已知：鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 
| A．1：4 | B．1：9 | C．1：8 | D．1：2 |
小學(xué)教材完全解讀系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
| 序號(hào) | 反應(yīng) | 平衡常數(shù) |
| ① | Au+6HNO3（濃）?Au（NO3）3+3NO2+3H2O | ＜＜1 |
| ② | Au3++4Cl-?AuCl4- | ＞＞1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
| 序號(hào) | 反應(yīng) | 平衡常數(shù) |
| 1 | Au+6HNO3（濃）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O | ＜＜1 |
| 2 | Au3++4Cl-═AuCl4- | ＞＞1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆浙江省浙東北三校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是
A. 1：4
B.1：9
C. 1：8
D.1：2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09-10年江西四校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)卷 題型：填空題
(14分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。
步驟一：電解精制：電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的 _極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為
電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì) （選填：變大、不變、變�。來(lái)源:七彩教育網(wǎng)]步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：
（1）陽(yáng)極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：
。
殘?jiān)袠O少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關(guān)資料（見(jiàn)下表）：
|
序號(hào) |
反應(yīng) |
化學(xué)平衡常數(shù) |
|
1 |
Au
+ 6HNO3（濃） |
<< 1 |
|
2 |
Au3+ + 4Cl- = AuCl4- |
>>1 |
從資料中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請(qǐng)你從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因
。
（2）濾液含量的測(cè)定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：
則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為 mol·L-1 ，F(xiàn)e2+的濃度為 mol·L-1
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Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O