【題目】酸性條件下，
與
按物質(zhì)的量
恰好完全反應(yīng)，生成的產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍(lán)，請(qǐng)完成下列離子方程式的填空與配平。
（________）H++（________）NO2-+（________）I-→（_________）+（__________）+（__________）H2O
根據(jù)上述離子方程式，1摩爾參與反應(yīng)則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是______，反應(yīng)中被還原的元素是______。
【答案】4 2 2 I2 2NO↑ 2 
【解析】
由題干中“生成的產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍(lán)”可知生成物中有I2，碘元素化合價(jià)升高了，
中N元素處于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性，由此可知該反應(yīng)的的氧化劑被還原為NO，KI被中I-被氧化為I2，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降相等并結(jié)合電荷守恒以及原子守恒進(jìn)行配平；根據(jù)方程式中化合價(jià)升降計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)并同時(shí)分析出被還原的元素。
由上述分析可知，氧化劑NaNO2中N元素化合價(jià)從+3將為NO中的+2價(jià)，降低1個(gè)化合價(jià)，I-中的I元素化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)，升高1個(gè)化合價(jià)，令NO2-系數(shù)為1，則I-系數(shù)為1，NO系數(shù)為1，I2系數(shù)為0.5，然后根據(jù)電荷守恒可知H+系數(shù)為2，H2O的系數(shù)為1，然后將方程式中所有系數(shù)乘以2，可配平方程式為：4H++2NO2-+2I-=I2+2NO↑+2H2O；
根據(jù)上述分析，當(dāng)有1molKI參加反應(yīng)時(shí)，I元素化合價(jià)升高1，其轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA；被還原的元素是N；
故答案為：4；2；2；I2；2NO↑；2；；。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)赤水曬醋是我們遵義特產(chǎn)之一，其中含有一定量的CH3COOH。寫(xiě)出CH3COOH的電離方程式 ______；在已達(dá)平衡的乙酸溶液中加入一定的CH3COONa ，該溶液pH_______（填“增大”“減小”或“不變”）。
(2)燃料電池汽車(chē)，尤其是氫燃料電池汽車(chē)可以實(shí)現(xiàn)零污染、零排放，驅(qū)動(dòng)系統(tǒng)幾乎無(wú)噪音，且氫能取之不盡、用之不竭,因此燃料電池汽車(chē)成為汽車(chē)企業(yè)關(guān)注的焦點(diǎn)。燃料電池的燃料可以是氫氣、甲醇等。有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇—空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-。
①該電池的正極反應(yīng)是___________；負(fù)極反應(yīng)是____________。
②在稀土氧化物的固體電解質(zhì)中，O2-的移動(dòng)方向是__________。
③甲醇可以在內(nèi)燃機(jī)中燃燒直接產(chǎn)生動(dòng)力推動(dòng)機(jī)動(dòng)車(chē)運(yùn)行，而科技工作者要花費(fèi)大量的精力研究甲醇燃料汽車(chē),主要原因是___________。
(3)在AgCl的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) 
Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃時(shí),Ksp(AgCl)＝1.8×10-10�，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：
①100 mL蒸餾水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中；④100 mL 0.1 mol/L鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度�?/span>c(Ag＋)由大到小的順序是_____(填寫(xiě)序號(hào))；其中②中氯離子的濃度為______mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在恒容容器中投入一定量純凈的氨基甲酸銨，發(fā)生下列反應(yīng)NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密閉容器中混合氣體的密度不變
C.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：
反應(yīng)過(guò)程中，各物質(zhì)濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖：
(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為
____________。
(2)
化學(xué)反應(yīng)速率表示
______；建立平衡過(guò)程中，混合氣體的密度______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。
(3)
時(shí)改變外界條件，使
______
（選填“大于”、“小于”或“等于”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有人嘗試用工業(yè)制純堿原理來(lái)制備
。他向飽和
溶液中依次通入足量的______和______兩種氣體，充分反應(yīng)后有白色晶體析出。將得到的白色晶體洗滌后灼燒，結(jié)果無(wú)任何固體殘留，且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。寫(xiě)出生成白色晶體的化學(xué)方程式：________。分析該方法得不到的原因可能是_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入2mol NH3和3 mol O2，在恒溫和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g) + 6H2O(l) ，經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)，c(NH3)：c(O2)=4：7。則：
(1)反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)＝__________。
(2)起始狀態(tài)與平衡狀態(tài)容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為______。
(3)該條件下反應(yīng)一段時(shí)間，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________ 。
A.c(H2O)保持不變的狀態(tài) B.氣體的壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)
C.4v正(NH3)=5v逆(O2) D.NH3與O2濃度之比保持不變的狀態(tài)
(4)為了研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
A | B | C | D | E | F | |
4mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1 = _________ ，V6 = _________ 。
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因______________ 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是（ ）
A.利用了電解原理B.電子由電源負(fù)極流向鋼管樁
C.鋼管樁是負(fù)極D.高硅鑄鐵作陽(yáng)極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-，SO42-和NO3-的相互分離，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑的名稱(chēng)：試劑1為 ___，試劑2為___，試劑4為_________。
(2)加入過(guò)量試劑3的目的是_________ 。
(3)在加入試劑4后，獲得晶體D的實(shí)驗(yàn)操作④的名稱(chēng)是_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】回答下列問(wèn)題:
(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。
A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2
B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳
C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
D.氫氧化鉀和硫酸中和
E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)
(2)一定條件下，2L密閉容器中SO2與O2反應(yīng)5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量分別為0.1 mol和0.3mol，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_____；用O2表示這段時(shí)間該化學(xué)反應(yīng)速率為______。
(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，下列說(shuō)法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是________（填選項(xiàng)字母）
A.活性炭的質(zhì)量保持不變 B.v正（N2）=2v逆（NO）
C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變
(4)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能利用化學(xué)能，裝置如圖所示：
①A電極的電極反應(yīng)式為_______________。
②下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是___________（填選項(xiàng)字母）。
A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極
B.離子交換膜為陰離子交換膜，則OH-由右側(cè)溶液移向左側(cè)溶液
C. 當(dāng)有4.48L NO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol
(5)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知: 1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值_________。
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