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          【題目】H2NNO2(硝酰胺，Nitrarnide)是一種弱酸，常溫下Ka1＝10－5.6。常溫下，硝酰胺分解反應(yīng)，H2NNO2(aq)＝N2O(g)＋H2O(l)的第－步為O2NNH2(aq)O2NNH-(aq)+H+(aq)，其中k為速率常數(shù)，υ正＝k1c(O2NNH2)，υ逆=k－1c(O2NNH－)·c(H＋)，則等于（ ）
          A.5.6B.8.4C.－5.6D.－8.4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          Ka1＝，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，υ正＝υ逆，據(jù)此進行計算。
          Ka1＝=10－5.6，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，υ正＝υ逆，即k1c(O2NNH2)= k－1c(O2NNH－)·c(H＋)，那么==10-5.6，因此=lg(10-5.6)=-5.6；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化劑H2O2在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。
          I.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下表所示的方案完成實驗。
          實驗編號
          反應(yīng)物
          催化劑
          ①
          10 mL 2% H2O2溶液
          無
          ②
          10 mL 5% H2O2溶液
          無
          ③
          10 mL 5% H2O2溶液
          1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液
          ④
          10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液
          1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液
          ⑤
          10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液
          1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液
          （1）實驗①和②的目的是_________________________________。同學(xué)們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進方法是_________________________（填一種方法即可）。
          （2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示。
          分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是________________________________。
          II.資料顯示，某些金屬離子或金屬氧化物對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗。
          （1）某同學(xué)通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量_______或______來比較。
          （2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。請解釋化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因：_____________。請計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________________(保留兩位有效數(shù)字)。
          為探究MnO2在此實驗中對H2O2的分解起催化作用，需補做下列實驗（無 需寫出具體操作）：/span>a._________________；b.___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          ①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) △H=—24.8kJ·mol-1
          ②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g) △H=—15.73kJ·mol-1
          ③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) △H=+640.4kJ·mol-1
          則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的△H約為（ ）
          A.-218kJ·mol-1B.-109kJ·mol-1C.+218kJ·mol-1D.+109kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究電化學(xué)原理與應(yīng)用有非常量要的意義。
          （1）鋅錳電池(俗稱干電池)是一種一次電池，生活中應(yīng)用廣泛。若鋅錳電池工作環(huán)境為酸性，則此時負極上的電極反應(yīng)式為：___。
          （2）鉛蓄電池是最常見的二次電池：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
          ①放電時正極反應(yīng)為(離子方程式)：___。
          ②鉛蓄電池放電時，當(dāng)消耗了10.35gPb時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___。
          （3）如圖1是金屬(M)—空氣電池的工作原理，我國首創(chuàng)的海洋電池以鉛板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，則該電池反應(yīng)方程式為：___。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖2所示，則Pt2上的電極反應(yīng)式為：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組熱化學(xué)方程式的△H前者小于后者的是
          ①C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+O2(g)=CO(g) H2
          ②S(s)+O2(g)=SO2(g) H3 S(g)+ O2(g)=SO2(g) H4
          ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) H5 H2(g)+O2(g)=H2O(g) H6
          A.①③B.①②C.②③D.①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖所示裝置可處理含H2S的廢氣。下列說法正確的是
          A.電解池中惰性電極C1為陰極
          B.FeCl3溶液在反應(yīng)過程中可循環(huán)利用
          C.反應(yīng)池中的離子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
          D.電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SS↓+H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】普通立德粉（BaSO4·ZnS）廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅（含Zn、CuO、FeO等雜質(zhì)）和BaSO4為原料制備立德粉的流程如下：
          （1）生產(chǎn)ZnSO4的過程中，反應(yīng)器Ⅰ要保持強制通風(fēng)，原因是___。
          （2）加入鋅粉的主要目的是___（用離子方程式表示）。
          （3）已知KMnO4在酸性溶液中被還原為Mn2+，在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2，在堿性溶液中被還原為MnO42-。據(jù)流程判斷，加入KMnO4時溶液的pH應(yīng)調(diào)至___；
          a．2.2~2.4 b．5.2~5.4 c．12.2~12.4
          濾渣Ⅲ的成分為____。
          （4）制備BaS時，按物質(zhì)的量之比計算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1：2，目的是__；生產(chǎn)過程中會有少量氧氣進入反應(yīng)器Ⅳ，反應(yīng)器Ⅳ中產(chǎn)生的尾氣需用堿液吸收，原因是__。
          （5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量為29.4%，高品質(zhì)銀印級立德粉中ZnS含量為62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中選取三種試劑制備銀印級立德粉，所選試劑為___，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__（已知BaSO4相對分子質(zhì)量為233，ZnS相對分子質(zhì)量為97）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（�。�
          ①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2
          ②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4
          ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6
          ④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8
          A.①B.④C.②③④D.①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】M（）是一種高分子化合物，它的合成路線如圖所示：
          已知：①R-CH=CH2R-CH(OH)CH2Br
          ②
          回答下列問題：
          （1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為__________，D中的官能團名稱是__________。
          （2）A的名稱是__________(系統(tǒng)命名法)。
          （3）反應(yīng)②的條件為__________；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__________。
          （4）H為B的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有__________種(不含立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰，且峰面積之比為6：2：2：1的是__________ (寫出結(jié)構(gòu)簡式)。
          i.苯環(huán)上有兩個取代基；ⅱ.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
          （5）參照上述合成路線，以為原料(其他原料任選)制備，請設(shè)計合成路線__________。
          

			
          

			
          
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