Question

【題目】一定溫度下，固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)過(guò)程中，各物質(zhì)濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖：

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為____________。

(2)化學(xué)反應(yīng)速率表示______；建立平衡過(guò)程中，混合氣體的密度______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)時(shí)改變外界條件，使______（選填“大于”、“小于”或“等于”）。

Answer 1

【答案】 增大 大于

【解析】

（1）反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，固體濃度為1，故該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為；

（2）內(nèi)△c(SO2)=(1.0-0.4)mol/L=0.6mol/L，故化學(xué)反應(yīng)速率表示mol/(L·min)；該反應(yīng)從開始到第一次平衡時(shí)，因C(s)轉(zhuǎn)化為氣體，故氣體的總質(zhì)量在不斷增大，反應(yīng)過(guò)程中容器體積恒定，根據(jù)可知，建立平衡過(guò)程中，混合氣體的密度逐漸增大；

（3）30min時(shí)改變條件，由圖知30min后CO2濃度下降，S2濃度上升，判斷改變的條件應(yīng)該是減小CO2濃度，平衡正向移動(dòng)，因此。