（1）將等物質(zhì)的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性電極電解，該電解反應可分為________個階段（表格不一定填滿，若不夠還可以自行添加）。
| 階段 | 相當于電解什么溶液 | 離子方程式 |
| ① | | |
| ② | | |
| ③ | | |
| ④ | | |
| ⑤ | | |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示，用石墨電極電解氯化銅溶液。查閱資料可知，CuCl42—顯黃色，氯化銅溶液顯藍綠色或黃綠色；向體積相同濃度分別為0.01 mol/L、0.05 mol/L、0.1 mol/L、0.5 mol/L的氯化銅溶液中加入NaCl至飽和，對比發(fā)現(xiàn)，溶液的顏色由黃綠色向藍綠色轉(zhuǎn)變。
請回答下列問題：
(1)陽極上的氣體呈________色，檢驗該氣體可用________________。
(2)寫出電解的離子方程式：________________。
(3)實驗時，裝置中陰極溶液顏色由藍綠色變?yōu)辄S綠色，原因是________。
(4)取出陰極的石墨棒，發(fā)現(xiàn)表面有淺藍色固體，試設計實驗探究此淺藍色固體的成分：
____________________________________________________。
(5)為什么要設計連接后面的裝置？
______________________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上________
（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，負極為______，正極的電極反應式為___________。
（2）如果燒杯中最初裝入的是500mL 2 mol·L－1的稀硫酸，構成銅鋅原電池（假設產(chǎn)生的氣體沒有損失），當在標準狀況下收集到11.2 L的氫氣時，則此時燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應為（溶液體積變化忽略不計）________________________。
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鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如圖所示：
已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl42—＋2H2O
(1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是________。
(2)濾渣A的成分是________。
(3)濾液B中TiOCl42—轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是________________。
(4)反應②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示。反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是________________________________。
(5)反應③的化學方程式是________________________。
(6)由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是________。
(7)若采用鈦酸鋰(Li4Ti5O12)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)做電極組成電池，其工作原理為Li4Ti5O12＋3LiFePO4
Li7Ti5O12＋3FePO4，該電池充電時陽極反應式是____________________。
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下圖是兩座工廠的主要生產(chǎn)流程以及它們之間的生產(chǎn)關系
回答下列問題：
（1）與上圖中“設備A”的作用相當?shù)膶嶒炑b置是 。
（2）“溶液B”也可以用下列物質(zhì)中的什么物質(zhì)代替？ 。
a．KAl(SO4)2·12H2O b.ClO2 c.大量O3 d.K2Cr2O7 e.活性炭
（3）聚氯化鋁在生產(chǎn)過程中作 劑，其作用是 ，可用離子方程式表示其化學原理如下（用Al3+代表聚氯化鋁）： 。
（4）上圖中下方的工廠主要生產(chǎn)兩種氣體和一種常見強堿，通常稱為 工業(yè)。
（5）加入“三種試劑”主要是為了除去粗食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，按加入的先后次序?qū)懗龌瘜W式 。
（6）制取“溶液B”的方法現(xiàn)在已作了改進，其原理圖，用離子方程式表示該裝置中發(fā)生的反應： 。
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請分析下列有關鋁鹽溶液電解時的變化情況。
(1)用石墨作電極，用如圖裝置電解AlCl3溶液，兩極均產(chǎn)生氣泡，陰極區(qū)有沉淀生成。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是 ，解釋此現(xiàn)象的離子方程式是 。
(2)若用石墨作電極電解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液，混合溶液中二者的物質(zhì)的量濃度分別為3 mol·L-1、0.5 mol·L-1，則下列表示電解過程的曲線正確的是 。
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按如圖所示裝置連接，X、Y均為惰性電極。請回答下列問題：
（1）Zn為________極。
（2）連接好裝置后，燒杯中的溶液發(fā)生反應的離子方程式是___________。
（3）圖中通過隔膜的SO42-向________（填“左”“右”或“不”）遷移，Y極及其附近出現(xiàn)的現(xiàn)象是________。
（4）常溫下，當Zn極質(zhì)量減少32.5 g時，X極生成氣體8.4 L（標準狀況），若此時燒杯中溶液的體積為500 mL，則此時燒杯中溶液的pH＝________（不考慮生成的氣體溶于水）。
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電解是最強有力的氧化還原手段，在化工生產(chǎn)中有著重要的應用。請回答下列問題：
(1)以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進行電解，得到半導體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應式為__________________，陰極反應式為________。
(2)某同學設計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是____________(填序號)。
a．②區(qū)銅片上有氣泡產(chǎn)生
b．③區(qū)鐵片的電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑
c．最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)
d．②區(qū)和④區(qū)中銅片的質(zhì)量均不發(fā)生變化
(3)最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應生成乙醇和乙酸，總反應式為2CH3CHO＋H2O
CH3CH2OH＋CH3COOH
實驗室中，以一定濃度的乙醛?Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。
①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入__________(填化學式)，電極反應式為____________________。電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛含量為3 000 mg·L－1的廢水，可得到乙醇________kg(計算結果保留小數(shù)點后一位)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的化學方程式為： ；若將該反應設計成如圖的原電池，請在圖中完成標注。
（2）實驗證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，現(xiàn)有下列反應：
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0；
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0 ；
③NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0 。
上述反應可以設計成原電池的是 （填序號），如若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應設計的原電池其負極反應為 。
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