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          常溫下在20 mL　0.1 mol/L　Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L　HCl溶液40 mL，溶液的PH值逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出)，如圖所示
           

           

          回答下列問題：
           

          (1)在0.1mol/L　Na2CO3溶液所有陽(yáng)離子和陰離子的濃度有何關(guān)系？(用等式表示)___________．
           

          (2)當(dāng)加入鹽酸使溶液PH值為10時(shí)，混合液中含碳元素的離子物質(zhì)的量之比為________．
           

          (3)隨著鹽酸的加入，請(qǐng)寫出BC段的離子方程式______________．
           

          (4)當(dāng)混合液的PH＝________時(shí)，開始放出CO2氣體． 

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)C(Na+)＋C(H+)＝2C(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(OH－)(2分)
          

          　　(2)n(CO32－)∶n(HCO3－)＝1∶1(2分)
          

          　　(3)HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O或HCO3－＋H+＝H2CO3(2分)
          

          　　(4)6(2分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：上海市十三校2012屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題
				題型：021
			
          

						
          

          常溫下在20 mL　0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1 mol/L　HC1溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
          

          

          A．
          		

          完全反應(yīng)以后，溶液呈現(xiàn)中性
          

          

          B．
          		

          當(dāng)鹽酸加入20 mL時(shí)，溶液中NHCO3的物質(zhì)的量為0.002NA
          

          

          C．
          		

          20 mL　0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
           

          

          D．
          		

          20 mL　0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中c(H+)＋2c(H2CO3)＋c(HCO)＝c(OH－)
           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：天津市薊縣一中2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題
				題型：022
			
          

						
          

          		


          

          

          在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
          

          (1)
          		

          

          常溫下，將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L　NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          c(HA)＜c(A－)
          

          

          B．
          		

          c(HA)一定大于0.1 mol/L
          

          

          C．
          		

          c(Na+)＝c(HA)＋c(A－)
          

          

          D．
          		

          2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
          

          

          

          (2)
          		

          

          常溫下在20 mL　0.1 mol/L　Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L　HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．
           

           

          回答下列問題：
           

          ①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO(填：“能”或“不能”)________大量共存．
           

          ②當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：________．
           

          ③已知在25℃時(shí)，CO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh＝＝2×10－4，當(dāng)溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時(shí)，溶液的pH＝________．
           

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川省高考適應(yīng)考試（一）理科綜合化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出)，如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
          


          


          A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－)
          


          B．在A點(diǎn)c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)　
          


          C．常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6        

          


          D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出)，如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

          1. A.
            0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)＝2c(H2CO3)+c(HCO3-)
          2. B.
            在A點(diǎn)c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)　
          3. C.
            常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6
          4. D.
            0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8
          

			
          

			
          
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