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          【題目】利用如圖所示裝置可處理含H2S的廢氣。下列說法正確的是
          A.電解池中惰性電極C1為陰極
          B.FeCl3溶液在反應(yīng)過程中可循環(huán)利用
          C.反應(yīng)池中的離子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
          D.電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SS↓+H2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.根據(jù)圖示可知C1電極產(chǎn)生Fe3+，應(yīng)該是發(fā)生氧化反應(yīng)，所以C1電極為陽(yáng)極，A錯(cuò)誤；
          B.電解池中生成FeCl3可作為反應(yīng)池中的反應(yīng)物，則FeCl3溶液在反應(yīng)過程中可循環(huán)利用，B正確；
          C.反應(yīng)池中反應(yīng)物H2S是氣體，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，C錯(cuò)誤；
          D.電解池中Fe2+失去電子，被氧化，H+獲得電子被還原，所以電解池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl2+2HCl2FeCl3+H2↑，D錯(cuò)誤；
          故合理選項(xiàng)是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在298 K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是( )。
          A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H = - 484 kJ·mol-1
          B.H2O(g) = H2(g) +  O2(g) △H = + 242 kJ·mol-1
          C.H2(g) +  O2(g) = H2O(g) △H = + 242 kJ·mol-1
          D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = + 484 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，并且2s后各組分濃度不再改變。下列說正確的是（ ）
          A.2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)
          B.該條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=
          C.2s后每有0.6mol的物質(zhì)B生成，同時(shí)就有0.6mol物質(zhì)C生成
          D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應(yīng)物,測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是
          A. p1<p2
          B. 該反應(yīng)的ΔH>0
          C. 平衡常數(shù):K(A)=K(B)
          D. 在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2NNO2(硝酰胺，Nitrarnide)是一種弱酸，常溫下Ka1＝10－5.6。常溫下，硝酰胺分解反應(yīng)，H2NNO2(aq)＝N2O(g)＋H2O(l)的第－步為O2NNH2(aq)O2NNH-(aq)+H+(aq)，其中k為速率常數(shù)，υ正＝k1c(O2NNH2)，υ逆=k－1c(O2NNH－)·c(H＋)，則等于（ ）
          A.5.6B.8.4C.－5.6D.－8.4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤的綜合利用有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。CO和H2按不同比例可分別合成A和B，已知烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為常見的酸味劑。
          請(qǐng)回答：
          (1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)的名稱為______________。
          (2)反應(yīng)⑥的類型是______________。
          (3)反應(yīng)④的方程式是_______________________________________。
          (4)下列說法正確的是________。
          A.有機(jī)物A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
          B.有機(jī)物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別
          C.有機(jī)物C、D在濃H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3，該反應(yīng)中濃H2SO4是催化劑和氧化劑
          D.有機(jī)物C沒有同分異構(gòu)體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)+2B(g)C(g)�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)圖1是反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)在不同溫度下A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
          ①該反應(yīng)的H________(填“>”“＜”或“=”)0。
          ②在T1溫度下，向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol A(g)和2 mol B(g)，測(cè)得A(g)和C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。則10 min內(nèi)C的生成速率為________________。
          ③若容器容積不變，下列措施可增加A轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。
          a.升高溫度 b.將C(g)從體系中分離
          c.使用合適的催化劑 d.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 
          (2)在容積為1 L的恒容密閉容器中，分別研究在230°C、250°C和270°C條件下的上述反應(yīng)。三種溫度下B與A的物質(zhì)的量之比與A平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖3所示。曲線z對(duì)應(yīng)的溫度是________°C。曲線上a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)制硫酸的反應(yīng)原理主要有下列三個(gè)反應(yīng)：
          ①FeS2(s)+O2(g)Fe2O3(s)+SO2(g)；ΔH1
          ②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； ΔH2 
          ③SO3+H2O=H2SO4
          Ⅰ.(1)反應(yīng)①配平后各物質(zhì)系數(shù)分別為_____、______、_______、______。若每生成1molSO2時(shí)反應(yīng)放熱426.5kJ，則ΔH1=_______________。
          (2)工業(yè)生產(chǎn)中將FeS2礦石粉碎后投入反應(yīng)器中反應(yīng)，這樣做的目的是___________。
          Ⅱ.下表是不同溫度和壓強(qiáng)下反應(yīng)②中SO2的轉(zhuǎn)化率
          0.1Mp
          0.5Mp
          1Mp
          10Mp
          400℃
          99.2
          99.6
          99.7
          99.9
          500℃
          93.5
          96.9
          97.8
          99.3
          600℃
          73.7
          85.8
          89.5
          96.4
          (3)反應(yīng)②是氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于提高原料轉(zhuǎn)化率，但工業(yè)生產(chǎn)中該反應(yīng)在常壓下進(jìn)行，采用常壓生產(chǎn)條件的理由是_______________________。
          (4)若原料氣組成：SO2 7%，O211%，N2 82%，在溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，混合氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/span>97.2%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為_________。
          Ⅲ.尾氣中的二氧化硫?qū)Νh(huán)境造成污染，需要處理后才能排放。常用亞硫酸鈉吸收法。
          (5)Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為________________________ ；
          (6)常溫下，當(dāng)吸收至pH=6時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是____(填序號(hào))
          A.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
          B.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+C(H2SO3)
          C.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)
          D.水電離出c(OH-)=l×l0-8 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是
          A. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示
          B. ΔH的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)
          C. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極
          D. 若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2 L
          

			
          

			
          
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