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          （1）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的化學方程式為：                                   ；若將該反應設計成如圖的原電池，請在圖中完成標注。

          （2）實驗證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，現(xiàn)有下列反應：
          ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H>0；
          ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0 ；
          ③NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0 。
          上述反應可以設計成原電池的是     （填序號），如若以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計的原電池其負極反應為                     。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（2分）  見下圖（2分，1個標注1分）
              或
          （2）②（1分） H2—2e－+2OH－ ＝2H2O（2分）
          

          解析試題分析：形成原電池的條件是：①是一個氧化還原反應；②得有兩個活潑性不同的電極；③得有電解質溶液；④構成閉合回路。
          考點：考查電化學中的原電池。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）將等物質的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性電極電解，該電解反應可分為________個階段（表格不一定填滿，若不夠還可以自行添加）。
          階段
                     		相當于電解什么溶液
                     		離子方程式
           
          ①
                     		 
                     		 
           
          ②
                     		 
                     		 
           
          ③
                     		 
                     		 
           
          ④
                     		 
                     		 
           
          ⑤
                     		 
                     		 
           
           
          （2）畫出過程中溶液pH隨時間變化的曲線（假定生成的Cl2全部逸出）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用。如圖表示一個電解池， 裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。

          請回答以下問題：
          （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
          ①電解池中X極上的電極反應式為                ，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                。電解液中向X極方向移動的離子是                 。
          ②Y電極上的電極反應式為              ，
          （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
          ①X電極的材料是           
          ②Y電極的電極反應式為                    (說明：雜質發(fā)生的反應不必寫出。)
          ③溶液中的c(Cu2+)與電解前相比            (填“變大”、“變小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          以氯化鉀和硫酸亞鐵原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：
          已知：溶液呈堿性，30℃以上溶液中大量分解。

          （1）寫出溶液中的物料守恒___________________________________
          （2）寫出沉淀池I中反應的化學方程式_______________________，該反應必須控制的反應條件是___________________________。
          （3）檢驗沉淀I中沉淀是否完全的方法是__________________________________。
          （4）酸化的目的是___________________________。
          （5）在沉淀池II中，為使晶體分離出來用到過濾操作，過濾時用到的主要玻璃儀器是__________________________。
          （6）N、P、K、S都是植物生長所需的重要元素。濾液A可做復合肥料，因為其中含有___________等元素。
          （7）中國海洋大學應用化學研究所在乙醇燃料電池技術方面獲得突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。乙醇燃料電池的工作原理如圖怕示。
          ①該電池工作時，c口通入的物質為___________。
          ②該電池負極的電極反應式為_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

          （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
          ① 電解池中X極上的電極反應式為                          。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                  。
          ② Y電極上的電極反應式為                            ，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是                                      。
          （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
          ① X電極的材料是            ，電極反應式是                            。
          ② Y電極的材料是            ，電極反應式是                            。
          （說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

          （1）溶液A的溶質是                   ；
          （2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                              ；
          （3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用                                                                   ；
          （4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精致流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)： 

          ①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是               。
          ②過程Ⅰ中將NH4＋轉化為N2的離子方程式是                                   
          ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有                         
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某化學興趣小組用下圖裝置電解CuSO4溶液，測定銅的相對分子質量。

          （1）若實驗中測定在標準狀況下放出的氧氣的體積VL，A連接直流電源的__________ (填“正極”或“負極”）。
          （2）電解開始一段時間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象－____________________________。
          電解的離子方程式為                                                           。
          （3）實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是_______________（填寫序號）。
          ①A極的質量增重m g      ②B極的質量增重m g
          （4）下列實驗操作中必要的是____________（填字母）。
          A．稱量電解前電極的質量 
          B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗 
          C．刮下電解過程中電極上析出的銅，并清洗、稱重 
          D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干—稱重一再烘干一再稱重”進行 
          E.在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
          （5）銅的相對原子質量為：_______________________（用含有m、V的計算式表示）。
          （6）如果用堿性（KOH為電解質）甲醇燃料電池作為電源進行實驗，放電時負極的電極反應式為                                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)銅鋅原電池示意圖，回答下列問題：

          （1）鋅為    極，電極反應式為               ；銅為      極，電極反應 為                    ，原電池總離子反應式是                              。
          （2）若以該電池作為電源，以石墨碳棒為電極電解CuCl2溶液，在電池的工作過程中，Zn極質量變化了3.25g，則Cu極質量      （填“增加”、“不變”或“減少”）；電子從電池的鋅極沿導線流向電解池的        （填“陰極”或“陽極”，下同）；在電解池中Cu2+向     移動，在該電極上析出銅的質量為     g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）如下圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題(燈泡功率合適)：

          ①電解質溶液為稀H2SO4時上述裝置中燈泡亮，此時Al電極上發(fā)生反應的電極反應式為： ___                              ；
          ②電解質溶液為NaOH溶液時，燈泡__________(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。
          a.若燈泡亮，則Al電極上發(fā)生反應的電極反應式為：_______________                ；
          b.若燈泡不亮，其理由為：________________________                      。
          （2）原電池原理的應用之一是可以設計原電池。請利用反應“Cu＋2Fe3+ ＝2Fe2+  +Cu2+ ”設制一個原電池（正極材料用碳棒）則該電池的負極材料是         ，正極上發(fā)生反應的電極反應式                                         ；若導線上轉移電子1.5 mol，則溶解銅的質量是           。另外的重要應用是實驗室在用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液，其作用是:                                。
          

			
          

			
          
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