【題目】近來(lái)，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類(lèi)質(zhì)子作溶劑，在2000C左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。下列說(shuō)法不正確的是
A.C2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)
B.在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極
C.1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子
D.電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極
【答案】C
【解析】
A.在燃料電池中，燃料乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，故A正確；
B.在燃料電池的外電路中，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，和電流的流向相反，故B正確；
C.根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，所以1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；
D.原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故D正確；
故選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用分類(lèi)法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。
Ⅰ.下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其他三種不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：
①________；②________；③________。
(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。
(3)寫(xiě)出Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：________________。
(4)HCO3-與H＋、OH－在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說(shuō)明：_______________。
Ⅱ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體�、谝簯B(tài)HCl
③CaCO3固體 ④熔融KCl�、菡崽恰、捭~�、�CO2 ⑧H2SO4�、�KOH固體
(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________。
(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。
(3)以上物質(zhì)中，溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)是________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ �。�
A. 1mol苯中共平面的原子數(shù)最多為6NA
B. 1.3g乙炔和苯組成的混合氣體完全燃燒，生成的CO2分子數(shù)為0.1NA
C. 0.1mol﹣CH3（甲基）中含有的電子數(shù)為0.8NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含碳個(gè)數(shù)為0.6NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨ 9種元素，回答以下問(wèn)題：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
一 | ① | |||||||
二 | ② | ③ | ||||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||
四 | ⑧ | ⑨ |
（1）③與⑥形成的化合物的晶體類(lèi)型_____________。
（2）比較⑥⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序（用化學(xué)式表示）：_。寫(xiě)出①③⑦形成化合物（其中⑦顯+1價(jià)）的結(jié)構(gòu)式____________。
（3）①元素的陰離子半徑___________②元素的陽(yáng)離子半徑（填“>”、“<”或“=”）。
（4）用化學(xué)反應(yīng)事實(shí)說(shuō)明⑦與⑨的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑性強(qiáng)弱_______（用離子方程式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有A質(zhì)子數(shù) B中子數(shù) C核外電子數(shù) D最外層電子數(shù) E電子層數(shù)。用代表上述概念的序號(hào)，完成下列問(wèn)題：
(1)原子種類(lèi)由________決定。
(2)元素種類(lèi)由________決定。
(3)元素有無(wú)同位素由________決定。
(4)同位素近似相對(duì)原子質(zhì)量由________決定。
(5)同主族元素的原子半徑由________決定。
(6)元素的化合價(jià)主要由________決定。
(7)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由________決定。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】判斷下列敘述是否正確,正確的在括號(hào)里畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的在括號(hào)里畫(huà)“×”。
（1）地球上所有的金屬元素都以化合態(tài)存在于自然界中。（___）
（2）鈉與O2反應(yīng)時(shí),反應(yīng)條件不同,產(chǎn)物不同。（___）
（3）金屬鋁在空氣中可以穩(wěn)定存在,是因?yàn)殇X的性質(zhì)穩(wěn)定,不與氧氣反應(yīng)。（____）
（4）鐵可以與熱水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。（___）
（5）將鋁箔加熱至熔化,液態(tài)鋁卻不滴落下來(lái),是由于液滴外有一層高熔點(diǎn)的氧化膜保護(hù)了鋁。（____）
（6）濃硫酸和稀硫酸在加熱時(shí)都能與銅反應(yīng)。（____）
（7）濃硫酸和稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器儲(chǔ)存。（____）
（8）陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性。（____）
（9）金屬單質(zhì)只具有還原性,非金屬單質(zhì)只具有氧化性。 （___）
（10）元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),則該元素被氧化。（___）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)和交叉分類(lèi)，HNO3應(yīng)屬于 （ ）
①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性酸 ⑥強(qiáng)氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物⑨混合物
A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧C.①⑨D.①④⑤⑥⑦
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】12 mL濃度為0.1 mol/L的Na2SO3溶液恰好被10mL濃度為0.04 mol/L的K2X2O7溶液完全氧化。則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為( )
A.＋2價(jià)B.＋3價(jià)C.＋4價(jià)D.＋5價(jià)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】酸、堿、鹽是重要的化合物。
（1）酸的溶液都能使紫色石蕊試液變__色
（2）氫氧化鈣是常見(jiàn)的堿，其俗稱(chēng)是__（寫(xiě)一種即可）。
（3）常用含A1（OH）3的藥物治療胃酸過(guò)多，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
（4）向硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉并充分反應(yīng)，過(guò)濾得濾渣和濾液。往濾液中加入稀鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是__，濾渣中一定含有的物質(zhì)是___。
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