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          （2011?北京）結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：鋅比鐵活潑，裝置Ⅰ中鋅做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，鐵做正極，溶液呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；鐵比銅活潑，裝置Ⅱ中鐵為負(fù)極，反應(yīng)式為：
          Fe-2e-=Fe2+，正極為銅，電解質(zhì)溶液呈酸性，所以正極的反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；檢驗(yàn)Fe2+離子可用K3[Fe（CN）6]生成藍(lán)色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀．
          解答：解：A、題給裝置I、II都是原電池，活潑金屬作負(fù)極，首先被腐蝕，不活潑金屬作正極，被保護(hù)；故A對(duì)；
          B、I中的負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，而II中負(fù)極是鐵，反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故B錯(cuò)；
          C、I溶液顯中性，其電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，而II溶液顯酸性，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故C錯(cuò)；
          D、I中沒(méi)有Fe2+，不能與K3[Fe（CN）6]生成藍(lán)色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀，故D錯(cuò)；
          故選A．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理以及金屬的腐蝕及防護(hù)等知識(shí)，做題的關(guān)鍵是正確判斷電池的正負(fù)極反應(yīng)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          結(jié)合圖2中所示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問(wèn)題．

          （1）液態(tài)F能否導(dǎo)電
          否
          否
          （填“能”或“否”）．
          （2）A是一種非常重要的工業(yè)產(chǎn)品．據(jù)統(tǒng)計(jì)，地球上每年由于腐蝕而消耗的A約占每年產(chǎn)量的10%．A發(fā)生腐蝕的主要原因是（填寫(xiě)下面的選項(xiàng)序號(hào)）
          b
          b
          ．
          a．直接與氧氣發(fā)生化學(xué)腐蝕  
           b．通過(guò)原電池反應(yīng)發(fā)生腐蝕
          c．因溶于水而消耗掉
          ①若你選定選項(xiàng)a或c，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
          不填寫(xiě)
          不填寫(xiě)
          ；
          ②若你選定選項(xiàng)b，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式
          Fe-2e-═Fe2+
          Fe-2e-═Fe2+
          ．（①、②只答其一）
          （3）氣體y的密度約是空氣密度的1.1倍，則沉淀x的化學(xué)式是
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          ．物質(zhì)H的電子式

          （4）寫(xiě)出D+某金屬單質(zhì)→B的化學(xué)方程式：
          2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
          2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?北京）已知反應(yīng)：2CH3COCH3（l）?CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?北京）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示．
          （1）溶液A的溶質(zhì)是
          NaOH
          NaOH
          ．
          （2）電解飽和食鹽水的離子方程式是
          2Cl-+2H2O
           通電 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2OH-
          2Cl-+2H2O
           通電 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2OH-
          ．
          （3）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3．用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用：
          Cl2與水的反應(yīng)為Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動(dòng)．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出
          Cl2與水的反應(yīng)為Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動(dòng)．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出
          ．
          （4）電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-）＞c（Ca2+）]．精制流程如下（淡鹽水和溶液A來(lái)自電解池）：
          ①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是
          Mg（OH）2
          Mg（OH）2
          ．
          ②過(guò)程I中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是
          2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O
          2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O
          ．
          ③BaSO4的溶解度比BaCO3的�。^(guò)程II中除去的離子有
          SO42-、Ca2+
          SO42-、Ca2+
          ．
          ④經(jīng)過(guò)程III處理，要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10% Na2SO3溶液
          1.76
          1.76
          kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?北京）甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

          實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
          

          


          
操作
現(xiàn)象
          

          
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱
A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡
          B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀
          C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
          

          
打開(kāi)彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉
---
          

          
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸
均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
          （1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Cu+2H2SO4
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ．
          （2）C中白色沉淀是
          BaSO4
          BaSO4
          ，該沉淀的生成表明SO2具有
          還原
          還原
          性．
          （3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是
          2NO+O2═2NO2
          2NO+O2═2NO2
          ．
          （4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)．
          ①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：
          甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是
          通N2一段時(shí)間，排除裝置中的空氣
          通N2一段時(shí)間，排除裝置中的空氣
          ；
          乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是
          飽和NaHSO3溶液
          飽和NaHSO3溶液
          ．
          ②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：
          

          


          
甲
大量白色沉淀
          

          
乙
少量白色沉淀
          檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸．結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：
          甲：SO42-+Ba2═BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中O2的量
          甲：SO42-+Ba2═BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中O2的量
          ．
          （5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是
          SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀
          SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀
          ．
          

			
          

			
          
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