Question

一定溫度下將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）xC（g）2min時(shí)反應(yīng)平衡，剩余0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L．回答問題
（1）從開始反應(yīng)到達(dá)平衡，生成C的平均反應(yīng)速率為

0.2mol/（L?min）

；
（2）x=

4

；
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣，化學(xué)平衡

C

；
（填字母）
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．不移動(dòng)
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在原溫度下達(dá)新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量 n（B）=

0.8+0.2a

mol．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；
（3）惰性氣體對化學(xué)平衡的移動(dòng)沒有影響；
（4）從等效平衡的角度分析．

解答：解：（1）v（C）=

△c

△t

=

0.4mol/L

2min

=0.2mol/（L?min），故答案為：0.2mol/（L?min）；
（2）2min時(shí)反應(yīng)平衡，剩余0.8molB，則反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1mol-0.8mol=0.2mol，
并測得C的濃度為0.4mol/L，則生成C的物質(zhì)的量為0.4mol/L×2L=0.8mol，
化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，
則有x：1=0.8mol：0.2mol，x=4，
故答案為：4；
（3）氦氣為惰性氣體，不參與化學(xué)反應(yīng)，對反應(yīng)速率及化學(xué)平衡移動(dòng)沒有影響，故答案為：C；
（4）在反應(yīng)3A（g）+B（g）4C（g）中，氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和反應(yīng)前后相等，則壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)沒有影響，
從等效平衡的角度思考，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，相對于在原來的基礎(chǔ)上又加入了

3a

4

molA和

a

4

molB，在相同溫度下達(dá)到同一平衡狀態(tài)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則在原溫度下達(dá)新的平衡，
此時(shí)B的物質(zhì)的量 n（B）=（1+

a

4

）mol×（1-20%）=（0.8+0.2a）mol，
故答案為：0.8+0.2a．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，本題注意分析化學(xué)方程式的特征，從等效平衡的角度解答．