入KSCN溶液有血紅色出現(xiàn)，A錯(cuò)誤；c點(diǎn)處的反應(yīng)液為硝酸亞鐵溶液，向其中加入稀鹽酸后，亞鐵離子、硝酸根離子在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和一氧化氮?dú)怏w，遇到空氣無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，B錯(cuò)誤；o-b過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+NO↑+2H2O，根據(jù)Fe~4HNO3反應(yīng)關(guān)系，200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液含有硝酸溶質(zhì)0.4mol，消耗鐵0.1 mol，所以b=0.1 mol，D錯(cuò)誤；o-b反應(yīng)過(guò)程中，消耗鐵0.1 mol，生成Fe3+為0.1 mol，反應(yīng)剩余鐵為n-0.1 mol，剩余的鐵接著與硝酸鐵溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵，離子反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，設(shè)反應(yīng)消耗Fe3+為xmol,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：Fe~2Fe3+，（n-0.1）/x=1/2, x = 2n-0.2 mol, 溶液中n(Fe3+)=0.1-2n+0.2=(0.3-2n)mol，C正確；正確選項(xiàng)C。