Question

結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是（　　）

A、Ⅰ是驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法的實驗裝置

B、Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e^-=Fe²⁺

C、Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

D、Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K₃Fe（CN）₆溶液，均有藍(lán)色沉淀

Answer 1

分析：A、Ⅰ裝置是原電池，鋅做負(fù)極，鐵做正極，發(fā)生的是鋅的吸氧腐蝕；
B、Ⅰ中原電池負(fù)極為鋅，Ⅱ為原電池，鐵做負(fù)極；
C、Ⅰ裝置是電解質(zhì)溶液時中性溶液，屬于吸氧腐蝕，Ⅱ裝置中電解質(zhì)溶液時酸性溶液，屬于析氫腐蝕；
D、Ⅰ裝置中不能生成亞鐵離子，Ⅱ裝置中負(fù)極鐵失電子生成亞鐵離子．

解答：解：A、Ⅰ裝置是原電池，鋅做負(fù)極，鐵做正極，發(fā)生的是鋅的吸氧腐蝕，是驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法的實驗裝置，故A正確；
B、Ⅰ中原電池負(fù)極為鋅，電極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺，Ⅱ為原電池，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺，故B錯誤；
C、Ⅰ裝置是電解質(zhì)溶液時中性溶液，屬于吸氧腐蝕，正極電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，Ⅱ裝置中電解質(zhì)溶液時酸性溶液，屬于析氫腐蝕，正極電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，故C錯誤；
D、加入少量K₃Fe（CN）₆溶液，有藍(lán)色沉淀是亞鐵離子的性質(zhì)，Ⅰ裝置中不能生成亞鐵離子，Ⅱ裝置中負(fù)極鐵失電子生成亞鐵離子，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了原電池原理的分析判斷，注意電解質(zhì)溶液不同，電極與電極反應(yīng)變化，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．