Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨ 9種元素，回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
一	①
二	②					③
三	④		⑤	⑥			⑦
四	⑧						⑨

（1）③與⑥形成的化合物的晶體類型_____________。

（2）比較⑥⑦兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序（用化學式表示）：_。寫出①③⑦形成化合物（其中⑦顯+1價）的結構式____________。

（3）①元素的陰離子半徑___________②元素的陽離子半徑（填“>”、“<”或“=”）。

（4）用化學反應事實說明⑦與⑨的單質的化學性質活潑性強弱_______（用離子方程式表示）。

Answer 1

【答案】原子晶體 HClO4> H2SiO3 H-O-Cl > Cl2+2Br－ = Br2 + 2Cl－

【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為Li元素、③為O元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為K元素、⑨為Br元素。

（1）③與⑥形成的化合物為二氧化硅，二氧化硅是具有很高熔沸點、很大硬度的原子晶體，故答案為：原子晶體；

（2）同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，則⑥⑦兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4> H2SiO3；氯元素呈+1價的含氧酸為HClO，結構式為H—O—Cl，故答案為：HClO4> H2SiO3；H-O-Cl；

（3）電子層結構相同的離子，隨核電荷數(shù)的增大，離子半徑依次減小，H—和Li+的電子層結構相同，則H—的離子半徑大于Li+的離子半徑，故答案為：>；

（4）氯氣的氧化性強于溴，氯氣能與溶液中的溴離子發(fā)生置換反應生成溴，反應的離子方程式為Cl2+2Br－= Br2 + 2Cl－，故答案為：Cl2+2Br－= Br2 + 2Cl－。