在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g),2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8 mol D,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)如果縮小反應(yīng)容器的體積,使壓強(qiáng)增大,平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度_____________,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________,容器內(nèi)氣體的平均密度________________,平均相對分子質(zhì)量________________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(2)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行,開始加C和D各4/3mol,要使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等,則還應(yīng)加入__________物質(zhì)___________mol。
(1)增大 不變 增大 不變 (2)B
解析試題分析:(1)根據(jù)方程式可知,反應(yīng)前后氣體體積是不變的,所以如果縮小反應(yīng)容器的體積,使壓強(qiáng)增大,平衡不移動,但C的濃度是增大的。而C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,由于容器減小,平衡不移動,所以混合氣的密度增大,而混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變。
(2)C和D各4/3mol,則相當(dāng)于A和B的物質(zhì)的量分別是2 mol A和2/3 mol B。由于是溫度和容積是不變的,所以要滿足平衡等效,對應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同,所以還缺少B物質(zhì),其物質(zhì)的量是(2mol-2/3mol)=4/3mol。
考點(diǎn):考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及等效平衡的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評:在進(jìn)行等效平衡的有關(guān)計(jì)算時關(guān)鍵是分清類別,用相應(yīng)的方法求解即可。
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