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          已知：鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是                                     

          


          A. 1：4            
B.1：9             
 C. 1：8           
D.1：2
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】根據(jù)化合價的變化可知，硝酸的還原產(chǎn)物是硝酸銨，氮元素的化合價由＋5價降低到－3價，變化8個單位。所以根據(jù)原子守恒可知，被氧化到鋅是4mol，因此生成硝酸鋅是4mol，所以未被還原的硝酸是8mol。但由于硝酸銨中還有1mol硝酸沒有被還原，所以反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：9，答案選B。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不不反應(yīng)）．某化學(xué)興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定．
          步驟一：電解精制：
          請回答以下問題：
          Ⅰ．電解時，粗銅應(yīng)與電源的
          正
          正
          極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為
          Cu2++2e=Cu
          Cu2++2e=Cu

          電解過程中，硫酸銅的濃度會變小，原因是鋅，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)．
          步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進行處理：

          （1）陽極泥的綜合利用：
          Ⅱ．稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O
          3Ag+4HNO3（�。�=3AgNO3+NO↑+2H2O

          殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些極其重要的信息：
          

          


          
序號
反應(yīng)
平衡常數(shù)
          

          
①
Au+6HNO3（濃）?Au（NO3）3+3NO2+3H2O
＜＜1
          

          
②
Au3++4Cl-?AuCl4-
＞＞1
          Ⅲ．從平衡常數(shù)的大小可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：
          濃鹽酸中含有大量的氯離子，Au3+離子和氯離子可以形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，平衡常數(shù)很大，進行很完全，反應(yīng)①中Au3+離子的濃度顯著下降，平衡向右移動，則金可以溶于王水中．
          濃鹽酸中含有大量的氯離子，Au3+離子和氯離子可以形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，平衡常數(shù)很大，進行很完全，反應(yīng)①中Au3+離子的濃度顯著下降，平衡向右移動，則金可以溶于王水中．

          （2）濾液含量的測定：
          以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

          Ⅳ．則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為
          0.5
          0.5
          mol?L-1，
          Ⅴ．則100mL濾液中Fe2+的濃度為
          0.6
          0.6
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不不反應(yīng)）．某化學(xué)興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定．
          步驟一：電解精制：

          請回答以下問題：
          電解時，粗銅應(yīng)與電源的
          正
          正
          極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為
          Cu2++2e═Cu
          Cu2++2e═Cu
          ．電解過程中，硫酸銅的濃度會
          變小
          變小
          （選填：變大、不變、變�。�
          步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進行處理：
          （1）陽極泥的綜合利用：
          稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：
          3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
          3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
          ．
          殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：
          

          


          
序號
反應(yīng)
平衡常數(shù)
          

          
1
Au+6HNO3（濃）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
＜＜1
          

          
2
Au3++4Cl-═AuCl4-
＞＞1
          從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：
          濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應(yīng)1平衡向右移動，則金溶于王水中
          濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應(yīng)1平衡向右移動，則金溶于王水中
          ．
          （2）濾液含量的測定：
          以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

          則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為
          0.5
          0.5
          mol?L-1，F(xiàn)e2+的濃度為
          0.1
          0.1
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：09-10年江西四校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。
          


          步驟一：電解精制：電解時，粗銅應(yīng)與電源的  _極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為        

          


          電解過程中，硫酸銅的濃度會     （選填：變大、不變、變�。來源:七彩教育網(wǎng)]步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進行處理：
          


          


          （1）陽極泥的綜合利用：
          


          稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：
          


                                                                  
      。
          


          殘渣含有極少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關(guān)資料（見下表）：
          


          
 
          
  
  
          序號
          
            		
  
  
          反應(yīng)
          
            		
  
  
          化學(xué)平衡常數(shù)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          Au
  + 6HNO3（濃） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
          
            		
  
  
          <<
  1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          Au3+
  + 4Cl- =  AuCl4-
          
            		
  
  
          >>1
          
            		
 
          

          


          從資料中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你從化學(xué)平衡移動的角度簡要解釋金能夠溶于王水的原因                                 

          


                               
                                             。
          


          （2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：
          


          


          則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為         mol·L-1 ，F(xiàn)e2+的濃度為        
mol·L-1
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年浙江省浙東北三校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          已知：鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是                                     
          A．1：4B．1：9C．1：8D．1：2
          

			
          

			
          
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